2009届高三化学各地月考试题汇编：氧化还原反应（2）

1、 (郑州二中09学年高三10月份月考  )（8分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：

    产品标准

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量（以I计）

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

         +     +    ₄   =      +     +     

（2）上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。

①稀溶液与反应的离子方程式是                                    

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；    b、加入适量稀溶液；

c、分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是                            

（3）已知：

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

 a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

 b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；

c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                    

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是               

答案：

.(1)1、5、3、3、3、3  (2分)。

(2)①I₂＋SO₃^2-＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 -} ＋2H^＋(2分)；

②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(1分)。

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色(1分)。 ②20(2分)

2．(郑州二中09学年高三10月份月考  ) (6分)

（1）已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成FeO₄^n－，当3.21gFe(OH)₃参加反应时，反应中共转移了0.09mol电子，则n              。

（2）根据上题推断结果，配平下列离子方程式：

    [    ]Fe(OH)₃+  [    ]ClO^－ +  [    ]OH^－―― [   ]FeO₄^n－+[    ]Cl^－+[   ]H₂O  

（3）结合以上反应，推测FeO₄^n－能与下列哪些物质反应（填序号）                。

         A．Cl₂                   B．SO₂                    C．H₂S                    D．O₂

答案：

 (1)2(1分)    (2)2, 3 ,4, 2, 3, 5, (2分)  (3) B   C (2分)

3．(郑州二中09学年高三10月份月考  )据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

A．2H⁺ + 2e^― = H₂↑                                          B．2H₂O + O₂ + 4e^― = 4OH^―

C．Fe－2e^― = Fe²⁺                                            D．4OH^―－4e^― = 2H₂O + O₂↑

4、(郑州二中09学年高三10月份月考  )在       反应中，说法正确的是

    A、既是氧化剂又是还原剂                    B、是氧化产物

    C、氧化剂只有                                     D、生成，转移电子

5．(郑州二中09学年高三10月份月考  )将9.60×10^－4 mol XO₄^－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H₂O₂溶液，则X元素的化合价变为                                                

    A. +1        B. +2        C. +3         D. +4

6．(河北舞阳一高09高三10考)将SO₂通入CuSO_­4­和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是              （     ）

       A．酸性                      B．漂白剂                   C．还原剂                   D．氧化剂

7、(河北舞阳一高09高三10考)近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C₃N₃(NH₂)₃]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰高考资源网胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：C₃N₃(OH)₃3HNCO；    8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O，

下列说法正确的是                                          （    ）

A、C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质        　             B、HNCO是一种很强的氧化剂
C、1mol NO₂在反应中转移的电子为4mol   　           D、反应中NO₂是还原剂

8．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)（10分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小

   组先测定某废水中含NO₃^-为3×10^-4mol／L，而后用铝将NO₃^-还原为N₂，

从而消除污染。

  （1）配平下列有关反应的离子方程式：

         NO₃^-+   Al+   H₂O→   N₂↑+   Al(OH)₃ +   OH^-

（2）上述反应中，还原剂是________，被还原的元素是_______；每生成2molN₂，

将有_______mol电子发生转移。

  （3）有上述废水100m³，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为_______kg。

（4）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

试写出镁和含氮废水反应的离子方程式：

                                              。

答案：

（1）6  10   18   3    10    6（2分）

（2）Al（2分）   N（2分）  20（1分）

（3）1.35（1分）

（4）2NO₃^-+5Mg+6H₂O=N₂↑+5Mg(OH)₂+2OH^-（2分）

9．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，其中作氧化剂的离子与作还原剂的离子的物质的量之比为

A．1：4            B．2：11      C．1：12       D．3：11

10．（湖北黄石二中09高三年级八月月考）铀(U)常见化合价有＋4价和＋6价，硝酸铀酰[UO₂(NO₃)₂]加热可发生如下反应：UO₂(NO₃)₂U_xO_y＋NO₂↑＋O₂↑(化学方程式未配平)，在600 K时将气体产物集满试管，并倒扣水中，水充满试管。则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为

A．UO₂     B．UO?UO₃     C．UO₃     D．UO₂?2UO₃

11．（湖北黄石二中09高三年级八月月考）（12分）⑴配平下列化学方程式，用“单线桥”表示电子转移方向和数目。

      Cu(IO₃)₂＋    KI＋    H₂SO₄===    CuI＋    I₂＋    K₂SO₄＋    H₂O

还原剂是                ，还原产物是                                  。

⑵配平下列化学方程式，用“双线桥”表示电子转移方向和数目。

        Na₂O₂＋    FeCl₂＋    H₂O ===    Fe(OH)₃↓＋    NaCl＋    O₂↑

答案：

⑴        2 Cu(IO₃)₂＋24 KI＋12 H₂SO₄===2 CuI＋13 I₂＋12 K₂SO₄＋12 H₂O

      还原剂：KI    还原产物：CuI和部分I₂  

⑵  4Na₂O₂＋4FeCl₂＋6H₂O === 4Fe(OH)₃↓＋8NaCl＋O₂↑

12．（8分）将10.416 g铁粉溶于过量的稀硫酸中，在加热的条件下，用5.050 g硝酸钾去氧化溶液中的亚铁离子，还原产物为NO。此反应结束后，再用某浓度的KMnO₄溶液24.00 mL恰好能将剩余的亚铁离子全部氧化为铁离子。

⑴写出整个反应过程中的离子方程式。                                             

                                                                              。

⑵KMnO₄溶液的物质的量浓度为                                                 。

答案：

．（8分）⑴Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑，3Fe^2＋＋1NO₃^－＋4H^＋===3Fe^3＋＋1NO↑＋2H₂O，

      5Fe^2＋＋8 H^＋＋1MnO₄^－=== 5Fe^3＋＋1Mn^2＋＋4H₂O

⑵0.300 mol?L^－1

× (3－2) =× (5－2)＋c(KMnO₄) mol?L^－1×L× (7－2)

13．（10分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe³⁺＋Cu===2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－===Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺＋2e^－=== 2Fe²⁺。据此，回答下列问题：                                   

   ⑴将反应Zn＋2H⁺ === Zn²⁺＋H₂↑拆写为两个“半反应式”：

     氧化反应式：                         ，还原反应式：                         。

   ⑵将反应3NO₂＋H₂O == 2H⁺＋2NO₃^―＋NO拆写为两个“半反应式”：

     氧化反应式：                         ，还原反应式：                         。

⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH₄＋10 OH^－－8e^－===CO₃^2－＋7H₂O，O₂＋2H₂O＋4e^－=== 4OH^―，则氧化还原反应方程式为                                       。

答案：

．（10分）⑴Zn－2e^－=== Zn²⁺，2 H⁺＋2e^－=== H₂ 。

    ⑵2NO₂＋2H₂O－2e^－=== 4H⁺＋2 NO₃^－；NO₂＋2 H⁺＋2e^－=== NO＋H₂O

    ⑶CH₄＋2O₂＋2OH^―=== CO₃^2－＋3H₂O

   【点拨：⑵注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反应3NO₂＋H₂O ===2 H⁺＋2 NO₃^―＋NO中，只有1个NO₂分子作氧化剂，有2个NO₂分子作还原剂。2个NO₂分子变为2个NO₃^－离子时，需2个H₂O分子提供2个O原子，2个 H₂O分子中的4个H原子则变为4个 H^＋离子。1个NO₂分子变成1个NO分子时，另1个O原子需要与2个 H^＋离子结合成水。所以，有以上“半反应”。⑶前式 ＋ 后式×2即得】

14．实验室常用MnO_­2与浓盐酸共热制取C1₂，也可用KC1O₃、KMnO₄、K₂Cr₂O₇代替MnO₂与浓盐酸反应制C1­₂。若制取等量的C1₂，电子转移数最少是                                                  （  A  ）

       A．KC1O₃和浓盐酸反应                             B．MnO₂和浓盐酸反应

       C．KMnO₄和浓盐酸反应                            D．K₂Cr₂O₇和浓盐酸反应

15．在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是                                                        （ D   ）

       A．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃                   B．溶液的酸性减弱

       C．白色沉淀是BaSO₃                                D．FeCl₃全部被还原为FeCl₂

16．取m g的某物质在氧气中完全燃烧，所得产物跟足量的Na₂O₂固体完全反应。若Na₂O₂固体的质量增加m g，则下列物质中不能满足上述结果的是                                                     （  C  ）

A．CH₃COOH                         B．H₂           

C．HCOOH                           D．CO    

17．实验室用Na₂SO₃还原MnO₄^－，如果还原含有2.4×10^－3 mol MnO₄^－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol?L^－1的Na₂SO₃溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为                  （  B ）

   A．＋1                                 B．＋2                

C．＋4                                 D．＋5

18．制备氰氨基化钙的化学方程式：CaCO₃＋2HCN===CaCN₂＋CO↑＋H₂↑＋CO₂↑。关于该反应的下列说法中，正确的是                                              （  B ）

　 A．反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原  B．HCN既是氧化剂又是还原剂

　 C．CaCN₂是还原产物，H₂是氧化产物     D．CO为氧化产物，H₂为还原产物

19．下列判断标准肯定正确的是    （  B ）

   A．pH＜7：溶液一定显酸性            B．氧化还原反应：一定有化合价升高和降低

   C．导电能力：强电解质一定大于弱电解质   D．非电解质：水溶液一定不能导电

20．下列叙述正确的是（ D  ）

   A．在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物

   B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

   C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原

   D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

21．已知下列反应：Tl³⁺＋2Ag===Tl^＋＋2Ag⁺；Fe＋Cu²⁺===Fe^2＋＋Cu；2Ag⁺＋Cu===Cu²⁺＋2Ag。则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是                                    （ B  ）

   A．Ag⁺＞Tl³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺                 B．Tl ³⁺＞Ag⁺＞Cu ²⁺＞Fe ²⁺    

   C．Cu²⁺＞Fe²⁺＞Tl³⁺＞Ag⁺                 D．Tl ³⁺＞Cu²⁺＞Fe ²⁺＞Ag⁺

22．(09届福州一中期中考试)（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e－ → NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出该氧化还原反应的方程式：                                。

（2）反应中硝酸体现了          、          性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

（4）若1mol甲与某浓度较大的硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
                                                         。

答案：

（1）14HNO₃＋3Cu₂O = 6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O

（2）酸性  氧化性

（3）0.6mol

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成