2、钠和冷水反应 2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑

1、碳酸钙与盐酸 CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

14．X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成物分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

(1)X、Y、Z元素的原子序数之和为______________。若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为________________________________________________________________________。

(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现乙、丙物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在________。在乙、丙两种物质混合后的一种分散系中，滴入石蕊试液有明显的颜色发生变化，试用化学用语表示出该过程所涉及的化学原理________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol·L^－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

a．只含共价键

b．只含离子键

c．即含离子键，又含共价键

②在戊的水溶液中可能存在的各种离子的浓度大小关系为

________________________________________________________________________。

[解析]　常温下无色的气体单质只有H₂、N₂、O₂，根据题中所述不难判断出X、Y、Z分别为H₂、O₂、N₂。

[答案]　(1)16　NO　4NH₃+5O₂高温催化剂4NO+6H₂O

(2)氢键　NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^－

(3)①c　②c(NO)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)

13．A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B===C+D；B+E===2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。

(1)写出A的电子式________；写出E的电子式____________________________。

(2)B的化学式为________；C的化学式为________；D的化学式为________；E的化学式为________。

(3)用电子式表示D的形成过程：___________________________________________。

[解析]　能与酸性氧化物、碱性氧化物反应的物质应为H₂O。由5个原子核组成的粒子常见的有CH₄、NH，根据给定的反应式可确定10电子的分子或离子NH+OH^－===NH₃↑+H₂O　OH^－+H₃O⁺===2H₂O。

12．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的元素符号：

A________，B________，C________，D______，E________。

(2)写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质____________________________________________________；

②E与B形成的化合物__________________________________________________；

③A、B、E形成的化合物_______________________________________________；

④D与E形成的化合物_________________________________________________；

⑤D、C、E形成的离子化合物___________________________________________；

⑥A₂B的电子式______________________________________________________。

[解析]　因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A₂B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na，B是O；因为由4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH₃。因原子序数D>E，故D为N，E为H；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。

[答案]　(1)Na　O　S　N　H

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________________________________。

(2)ZW₂的电子式是______________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是______________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol·L^－1的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^－的物质的量之比是________。

[解析]　根据题意先确定X是金属铍，进而可确定W是氯元素。再由X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9以及四种元素原子序数大小关系可确定Y是铝元素，Z是硫元素。

[答案]　(1)Cl<S<Al　(2)∶···· ·××××× ·×···· ∶　分子

(3)2Al₂O₃电解熔融4Al+3O₂↑

(4)Be+2NaOH===Na₂BeO₂+H₂↑　(5)3∶5

10．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

[解析]　A项，SiO₂晶体是原子晶体，存在极性键。B项，稀有气体通过分子间作用力形成分子晶体。C项，干冰是分子晶体，升华时只破坏分子间作用力。D项，AlCl₃是共价化合物。

[答案]　B

9．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H与D,¹⁶O与¹⁸O互为同位素；HO、DO、HO、DO互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

[解析]　同素异形体指同种元素的不同单质，同系物指结构性质相似，组成上相差一个或若干个“CH₂”原子团的有机物，所以A错误；SiO₂晶体中每个Si原子和4个O原子形成4个Si-O键，每个O原子与2个Si原子形成共价键，所以B错误；HI的沸点低于HF是因为HF分子间有氢键存在，所以C错误；D中涉及的化合物应为Na₂O₂，所以答案选D。

[答案]　D

8．根据相关化学原理，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y

B．若A₂+2D^－―→2A^－+D₂，则氧化性：D₂>A₂

C．若R^2－和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性NaA<NaB

[解析]　D项符合“越弱越水解”的规律。A项一般X>Y。B项氧化性A₂>D₂。C项原子序数M>R。

[答案]　D

7．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘单质

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D．H₂S与SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

[解析]　乙醇与水互溶，不能用乙醇做萃取剂；熔化NaCl克服离子键，熔化SiC克服共价键；²⁴Mg、³²S两种原子的质子数和中子数都相等；H₂S分子中H原子最外层只有两个电子。

[答案]　C