2009届高三化学各地月考试题汇编：物质的结构和性质（4）

1．(河北舞阳一高09高三10考)用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是          

①18g D₂O含有的电子数为10N_A；    

②1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A ；

③1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A ；

④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol；

⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N_A；

⑥28g 硅晶体（结构如图）中含有2N_A个Si―Si键

⑦200mL1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A

⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A

⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5N_A

⑩S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

A．③⑤⑥⑩         B．①③⑤⑧             C．②④⑥⑦           D．③④⑤⑨

2、(河北舞阳一高09高三10考)、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为                  （          ）

A、B₂A                              B、BA₂ 

C、B₇A₄                          D、B₄A₇

3．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是               （     ）

A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

4、(河北舞阳一高09高三10考)下列物质性质变化规律正确的是                       (      )  

A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低    B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

C．干冰、钠、冰的熔点依次降低          D．O、F、H的原子半径依次减小

5. （湖北黄石二中09高三年级八月月考）关于氢键，下列说法正确的是：

A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高； 

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；     C．每一个水分子内含有两个氢键； 

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

6 （湖北黄石二中09高三年级八月月考）下列描述正确的是

  A．1molNa₂O₂参加化学反应总是转移1mol电子  

B．1molCl₂参加化学反应总是转移2mol电子

  C．1mol固体Na₂¹⁸O₂与足量CO₂反应后，固体质量增重26g

D．金属钾应保存在CCl₄中

7．（湖北黄石二中09高三年级八月月考） 共价键、离子键和范德高考资源网瓦耳斯力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na₂O₂  ②SiO₂  ③石墨  ④金刚石  ⑤NaCl  ⑥白磷中，含有两种作用力的是

A.①②③           B.①③⑥                        C.②④⑥         D.①②③⑥

8. （湖北黄石二中09高三年级八月月考）二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A.S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl

B.S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

C.S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D.S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：    

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

9．（湖北黄石二中09高三年级八月月考）阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法一定正确的是

A．60g SiO₂晶体中，含有2×6.02×10²³个Si－O键

B．18g D₂O(重水)完全电解，转移2×6.02×10²³个电子

C．720g C₆₀晶体含有6.02×10²³个如图中晶胞单元

D．14g 两种烯烃C_nH_2n和C_mH_2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³个

10．( 湖北黄石二中09高三化学检测)（7分）下列八种晶体：A．水晶、B．冰醋酸、C．氧化镁、D．白磷、E．晶体氩、

F．氯化铵、G．铝、H．金刚石。（用字母填空）

    （1）属于原子晶体的化合物是__________，由原子直接构成的分子晶体是__________。

    （2）由非极性分子构成的晶体是_______，含有离子键、共价键的化合物是__________。

    （3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是______________，受热熔化需克服共价键的是__________________，含有氢键的是_____________。

答案：

．（7分）（l）A，E；（2）D、E，F；（3）G，A、H，B

11．( 湖北黄石二中09高三化学检测)下列叙述不正确的是

A．O₂在水中的溶解度比N₂大，因为O₂与水分子之间的作用力比N₂与水分子之间的作用力大                           B．稀有气体原子序数越大沸点越高

C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高

12．( 湖北黄石二中09高三化学检测)有关晶体的下列说法中正确的是

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定   B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂       D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

13．( 湖北黄石二中09高三化学检测)正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列表述中正确的一组是

A．过氧乙酸(CH₃COOOH)与羟基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体     

B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O互为同素异形体

C．Ca²⁺的结构示意图为，NH₄Cl的电子式为

D．SiH₄、CH₄、NH₄⁺粒子的空间构型均为正四面体型；CO₂、C₂H₂均为直线型分子

14．( 湖北黄石二中09高三化学检测)NH₃、H₂S等是极性分子，CO₂、BF₃、CCl₄等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出 AB_n型分子是非极性分子的经验规律是：   A．分子中不能含有氢原子

　 B．在AB_n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

　 C．在AB_n分子中A原子没有孤对电子     D．分子中每个共价键的键长应相等

15．( 湖北黄石二中09高三化学检测)某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右上图：A为阴离子，在正

方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为

A．B₂A         B．BA₂  　　C．B₇A₄        D．B₄A₇

16．( 湖北黄石二中09高三化学检测)如图所示在氯化钠晶体中，与每个Na⁺等距离且最近的几个Cl^-所围成

的空间几何构型为

A．十二面体   B．八面体   C．正六面体    D．正四面体

17．( 湖北黄石二中09高三化学检测)下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试

判断属于NaCl晶体结构的图象是

⑴              ⑵              ⑶                 ⑷

A.图⑴和图⑶   B.图⑵和图⑶   C.只有图⑴   D.图⑴和图⑷

18．( 湖北黄石二中09高三化学检测)某溶液能溶解SiO₂，又能完全溶解乙酸乙酯，在该液中可以大量共存的离子组是

       A．K⁺、Na^＋、HCO₃^－、Cl                               B．Ag⁺、NH₄⁺、SO₄^－、Br^－

       C．Mg²⁺、H^＋、NO₃^－、SO₄^2－                          D．K^＋、Na^＋、CO₃^2－、AlO₂^－

19．( 湖北黄石二中09高三化学检测)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化   B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力的大小   D．金属晶体：晶体是否能够导电

20. ( 湖北黄石二中09高三化学检测)如图所示，晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的

正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一

定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子。观察其图形，

判断下列说法正确的是          

A.这个基本结构单元由9个硼原子组成

B.各个键的键角均为120°

C.此结构单元中共含有18个B―B键 D.此结构单元中硼原子和B―B键数目之比为2∶5

21、(09届北京101中学高三化学10月考)下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是         

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点依次升高         

B．Li、Na、K、Rb的熔点依次降低

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高

22、(09届北京101中学高三化学10月考)据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是

A．二氧化碳是非极性分子而硫化羰是极性分子  

B．二氧化碳与硫化羰均无还原性

C．固体硫化羰是原子晶体               

D．硫化羰是一种酸性氧化物

23、(北京101中学09届高三化学10月考)（1）(CN)₂分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式：                   ；(CN)₂可与H₂化合生成HCN，其水溶液是一种酸，某浓度的KCN溶液能使酚酞显红色，请用离子方程式表示其原因：                                                      。

（2）HCN分子中的氢原子被氨基（―NH₂）取代后可得氰胺，氰胺电子式为：            。

（3）三聚氰胺由于含N量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含N量。最近，三鹿牌等诸多婴幼儿奶粉中都查出了三聚氰胺，长期服用该奶粉的婴儿会得肾结石，严重则危及生命。

①已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：。

三聚氰胺也可以由氰胺发生类似于乙炔的反应而得到，三聚氰胺是非极性分子，请写出其结构简式：                 。

②已知某合成三聚氰胺的反应过程中氰胺的转化率为75%，求反应体系中氮元素的质量分数为：         %（小数点后保留一位）。

答案：

、（1）N   C―C    N ；CN^―+ H₂O HCN +OH^―

（2）补氰胺电子式                        

（3）①   

②66.7

24．(四川飞龙中学09届高三10月考)（10分）

有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子子半径最大的一种。

(1)写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式         。

(2)写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式                     。

(3)写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移情况

                                                             。

(4)写出实验室制取单质E的离子方程式

                                                             。

(5)下图是某无机化合物的二聚分子，该分子中X、Y两种元素是上述五种元素中的两种，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是             。

A．该化合物的化学式是Al₂Cl₆

B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键

答案．（10分，每空2分）