19.(09江苏卷17)(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是     (填字母)。

A.热裂解形成燃油            B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料      D.直接填埋

(2)用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:

  ==== 

  ====   

 ====     

溶液中反应生成的热化学方程式为    

(3)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜平均溶解速率
()
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76

当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是    

(4)在提纯后的溶液中加入一定量的溶液,加热,生成沉淀。制备的离子方程式是    

答案:

(1)BD

(2)Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)  △H=-319.68KJ.mol-1

(3)H2O2 分解速率加快

(4)2Cu2++SO32-+2Cl+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+

解析:

(1)有关环保的比较容易。

(2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形,注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。

(3)考察影响化学反应速率的因素,结合双氧水的性质即可得出答案。

(4)根据题目条件书写离子方程式常规题。

18.(山东卷28)(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡     移动(填“向左”“向右”或“不”);,使用催化剂    反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)O2 (g)= O+2(g)+e-                      H1= 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)                 H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                 H3=482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1

(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

答案:

(1)向左 不改变

(2)-77.6

(3)Cu(OH)2   Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+

(4)中  Kb=10-9/(a-0.01)mol·L-1.

解析:

(1)在恒压条件下加入氩气,则容积增大,导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小,所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动;催化剂仅是改变化学反应速率,不会影响焓变。

(2)根据盖斯定律,将化学方程式①+②-③叠加。

(3)Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的,所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀;由于氨水是弱碱,书写离子方程式时

不能拆开。

(4)由溶液的电荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-),则有c(H*)=c(OH-),溶液显中性;电离常数只与温度有关,则此时NH3·H2O的电离常数

Kb= [c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)= (0.01 mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/(a-0.01)mol·L-1.

17.(09安徽卷28)(17分)

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比试验。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验
编号
实验目的
T/K
PH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+

为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30

探究温度对降解反应速率的影响
 
 
 
 

 

298
10
6.0
0.30

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

(2)请根据右上图实验①曲线,计算降解反应在50~150s内的反应速率:

(p-CP)=           mol·L-1·s-1

[解释与结论]

(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:               

(4)实验③得出的结论是:PH等于10时,              

[思考与交流]

(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:                   

答案:

(1)

实验编号
实验目的
T/K
PH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+

 
 
 
 
 

 
313
3
6.0
0.30

探究实验的对PH降解反应速率的影响
 
 
 
 

(2)8.0×10-6

(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解。

(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)

(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)

解析:

(1)实验①是参照实验,所以与实验①相比,实验②和③只能改变一个条件,这样才能起到对比实验的目的,则实验②是探究温度对反应速率的影响,则T=313K,pH=3,c(H2O2)=6.0 mol·L-1c(Fe2+)=0.30 mol·L-1,实验③显然是探究pH的大小对反应速率的影响;

(2)在50-150s内,△c(p-CP)=0.8mol·L-1,则v (p-CP)=0.08mol·L-1·s-1;(3)温度过高时,H2O2分解,c(H2O2)浓度减小,导致反应速率减小;

(4)从图中看出,pH=10时,c(p-CP)不变,即反应速率为零,说明碱性条件下,有机物p-CP不能降解;

(5)从第(4)可以得出,在发言液中加入NaOH溶液,使溶液的pH迅速增大,反应停止。

16.(09全国卷Ⅱ27)(15分)

某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据左表中数据,在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率:_______________;

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;

(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是:

① _________________  ②________________  ③__________________

答案:

解析:

本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用,注意图像和有关计算。

(1)根据题目中表格给出的数据,在坐标系中找出相应的点,然后用光滑的曲线描点即可。

(2)根据题意,可以利用“三步法”求解

开始  1.00   1.00    0

转化  0.45   0.9    0.9

平衡  0.55   0.1    0.9

根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是:

(3)根据图像可知在3min时,生成物Z的物质的量为0.5mol, 其平均速率为0.083mol/L·min。

(4)X的转化率等于0.45。

(5)由题目所给图象可知,在1中,平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量,说明平衡逆向移动,条件为升高温度。在2中,平衡时Z的物质的量与原平衡相同,且速率加快,条件为加入催化剂;在3中,平衡正向移动,且速率加快,条件为加压。

 0  8744  8752  8758  8762  8768  8770  8774  8780  8782  8788  8794  8798  8800  8804  8810  8812  8818  8822  8824  8828  8830  8834  8836  8838  8839  8840  8842  8843  8844  8846  8848  8852  8854  8858  8860  8864  8870  8872  8878  8882  8884  8888  8894  8900  8902  8908  8912  8914  8920  8924  8930  8938  447348 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网