2009届新课标物理考点预测（8）

热   学

一、考点介绍

本考点的命题多集中分子动理论、估算分子数目和大小、热力学两大定律的应用、气体状态参量的意义及与热力学第一定律的综合，还有气体实验定律和气体状态方程的应用及图象表示气体状态的变化过程等知识点上，多以选择题和填空题的形式出现；对热学前面知识的考查往往在一题中容纳更多的知识点，把热学知识综合在一起进行考查，多以选择题和填空题的形式出现；对后者的考查多以计算题的形式出现，着重考查热学状态方和的应用．《物理课程新标准》在课程性质中指出：“高中物理课程有助于学生继续学习基本的物理知识与技能，增强创新意识和实践能力，发展探索自然、理解自然的兴趣与热情”． 近两年来热学考题中还涌现了许多对热现象的自主学习和创新能力考查的新情景试题．同时，本考点还可以与生活、生产的实际相联来考查热学知识在实际中的应用．

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机密★启用前     【考试时间：5月6日  9:00―11:30】

昆明市2008~2009学年高三复习适应性检测

理科综合能力测试

    本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至12页。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

注意事项：

1．  答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的考号、姓名，在规定的位置贴好条形码。

2．  每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 24  Cl 35.5

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

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2009届新课标物理考点预测（7）

振动和波

一、考点介绍

    从近几年的高考试题看,试题多以选择题、填空题形式出现，但试题信息量大，一道题中考查多个概念、规律.对机械振动的考查着重放在简谐运动的运动学特征和动力学特征和振动图象上；同时也通过简谐运动的规律考查力学的主干知识.对机械波的考查着重放在波的形成过程、传播规律、波长和波动图象及波的多解上；对波的叠加、干涉和衍射、多普勒效应也有涉及.实际上许多考题是振动与波的综合,考查振动图象与波动图象的联系和区别；同时也加强了对振动和波的联系实际的问题的考查,如利用单摆，结合万有引力知识测量山的高度，共振筛、队伍过桥等共振现象的利用与防止，医用B型超声波图、心电图、地震波图线的分析等。

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2009届高三化学各地月考试题汇编：

硫元素及化合物

1、(安徽宿州市2009届高三10月考)Ⅰ.将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。

  （1）此反应的化学方程式为________________                                  ，

其中被还原的硫酸的物质的量为________________。

  （2）把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的溶液，得到沉淀23.3g，则稀释后所得溶液中的物质的量浓度为________________。

Ⅱ. 若用H₂和O₂为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池（如图），两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是         极（填“正”或“负”）。b极的电极反应式为                                  。

Ⅲ.某些化学反应可用下式表示

           A  + B  ─→ C + D + H₂O

请回答下列问题：

（1）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是              。

  （2）若A为红色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：                                                      。

（3）若A为Na₂O₂，B为硫酸，则C和D的化学式是                              。

答案

Ⅰ.（1）

（2）2mol/L

Ⅱ.负  O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

Ⅲ. （1）C、浓H₂SO₄ （2分）

（2）Cu+4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　　　　　　　　（2分）

（或：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O）

（3）Na₂SO₄、O₂   （2分）　

2．(安徽2009届高三10月考)5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：

                                                                       。

（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是                       。

（3）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是               。

         A．MnO₂             B．KMnO₄溶液         C．稀盐酸      D．Na₂SO₃溶液

答案（1）2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-         （2）0.8N_A  (3)B

3.某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①                                                      ；

实验②                                                      ；

实验③                                                      ；

实验④                                                      ；

实验⑤                                                      ；

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是           。

答案.（1）①说明可能含有CO₃^2－或者含有SO₃^2－ 因为二者水解均显碱性；

②肯定含有CO₃^2－ ，肯定不含SO₃^2－、因SO₂有刺激性气味

③肯定不含有Br^－、I^－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl₄显色；

④肯定含有SO₄^2－，因BaSO₄不溶于盐酸。

⑤肯定含有Cl^－，因AgNO₃与Cl^-反应生成的AgCl不溶于稀HNO₃。

（2）NO₃^－

4. (四川南充市2009高三9月考)（17分）

某无色溶液中含有，检验溶液中所含的各阴离子，可用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水。其中不必检验，其他阴离子的检验过程如下图所示：  

(1)图中试剂①③⑤溶质的化学式分别是：①             ③             ⑤           

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a           b           c           

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式：                                       

(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是                                             。 

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是：                          。

(6)写出气体B与试剂④反应的离子方程式：                                        。

答案

    (1)①    ③   ⑤ (各2分，共6分)

    (2)     c．  (各1分，共3分)

    (3)  (2分)

    (4)中和，防止对的检验产生干扰 (2分)

    (5)使对的检验产生干扰(或不能确认是否存在)。(2分)

    (6) (2分)

5．(09山东潍坊高三检测)如右图所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃

晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条

为准）。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．沾有KMnO₄溶液的滤纸褪色，证明了SO₂的漂白性

C．品红试纸褪色，证明了SO₂的漂白性

D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO₂的漂白性

6．(重庆市五区2009届高三联考)（8分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu²⁺)=0.3 mol／L。试计算：

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀释后，c(H⁺)是多少?

答案解：有关化学方程式：

               ① CuO + H₂SO₄ === CuSO₄ + H₂O

               ② Cu+2H₂SO₄ (浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O      （1分）

           设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。

有：   64x + 80y ＝20.8…………………………①

x + y ＝0.3………………………………②       （1分）

解得：x＝0.2mol               y＝0.1mol    （1分）

（1）V(SO₂)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L             （1分）

（2）已知n(H₂SO₄)_总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol      （1分）

n(H₂SO₄)_反应＝2x + y＝0.5mol                    （1分）

n(H₂SO₄)_余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol            （1分）

故 c(H ⁺)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L                （1分）

7．（8分）根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                             。

（2）试管B中的实验现象是                       ，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察

到                        。试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有               性。

（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是                   ，如果浸NaHCO₃溶液，则发生反应的化学方程式是                                  。

答案（1）SO₂ +2OH^－＝SO₃^2－+H₂O （2分）

（2）红色褪去 （1分）       溶液又恢复红色 （1分）        氧化 （1分）

（3）吸收有害气体，防止污染空气 （1分）

NaHCO₃+SO₂＝NaHSO₃+CO₂ （或2NaHCO₃+SO₂＝Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O） （2分）

8．(重庆市五区2009届高三联考)下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是

A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化

B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂

C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂

D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化

9．(重庆市五区2009届高三联考)以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是

A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸               B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸

C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸     D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸

10．(重庆市五区2009届高三联考)．某校课外活动小组的同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，下列所得结果，有错误的是

A．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-                   B．OH^-、CO₃^2-、Cl^-、K⁺

C．Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-                 D．Ba²⁺、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-

11．(重庆市五区2009届高三联考)下列金属能溶于稀硫酸，但用它制成的容器可用来盛装浓硫酸的是

A．锌                B．铁                C．铜                D．金

12．(黄冈中学2009届高三九月月考)有Na₂S和Na₂SO₃的混和物30g，用足量的稀H₂SO₄处理后生成9.6g硫，则混和物中硫化钠的质量为

   A．15.6g                     B．11.7g                    C．12.6g                          D．17.4g

13.接触法生产H₂SO₄的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是

①尾气用氨水处理                                  ②污水用石灰乳处理

③废渣用来造水泥、炼铁                         ④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电。

A．只有①②               B．只有①③④            C．只有①②③            D．全部

14.在硫酸工业生产中，为了有利于的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图），按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体含有

A．仅 B． C．   D．

15．现有某酸性溶液(可能含有、、、等粒子)，分别进行如下

实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加碱调节pH至碱性后，加热时放出的气

体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生

的白色沉淀不溶于稀。对于上述粒子不能确认其在原溶液中是否存在的是

A．　　　 B．　　　C．　　　　D．

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湖北省十堰市2009届高三综合模拟考试（一）

物 理 试 题

第Ⅰ卷（共8小题，每小题6分，共48分）

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湖北省十堰市2009届高三综合模拟考试（三）

物理试题

第Ⅰ卷（共8小题，每小题6分，共48分）

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2009届高三化学各地月考试题汇编：离子反应

1．(郑州二中09学年高三10月份月考  )（12分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子

H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺

阴离子

OH^―、C1^―、CO₃^2―、NO₃^―、SO₄^2―

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A           、B           、C         、

D             、E               ；

（2）写出A、E反应的离子方程式：                                      ；

（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                                   。

（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O(1);△H =－Q kJ?mol^-1。

写出B与C稀溶液反应的热化学方程式                                      。

 （5）在100 mL 0.1 mol?L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol?L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为                     mol。

答案：

（1）A．Na₂CO₃、B.NaOH C.HCl D.AgNO₃ E.Al₂(SO₄)₃(各1分)

（2）3CO₃^2-+ 2Al^3＋＋3H₂O ＝2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑(2分)

（3）c（Na⁺）>c（C1^－）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）> c（CO₃^2－）

或c（Na⁺）>c（C1^－）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）（2分）

（4）OH^－（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）；△H =－Q kJ/mol

或（a）Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+H₂O（1）；

△H =－Q kJ/mol

或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）；△H =－2Q kJ/mol（1分，物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分）

（5）0.016 mol（2分）

2．(郑州二中09学年高三10月份月考  )巳知某溶液中存在较多的H^＋、SO₄^2―、NO₃^―，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al³⁺、CH₃C00^―、Cl^―                       B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^―    

  　C．Mg²⁺、Cl^―、I^―    　　                    D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^―

3．(郑州二中09学年高三10月份月考  )能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O晶体后仍能大量存在的离子组是

A．Na⁺、H⁺、Cl^―、NO₃^―                              B．Na⁺、Mg²⁺、Cl^―、SO₄^2―

C．K⁺、Ba²⁺、OH^―、I^―                                D．Cu²⁺、S^2―、Br^―、ClO^―

4．(郑州二中09学年高三10月份月考  )奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，

相连环物质间一定条件下能发高考资源网生常见反应，不相连环物质间不能

发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解

反应，适合的一组是

选项

蓝

黑

红

黄

绿

A

SiO₂

CuSO₄溶液

O₂

NaOH溶液

Ag

B

O₂

稀H₂SO₄

CO₂

Fe

NaOH溶液

C

O₂

稀H₂SO₄

Al(OH)₃

NH₃

NaOH

D

Mg

CO₂

KOH溶液

Al

Fe₂O₃

5．(郑州二中09学年高三10月份月考  )能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：

Ca²⁺+2HCO₃^―+2OH^― =CaCO₃↓+CO₃^2―+2H₂O

B．NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃Ÿ＋SO₃^2－＋2H₂O

C． 向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性

    H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

D．向KIO₃与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I₂：IO₃^－+5I^－+6H^＋=3I₂+3H₂O

6．(郑州二中09学年高三10月份月考  )有一瓶无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^―、SO₄^2―、HCO₃^―、MnO₄^―离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

       A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^―                                B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2―

       C．肯定没有K⁺、HCO₃^―、MnO₄^―                                   D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^―

7．(河北舞阳一高09高三10考)下列离子方程式书写正确的是                                    （   ）

A．石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃

B．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：   Br^-+Ag⁺==AgBr↓

C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

D．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

  NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2―＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃?H₂O＋2H₂O

8、(河北舞阳一高09高三10考)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是                       （       ）

A．在pH＝1溶液中：NH₄^＋、K^＋、ClO^―、Cl^―

B．有SO₄^2―存在的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、I^―

C．有NO₃^―存在的强酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^―

D．在c(H^＋) ＝1.0×10^―13 mol?L^－1的溶液中：Na^＋、S^2―、AlO₂^―、SO₃^2―

9．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)（8分）有一白色固体混合物样品，可能含有的阴、阳离子分别是

阳离子

K⁺      Ba²⁺     Ag⁺     Mg²⁺    NH+ 4    Na⁺

阴离子

SO2― 4    SO2― 3    CO2― 3    AlO― 2

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下列表格：

（1）取该粉末加水后得到无色透明溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的

pH为12；

排除的离子

排除的依据

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出；

肯定存在的离子

判断依据

排除的离子

排除的依据

（3）尚待检验的阳离子及其检验方法：

尚待检验的阳离子

检验方法

答案：

（1）

排除的离子

排除的依据

NH₄⁺

Ag⁺、Mg²⁺

由于溶液呈碱性且未嗅到刺激性气味

碱性溶液中无沉淀

（2）

肯定存在的离子

判断依据

AlO₂^―

CO₃^2―

加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解

加酸后有无色无味的气体逸出

排除的离子

排除出的依据

Ba²⁺

SO₃^2-

有CO₃^2―存在时原溶液无沉淀

酸化后逸出的气体没有刺激性气味

（3）

尚待检验的阳离子

检验方法

K⁺、Na⁺

焰色反应

10．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)（5分）写出下列反应的离子方程式

（1）向澄清石灰水中加硝酸：                                      ；

（2）AlCl₃的溶液与过量的氨水反应：                               ；

（3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中：                                     ；

（4） 向大量足量饱和Na₂CO₃溶液中滴加几滴稀盐酸：                   ；

（5）向含有1 mol FeBr₂的溶液中通入标准状况下22.4L的Cl₂：

                                              。

答案：

（1）OH^-+H⁺=H₂O

（2）Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

（3）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

（4）CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

（5）2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

11．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

       A．能使紫色石蕊变红的溶液中：Na⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-

       B．在pH=1的溶液中：SCN^- 、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺

C．在强碱性的溶液中：K⁺、S^2-、SO₄^2-、Na⁺

       D．含有大量Al³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

12．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)下列离子反应，表达正确的是              

       A．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7：

2H⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺ + 2OH^-= BaSO₄↓ + 2H₂O

    B．CaCO₃与醋酸（CH₃COOH）反应：CaCO₃ + 2H^＋=Ca^2＋ + CO₂↑+ H₂O

C．向Fe₂O₃溶液中通入HI： Fe₂O₃ + 6H^＋=2Fe^3＋ + 3H₂O

       D．MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反应：SO₄^2? + Ba^2＋=BaSO₄↓

13．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：Cl^－<Br^－<Fe²⁺<I^－<SO₂，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

       B．2Br^-+4H⁺+SO₄^2-=SO₂+Br₂+2H₂O

C．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺ + 2Cl^-

       D．I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-

14．（湖北黄石二中09高三年级八月月考）下列离子方程式错误的是

A．氯气通入水中：C1₂ + H₂OH^＋ + C1^－ + HClO

B．向3%的双氧水中通入少量SO₂：H₂O₂ + SO₂  ＝ 2H⁺ +  SO₄^2?

C．碳酸钠水解：CO₃^2? + 2H₂O  ＝ H₂CO₃ + 2OH^－

D．向NaHCO₃溶液中加入过量石灰水：Ca^2＋+OH^－+ HCO₃^－ ＝ CaCO₃↓+H₂O

15．（湖北黄石二中09高三年级八月月考）常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

A．含有大量S^2－的溶液：Na^＋、ClO^?、Cl^?、CO₃^2?

B．含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^?、SO₄^2?

C．能使pH试纸变红的溶液：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^?、HCO₃^?

D．水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－12mol?L^?1的溶液：Mg²⁺、SO₄^2?、NO₃^?、Cl^?

16．（湖北黄石二中09高三年级八月月考）下列反应的离子方程式中正确的是

A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应

CH₃OH+H₂O－6e^－₌ CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性:H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－₌ BaSO₄↓+H₂O

C．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H⁺＋O₂＋4I^－===2I₂+H₂O

D．用侯氏制碱法制得NaHCO₃ : Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O ₌ NaHCO₃↓+NH₄⁺

17．常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：I^－、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－

C．由水电离出的ｃ(H^＋)＝1×10 ^-12mol?L ^-1的溶液中：K⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

D．含有大量Al^3＋的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Na⁺、ClO^－

18．（14分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。

回答下面问题：

⑴这四种溶液分别是：甲           ，乙            ，丙          ，丁          。

⑵写出下列反应的离子方程式

①丁与乙：                                                                  。

②甲与乙：                                                                  。

③丙与丁：                                                                  。

答案：

（14分）⑴甲：氯化钙、乙：碳酸钠 、丙：硝酸银、丁：盐酸 （或写化学式）。

⑵①2H^＋＋CO₃^2－===H₂O＋CO₂↑         ②Ca^2＋＋CO₃^2－===CaCO₃↓

      ③Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓

19．（10分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe³⁺＋Cu===2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－===Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺＋2e^－=== 2Fe²⁺。据此，回答下列问题：                                   

   ⑴将反应Zn＋2H⁺ === Zn²⁺＋H₂↑拆写为两个“半反应式”：

     氧化反应式：                         ，还原反应式：                         。

   ⑵将反应3NO₂＋H₂O == 2H⁺＋2NO₃^―＋NO拆写为两个“半反应式”：

     氧化反应式：                         ，还原反应式：                         。

⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH₄＋10 OH^－－8e^－===CO₃^2－＋7H₂O，O₂＋2H₂O＋4e^－=== 4OH^―，则氧化还原反应方程式为                                       。

答案：

⑴Zn－2e^－=== Zn²⁺，2 H⁺＋2e^－=== H₂ 。

    ⑵2NO₂＋2H₂O－2e^－=== 4H⁺＋2 NO₃^－；NO₂＋2 H⁺＋2e^－=== NO＋H₂O

    ⑶CH₄＋2O₂＋2OH^―=== CO₃^2－＋3H₂O

   【点拨：⑵注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反应3NO₂＋H₂O ===2 H⁺＋2 NO₃^―＋NO中，只有1个NO₂分子作氧化剂，有2个NO₂分子作还原剂。2个NO₂分子变为2个NO₃^－离子时，需2个H₂O分子提供2个O原子，2个 H₂O分子中的4个H原子则变为4个 H^＋离子。1个NO₂分子变成1个NO分子时，另1个O原子需要与2个 H^＋离子结合成水。所以，有以上“半反应”。⑶前式 ＋ 后式×2即得】

20．下列各组物质中，在提供蒸馏水、加热和必要玻璃仪器的条件下，不使用其它化学试剂不能区别开来的是（  C ）

   A．NaCl、CuSO₄、NaOH、NH₄NO₃晶体    B．BaCl₂、Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃溶液

   C．K₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、BaCl₂溶液     D．KCl、AgNO₃、NaHCO₃、HCl溶液

21．下列离子方程式中正确的是   （  B ）

   A．铝片跟稀硫酸反应：Al ＋ 3 H^＋ === Al^3＋ ＋ H₂↑

   B．碳酸钡跟稀盐酸反应：BaCO₃ ＋ 2 H^＋ === Ba^2＋ ＋ H₂O ＋ CO₂↑

   C．氯化铁溶液中加入氨水：Fe^3＋ ＋ 3OH^－ === Fe(OH)₃↓

   D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：Na ＋ 2H₂O === Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

22．依据离子反应：1N₂H₅^＋＋4Fe^3＋===4Fe^2＋＋aY＋……（a是配平后Y的系数），在水溶液中N₂H₅^＋将Fe^3＋还原为Fe^2＋，则N₂H₅^＋被氧化后的产物Y可能是                  （ A  ）

   A．N₂                                  B．H₂              

C．NH₃                                 D．NO

23．( 湖北黄石二中09高三化学检测)下列反应的离子方程式正确的是

　 A．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+2NO₃^－＝Cu²⁺+2NO↑+H₂O

　 B．向Fe(NO₃)₂溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－ ＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

　 C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

　 D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^－+2H₂O＝［Al(OH)₄］^－ + H₂↑

24．( 湖北黄石二中09高三化学检测)某溶液能溶解SiO₂，又能完全溶解乙酸乙酯，在该液中可以大量共存的离子组是

       A．K⁺、Na^＋、HCO₃^－、Cl                               B．Ag⁺、NH₄⁺、SO₄^－、Br^－

       C．Mg²⁺、H^＋、NO₃^－、SO₄^2－                          D．K^＋、Na^＋、CO₃^2－、AlO₂^－

25、(09届北京101中学高三化学10月考)下列离子方程式正确的是

A．NaHCO₃溶液中加入少量的石灰水   HCO₃^－+ Ca²⁺ + OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

    B．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体  3Fe³⁺ + H₂S = 2Fe²⁺ + FeS↓＋2H⁺

    C．氯化铝溶液中加入过量氨水  Al³⁺ + 4 OH^－ ＝ AlO₂^－+ 2H₂O

D．氨水中通入过量SO₂   NH₃?H₂O + SO₂ = HSO₃^－ + NH₄⁺

26、(09届北京101中学高三化学10月考)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

    A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-             

B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol / L的溶液：HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

    C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-                

D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

27、(浙江09届海宁市高三9月模拟)下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（ D）：

A．无色溶液中：H⁺、Na⁺、Cl^－、Fe³⁺

B．pH=7的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、CO₃^2－

C．使pH试纸呈红色的溶液中：K⁺、I^－、NO₃^－、Cl^－

D．由水电离的c(H⁺)＝10^－12mol/L的溶液中：Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－

28、(浙江09届海宁市高三9月模拟)下列实验设计不能达到目的的是：（B ）

A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤分液

B．碘水中的碘，用酒精萃取

C．鉴别氢氧化铝胶体与碳酸钠溶液，用丁达尔效应

D．检验Fe^2＋可用KSCN溶液和氯水

29．(09届福州一中期中考试) (4分)配平下列化学方程式：

____NH₄NO₃  =  ____HNO₃ + ____N₂↑ + ____H₂O

____Cr₂O₇^2－ + ____H₂C₂O₄ +_______ = ____Cr^3＋ + ____CO₂ ↑+____H₂O

答案：

)5NH₄NO₃  =  2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O

Cr₂O₇^2－ + 3H₂C₂O₄ +8H^＋ = 2Cr^3＋ + 6CO₂ +7H₂O

30．(09届福州一中期中考试)（6分）已知A、B、C、D四种溶液分别为NaHCO₃、Ca(OH)₂、FeCl₃、HCl，它们相互之间的反应现象如下表所示，其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“－”表示无现象。

A

B

C

D

A

↑

－

  －

B

↑

   ↓

↑ ↓

C

－

   ↓

  ↓

D

－

↑ ↓

   ↓

（1）写出B的化学式             ，D的化学式                  。

（2）写出B＋C（过量）反应的离子方程式                 。

答案：

（1）NaHCO₃ 、FeCl₃     

（2）HCO₃^－ + Ca²⁺ + OH^－ = CaCO₃ ↓+ H₂O

31．(09届福州一中期中考试)下列各组离子一定能大量共存的是(　 B  )

A．在强酸性溶液中NH₄^＋ 、Na^＋ 、Cl^－  、AlO₂^－    

B．在强碱溶液中 Na^＋、K^＋ 、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH=12的溶液中 NH₄^＋ 、Na^＋ 、SO₄^2－、Cl^－      

D．在C(H^＋)=0.1mol?L^－1的溶液中K^＋、 I^－、Cl^－、NO₃^－

32．(09届福州一中期中考试)下列反应的离子方程式书写正确的是(　C   )

A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

B．氯气跟水反应：Cl₂ + H₂O＝ 2H^＋ + Cl^－ + ClO^－

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合；H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋2H₂O

33．(四川飞龙中学09届高三10月考)下列离子组中，能大量共存且无色透明是（ A ）A．c(H^＋)＝10^－14 mol?L^－1的溶液：Na^＋、CO、S^2－、SO

B．pH＝0的溶液：Fe^2＋、NO、SO、I^－

C．强碱性溶液：Mg^2＋、Ba^2＋、NO、Cl^－

D．使紫色石蕊试液变红的溶液：K^＋、Na^＋、Ca^2＋、HCOO^－

34．(四川飞龙中学09届高三10月考)下列离子方程式正确的是（ B ）

A．向100 mL 3 mol?L^－1 FeBr₂溶液中通入标准状况下4.48 L Cl₂

2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Br₂＋6Cl^－＋2Fe^3＋

B．硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：Cu^2＋＋S^2－＝CuS↓

C．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO＋OH^－＝CO＋H₂O

D．以石墨为电极电解MgCl₂溶液：2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

35．(09海淀区高三期中)下列离子方程式书写正确的是

A．硫化钠水解：S^2－＋2H₂O  H₂S↑＋2OH^－

B．碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO₃^2－ ＋ 2 H^＋＝ H₂O ＋ CO₂↑

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺ + 2ClO^－+H₂O+CO₂ ＝CaCO₃↓+2HClO

D．过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

36．(09海淀区高三期中)下列表述正确的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃) ＝ c(OH^－)

    B．中和等体积、等pH盐酸和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

     c(H⁺) + c(M⁺) ＝ c(OH^－) + c(A^－)

D．在水电离出的H^＋浓度为1×10^－12 mol/L的溶液中，K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、I^－一定能大量共存

37、 (四川省通江中学高三10月考)下列离子方程式书写正确的是（C）

   A.将1～2mlFeCl₃饱和溶液逐滴加入到20ml沸水中：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H+

   B.用酚酞做指示剂，用HCl滴定NaCO3，当溶液由红色变为无色发生的反应为：

      CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

   C.NaAlO2中通入过量的CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

   D.苯酚钠中通入过量的CO₂：      O-+CO₂+H₂O→       OH+HCO₃ ^-

38、               (四川省通江中学高三10月考)酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H⁺）的物质都是酸；凡能接受质子的物质都是碱。下列那种物质不是酸（  C）

A.NH            _{B.HSO4-            C.}  SO        _D. HCl

39、              (四川省通江中学高三10月考)下列各组离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ C  ）

A.水电离出的C（H⁺）=1×10^-13：Na⁺，NH₄⁺，NO₃^-，I^-

B.能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Ba²⁺，S^2-，CO₃^2-，K⁺

C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Mg²⁺，Cl^-，NH₄⁺，MnO₄^-

D.无色透明的溶液中：Ca²⁺，H⁺，Fe²⁺，NO₃^-

40．(广西省柳州市2009届高三10月模拟考)下列方程式书写正确的是(  D  )

    A．浓硫酸跟铜反应：

    B．在氯化铝溶液中加入过量氨水：

    C．澄清石灰水中加入盐酸：

    D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气

41、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是            （  B   ）

    A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K^＋、Na⁺、CO₃^2―、NO₃^―

    B．c（H⁺）=0.1 mol/L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^―

C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

    D．水电离出的c（H⁺）=1×10^―12 mol/L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

42. (江苏睢宁县2009届高三化学10月调研试卷)下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．AgNO₃溶液滴入少量的Na₂S溶液  Ag^＋＋S^2-Ag₂S↓

B．过量的CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中   ClO^－＋CO₂＋H₂OHCO₃^－＋HClO

C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液  CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液  2HSO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^-BaSO₃↓＋SO₃^2－＋2H₂O

43. (江苏睢宁县2009届高三化学10月调研试卷)下列离子方程式正确的是（   ）

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

       CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-CH₃COO^- + NH₄⁺ +3NH₃ + 2Ag↓+ H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^- == 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ 3H₂ O

44．(山西省实验中学09届高三9月考下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 （B    ）

       A．K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-                                                  B．Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、OH^-

              C．NH₄⁺、H⁺、Al³⁺、SO₄^2-                                            D．Cl^-、H⁺、CH₃COO^-、NO₃^-

45．(山西省实验中学09届高三9月考下列反应的离子方程式正确的是                                 （  D  ）

       A．过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：CO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-==CaCO₃↓+2HClO

       B．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)₂+2H⁺== Ca²⁺+2H₂O

       C．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO₃^-+4H⁺==Cu²⁺+NO↑+2H₂O

       D．小苏打溶液和甲酸混合：HCO₃^-+HCOOH+=HCOO^-+CO₂↑+H₂O

46．(飞龙中学2009届理科应届第三次月考)下列反应的离子方程式书写正确的是（C）

A．甲酸与氢氧化钠溶液反应：H^＋＋OH^－ㄔH₂O

B．三氯化铁溶液（浓）与铜反应：Fe^3＋＋CuㄔFe^2＋＋Cu^2＋

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋3NH₃?H₂OㄔAl(OH)₃↓＋3NH

D．在Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液：

Ca^2＋＋OH^－＋HCOㄔCaCO₃↓＋H₂O

47．(飞龙中学2009届理科应届第三次月考)某溶液能与NaHSO₃溶液反应生成SO₂气体，下列各组离子中，在该溶液中可能大量共存的是（C）

A．Na^＋、K^＋、CO、Cl^－                      B．K^＋、NH、NO、PO

C．Mg^2＋、Na^＋、Cl^－、SO                   D．Na^＋、K^＋、AlO、Cl^－

48、(鞍山13中学2009届高三第二次模拟)除去NaCl中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-、HCO₃^－等离子，通常采用以下试剂及操作：( D  )      w w w.ks 5u.c om

①Na₂CO₃  ②BaCl₂  ③NaOH  ④HCl ⑤过滤。加入试剂及操作合理的顺序是                   

A．①②③⑤④    B．③①⑤②④    C．④②①⑤③    D．③②①⑤④

49、(鞍山13中学2009届高三第二次模拟)下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是( D)

A．水电离出的c(H^＋)=10^－14mol/L的溶液中：Na^＋、HCO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

B．PH试纸呈现红色的溶液：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、Na^＋

C．CO₃^2－可以大量存在的溶液：Ag^＋、K^＋、NO₃^－、Al^3＋

D．PH=2的溶液中：SO₄^2－、K^＋、NO₃^－、Al^3＋

50．(河北正定中学09高三第一次月考)在溶液中加入过量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（  B  ）

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-                    

B．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-                  

D．Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

51．(河北正定中学09高三第一次月考)下列离子方程式，正确的是（  C ）

      A．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：

      B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：

15（2）（8分） 用伏安法测量某一电阻R_x的阻值，现有实验器材如下：
　　A、待测电阻R_x（阻值大约为5Ω，额定功率为1W）
　　B、电流表A₁（0~0.6A，内阻0.2Ω）
　　C、电流表A₂（0~3A，内阻0.05Ω）
　　D、电压表V₁（0~3V，内阻3KΩ）
　　E、电压表V₂（0~15V，内阻15KΩ）
　　F、滑动变阻器R₀（0~50Ω）
　　G、蓄电池（电动势为6V）
　　H、电键、导线
　　为了较准确测量R_x的阻值，保证器材的安全，以便操作方便，电压表、电流表应选择________，并画出实验电路图。

16（1）（4分）下图中游标卡尺的读数为                cm，

螺旋测微器的读数为                     mm。 

 

 

 

 

 

 

 

16（2）（8分）在实验室里为了验证动量守恒定律，一般采用如图甲、乙两种装置：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①若入射小球质量为m₁半径为r₁；被碰小球质量为m₂，半径为r₂，则    (    )

    A．m₁>m₂  r₁>r₂    B.m₁>m₂   r₁<r₂

    C．m₁>m₂  r₁=r₂    D.m₁<m₂  r₁＝r₂

②若采用乙装置进行实验，以下所提供的测量工具中必需的是（   ）

    A．直尺    B．游标卡尺    C.天平    D.弹簧秤    E．秒表

③设入射小球的质量为m₁，被碰小球的质量为m₂，则在用甲装置实验时(P为碰前

    入射小球落点的平均位置)，所得“验证动量守恒定律”的结论为(用装置图中的字

母表示)                       

④在实验装置乙中，若斜槽轨道是光滑的，则可以利用一个小球验证小球在斜槽上

    下滑过程中的机械能守恒．这时需要测是的物理量有：小球释放初位置到斜槽末

    端的高度差h₁，小球从斜槽末端做平抛运动的水平位移s、竖直高度h₂，则所需验

证的关系式为                   

 

 

 

 

 

 

 

 

高三物理 实验限时训练（25分钟）（二）2009年   月

15（1）（3分） 若选择开关置于100时，表针在刻度盘的位置如图所示，电流读数＿＿＿A.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

15（2）（9分）.现要测量一电动势约为4.5V，内阻约为5Ω的电源的电动势和内阻，有下列器材可供选用：电压表(0-6V)、电流表(0-200mA、内阻r_A=5Ω)、滑动变阻器R（最大阻值约10Ω）、定值电阻（R₀＝2Ω）一个，导线若干。

①把题目中所给定的实验器材：  电源、开关、电压表、电流表、滑动变阻器组成一个电路，如右图所示，按照这样的电路进行实验，能够完成测量任务吗？

答：                                    。

若能，请说明理由；若不能，请将给定的电阻R₀利用起来，在空白处画出改进后的电路图。并说明你这样做的道理：              。

②根据所给实物连线。

③用测量量表示电动势与内电阻E=             ，

r=                  。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

16（1）（4分）.用有10等分刻度的游标尺测得某段长度为0.16 cm，此时游标卡尺上第______条刻度线和主尺上的______cm刻度线正好是相齐的.?若用20等分刻度的游标尺测得某段长度为0.16 cm，此时游标卡尺上第______条刻度线和主尺上的______cm刻度线正好是相齐的。

 

16（2）（8分）.像打点计时器一样，光电计时器也是一种研究物体运动情况的常用计时仪器，其结构如图1所示，a、b分别是光电门的激光发射和接收装置，当有物体从a、b间通过时，光电计时器就可以显示物体的挡光时间。气垫导轨是常用的一种实验仪器。它是利用气泵使带孔的导轨与滑块之间形成气垫，使滑块悬浮在导轨上，滑块在导轨上的运动可视为没有摩擦。

我们可以用带光电门E、F的气垫导轨以及滑块A和B来验证动量守恒定律，实验装置如图2所示，采用的实验步骤如下：

①a. 用天平分别测出滑块A、B的质量m_A、m_B。

b. 调整气垫导轨，使导轨处于水平。

c. 在A和B间放入一个被压缩的轻弹簧，用电动卡销锁定，静止放置在气垫导轨上。

d. 用游标卡尺测量小滑块的宽度d，卡尺示数如图3所示。读出滑块的宽度d ＝          cm。

e. 按下电钮放开卡销，光电门E、F各自连接的计时器显示的挡光时间分别为s和s。滑块通过光电门E的速度v₁ =        m/s，滑块通过光电门F的速度；v₂ =        m/s

②利用上述测量的实验数据，验证动量守恒定律的表达式是____________________。

③利用上述实验数据能否测出被压缩弹簧的弹性势能的大小？如能，请写出表达式。

                                        

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

高三物理 实验限时训练（25分钟）（三）2009年   月

15（1）（4分）若用刻度尺测得金属丝长度为60．00 cm，用螺旋测微器测得导线的直径及两电表的示数分别如下图所示（电压档3V电流档0.6A），则导线的直径为___m，电阻值为___

 

 

15（2）（8分）在做“用电流表和电压表测一节干电池的电动势和内电阻”的实验时

①某同学连接的实物图如图甲所示，但当开关闭合时发现电压表有示数而电流表没有示数，实验前仪器都检查过是好的，也就是说只可能是某根连接导线断了。那么，请你分析一下，可能发生断路故障的导线是                         （写出所有可能断的导线的编号）。

②某同学在实验时使用的电流表量程为0～0.6A，电压表量程为0～3V，并加接了一个已知阻值的定值电阻R₀，如图乙所示，试说明他加接此电阻的作用是           。设干电流的电动势为1.5V，内阻约为1Ω，并估算电阻R₀的最小阻值大约是            

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑶如果某同学把R₀接到图丙所示的位置，改变滑动变阻器的阻值，测出了两组对应的电流表和电压表示数U₁、I₁和U₂、I₂后，则测出的电源内阻的阻值为r=       （用R₀、U₁、I₁、和U₂、I₂表示）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

16（1）（3分）.读出机械秒表的读数。

 

 

 

                秒

 

 

 

16（2）（9分）（1）某小组在“探究加速度与力、质量关系”的实验中，得到一条打点的纸带，相邻计数点间的时间间隔为T，且间距x₁、x₂、x₃、x₄、x₅、x₆已量出，写出计算加速度的表达式： _____________________。

 

 

 

（2）另一小组在该实验中得到了如下一组实验数据：

F/N

0.196

0.294

0.392

0.490

0.588

a/（m?s^-2）

0.25

0.58

0.90

1.20

1.53

① 请在图示的坐标中画出a――F的图线

 

 

 

 

 

 

 

 

②从图中可以发现实验操作中存在的问题可能是           （填字母 序号）

A．实验中没有平衡摩擦力                B．实验中摩擦力平衡不够

C．实验中摩擦力平衡过度                D．实验中小车质量发生变化

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

高三物理 实验限时训练（25分钟）（四）2009年   月

15（1）（4分）按照有效数字规则读出如图10-24所示电表的测量值．

  ⑴                                   ⑵

 

 

 

 

 

接0～3V量程时读数为_______V．   接0～3A量程时读数为_______A．

接0～15V量程时读数为______V．  接0～0.6A量程时读数       A．

 

15（2）（8分） 现有一电池，其电动势E约为9V，内阻r在35～55Ω范围内，最大允许为50mA．为测定这个电池的电动势和内阻，某同学利用如图甲所示的电路进行实验．图中电压表的内电阻很大，对电路的影响可以不计；R为电阻箱，阻值范围为0～9999Ω； R₀为保护电阻．

①实验室备有的定值电阻R₀有以下几种规格，本实验应选用____________

A．10Ω，2.5W    B．50Ω，1.0W     C．150Ω，1.0W      D．1500Ω，5.0W

②按照图甲所示的电路图，将图乙的实物连接成实验电路．

③该同学接好电路后，闭合开关S，调整电阻箱的阻值读出电压表的示数U，再改变电阻箱阻值，取得多组数据，然后通过作出有关物理量的线性图像，求得电源的电动势E和内阻r．

a．请写出与你所作线性图像对应的函数表达式________________________________．

b．请在图丙的虚线框内坐标中作出定性图像(要求标明两个坐标轴所表示的物理量，用符号表示)

c．图丙中___________________________表示E，____________________________表示r．

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

16（1）（2分）请读出游标卡尺的读数：

 

             m

 

16（2）（10分）某同学设计了一个“探究加速度与物体所受合力F及质量m的关系”实验．如图a为实验装置简图，A为小车，B为电火花计时器，C为装有砝码的小桶，D为一端带有定滑轮的长方形木板，实验中认为细绳对小车拉力F等于砝码和小桶的总重量，小车运动加速度a可用纸带上点求得．

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①图（b）为某次实验得到的纸带，根据纸带可求出小车的加速度大小为    m/s²．（保留二位有效数字）

②在“探究加速度与质量的关系”时，保持砝码和小桶质量不变，改变小车质量m，分别得到小车加速度a与质量m数据如下表：

次   数

1

2

3

4

5

6

7

8

9

小车加速度a/m?s^－2

1.98

1.72

1.48

1.25

1.00

0.75

0.48

0.50

0.30

小车质量m/kg

0.25

0.29

0.33

0.40

0.50

0.71

0.75

1.00

1.67

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

根据上表数据，为直观反映F不变时a与m的关系，请在图c方格坐标纸中选择恰当物理量建立坐标系，并作出图线．（如有需要，可利用上表中空格）

③在“探究加速度与力的关系”时，保持小车的质量不变，改变小桶中砝码的质量，该同学根据实验数据作出了加速度a与合力F图线如图d，该图线不通过坐标原点，试分析图线不通过坐标原点的原因．

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

高三物理 实验限时训练（25分钟）（五）2009年   月

15（1）（3分）某学生用螺旋测微器在测定某一金属丝的直径时，测得的结果如图甲所示，则该金属丝的直径d=　 　　cm。另一位学生用游标尺上标有20等分刻度的游标卡尺测一工件的长度，测得的结果如图乙所示，则该工件的长度L=　　 　　cm。

 

 

15（2）（9分） 甲同学设计了如图（a）所示的电路测电源电动势E及电阻R₁和R₂的阻值。实验器材有：待测电源E（不计内阻），待测电阻R₁，待测电阻R₂，电压表V（量程为1.5V，内阻很大），电阻箱R（0-99.99W），单刀单掷开关S₁，单刀双掷开关S₂，导线若干。

①先测电阻R₁的阻值。请将甲同学的操作补充完整：闭合S₁，将S₂切换到a，调节电阻箱，读出其示数r和对应的电压表示数U_l，保持电阻箱示数不变，_____________________，读出电压表的示数U₂。则电阻R₁的表达式为R₁＝_______。

②甲同学已经测得电阻R_l＝4.8 Ω，继续测电源电动势E和电阻R₂的阻值。该同学的做法是：闭合S₁，将S₂切换到a，多次调节电阻箱，读出多组电阻箱示数R和对应的电压表示数U，由测得的数据，绘出了如图所示的-图线，则电源电动势E＝_____V，电阻R₂＝_____Ω。

③利用甲同学设计的电路和测得的电阻R_l，乙同学测电源电动势E和电阻R₂的阻值的做法是：闭合S₁，将S₂切换到b，多次调节电阻箱，读出多组电阻箱示数R和对应的电压表示数U，由测得的数据，绘出于相应的-图线，根据图线得到电源电动势E和电阻R₂。这种做法与甲同学的做法比较，由于电压表测得的数据范围___________（选填“较大”、“较小”或“相同”），所以___________同学的做法更恰当些。

 

 

 

 

 

16（1）（4分）用精度为0.1mm的游标卡尺测得物体长度为1. 37cm，这时候游标尺上的第  　条刻度线与主尺上的　　　mm刻度线对齐。

 

 

 

 

 

16（2）（8分）用铁架台将长木板倾斜支在水平桌面上，在长木板上安放两个光电门A、 B，在一木块上粘一宽度为△x的遮光条．让木块从长木板的顶端滑下，依次经过A、 B两光电门，光电门记录的时间分别为△t₁和△t₂．实验器材还有电源、导线、开关和米尺（图中未画出）．

（1）为了计算木块运动的加速度，还需测量的物理量是   

                               （用字母表示）；用题给的条件

和你再测量的物理量表示出加速度a=               ； （2）为了测定木块与长木板间的动摩擦因数，

        还需测量的物理量有                

                                           

                                           

（用字母表示）；用加速度a，重力加速度g，

和你再测量的物理量表示出动摩擦因数μ=                 .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

高三物理 实验限时训练（25分钟）（六）2009年   月

15（12分）某同学要测量一段长为L，直径为D的金属丝的电阻率．

(1)他先用多用电表粗测其电阻．用已经调零且选择开关指向欧姆挡“×10”档位的多用电表测量，发现指针的偏转角度太大，这时他应将选择开关换成欧姆挡的“   　　    ”档位(选填“×100”或“×1”)；调零后测量，其表盘及指针所指位置如右图所示，则此段电阻丝的电阻为      Ω．

(2)现要进一步精确测量其阻值．实验室备有下列器材：

A．量程0～0.6 A，内阻为0.5Ω的电流表

B．量程0～3 A，内阻为0.1Ω的电流表

C．量程0～3 V，内阻为6 kΩ的电压表

D．量程0～15 V，内阻为30 kΩ的电压表

E．阻值为6kΩ的定值电阻R₀

F．阻值为0～1 kΩ的滑动变阻器R₁

G．阻值为0～10Ω的滑动变阻器R₂

H．蓄电池的电动势为6 V，内阻很小

I．开关一个，导线若干

为了尽可能精确地完成实验，要求电表的读数变化范围较大，本实验中应选择的器材除了H、I外，还要从上述器材中选择       　           (只填仪器前的字母代号)．

(3)请在答题纸的方框内画出实验原理图．

(4)若选择了最合适的器材，采用最恰当的实验电路进行实验测量，电流表的读数为I，电压表的读数为U，则金属丝的电阻率为=        ．

 

 

 

 

 

 

16（1）（3分）.用游标卡尺（图甲）测一根金属管的内径和外径时，卡尺上的游标位置分别如图乙和图丙所示.这根金属管的内径读数是_______cm，外径读数是_______cm，管壁厚是_______cm.　

16（2）（9分）科学规律的发现离不开科学探究，而科学探究可以分为理论探究和实验探究。下面我们追寻科学家的研究足迹用两种方法探究恒力做功和物体动能变化间的关系。

 Ⅰ．理论探究：

     根据牛顿运动定律和有关运动学公式，推导在恒定合外力的作用下，功与物体动能变化间的关系，请在答题纸上对应位置写出你的推导过程。

 

                                      

 

                                      

 

                                       

 

 

 Ⅱ．实验探究：

①某同学的实验方案如图乙所示，他想用钩码的重力表示小车受到的合外力，为了减小这种做法带来的实验误差，你认为在实验中还应该采取的两项措施是：

  

a．______        _            ___；

 

b．             _            ____；

②如图丙所示是某次实验中得到的一条纸带，其中A、B、C、D、E、F是计数点，相邻计数点间的时间间隔为T。距离如图。则打C点时小车的速度为            ；要验证合外力的功与动能变化间的关系，除位移、速度外，还要测出的物理量有           。

 

 

 

 

 

 

高三物理 实验限时训练（25分钟）（七）2009年   月

15（12分）.电流表A₁的量程为0~200μA、内电阻约为500Ω．现要测其内阻，除若干开关、导线之外还有器材如下：

电流表A₂：与A₁规格相同

滑动变阻器R₁：阻值0~20Ω

电阻箱R₂：阻值0~9999Ω

保护电阻R₃：3kΩ

电源：电动势E约1.5V、内电阻r约2Ω

（1）如图所示，某同学设计了部分测量电路，在此

基础上请你将滑动变阻器接入电路中，使实验可以完

成．

（2）电路完整后，依你所选方案写出测量电流表A₁内电阻的实验步骤．

_____________________________________________ ___________________________

 

_________________________________________________________          ______

 

________________________________________________________________________

 

________________________________________________________________________

 

________________________________________________________________________

 

________________________________________________________________________

 

________________________________________________________________________

 

________________________________________________________________________

 

 

 

 

 

16（1）（4分）试读出下列螺旋测微器的读数（工作原理及读数方法与双缝干涉测波长中的测微目镜手轮的读数相同）

 

 

从左到右测微目镜手轮的读书分别为：              mm；             mm；

                                                mm；             mm；

16（2）（8分）用如图所示的实验装置验证机械能守恒定律。实验所用的电源为学生电源，输出电压为6V的交流电和直流电两种。重锤从高处由静止开始下落，重锤上拖着的纸带打出一系列的点，对纸带上的点痕进行测量，即可验证机械能守恒定律。

①下面列举了该实验的几个操作步骤：

A. 按照图示的装置安装器件；

B. 将打点计时器接到电源的“直流输出”上；

C. 用天平测出重锤的质量；

D. 释放悬挂纸带的夹子，同时接通电源开关打出一条纸带；

E. 测量纸带上某些点间的距离；

F. 根据测量的结果计算重锤下落过程中减少的重力势能是否

等于增加的动能。

其中没有必要进行的或者操作不当的步骤，将其选项对应的

字母填在下面的空行内，并说明其原因。

答：                                                                    

                                                                     ，

②利用这个装置也可以测量重锤下落的加速度a的数值。如图所示，根据打出的纸带，选取纸带上的连续的五个点A、B、C、D、E，测出A距起始点O的距离为s₀，点AC间的距离为s₁，点CE间的距离为s₂，使用交流电的频率为f，根据这些条件计算重锤下落的加速度a＝_________。

③在验证机械能守恒定律的实验中发现，重锤减小的重力势能总是大于重锤动能的增加，其原因主要是因为在重锤下落的过程中存在阻力作用，可以通过该实验装置测阻力的大小。若已知当地重力加速度公认的较准确的值为g，还需要测量的物理量是___        ____。试用这些物理量和上图纸带上的数据符号表示出重锤在下落的过程中受到的平均阻力大小F＝_  __      .

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