19．(8分)现有下列仪器：①铁架台(铁圈、铁夹)　②锥形瓶

③酸式滴定管与碱式滴定管　④烧杯　⑤玻璃棒　⑥天平(含砝码)　⑦滤纸　⑧量筒　⑨过滤漏斗

有下列药品：⑩NaOH固体　⑪标准NaOH溶液　⑫未知浓度盐酸　⑬Na₂CO₃溶液，试回答以下问题：

(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是__________和________。

(2)下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：

A．取一锥形瓶，用待测液润洗两次，然后往润洗后的锥形瓶中加入25.00 mL待测液盐酸

B．在待测液中加入几滴酚酞作指示剂

C．取一支已洗净的酸式滴定管，注入标准NaOH溶液，进行滴定

D．左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶

E．两眼注视滴定管内NaOH液面下降，直至滴定终点

以上所述操作有错误的序号为______。

(3)欲配制250 mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液时，还缺少的仪器是__________________和__________________。

(4)过滤时，应选用上述仪器中的______________(填序号)。

[答案]　(1)蒸馏水和指示剂　(2)ACE　(3)250 mL容量瓶　胶头滴管　(4)①④⑤⑦⑨

18．(12分)常温下有浓度均为0.5 mol·L^－1的四种溶液：

①Na₂CO₃　②NaHCO₃　③HCl　④NH₃·H₂O

(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液为________。

(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH^－)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④的溶液混合，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填大于、小于、等于)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝________。

[解析]　考查的知识点有弱电解质的电离、水的电离、盐的水解综合性较强。

[答案]　(1)①②　(2)②　(3)增大

(4)小于　c(NH)＝c(Cl^－)>c(H⁺)＝c(OH^－)

(5)10^－12 mol·L^－1

17．(8分)25 ℃时0.1 mol·L^－1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。

(1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。

(2)为了验证上述解释哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH₃COOK　　B．固体CH₃COONH₄

C．气体NH₃　 D．固体NaHCO₃

(3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性)

(4)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

①溶液中共有________种粒子；

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。

③溶液中n(CH₃COO^－)+n(OH^－)－n(H⁺)＝________mol。

[解析]　由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH₃COO^－且不显碱性的盐，如CH₃COONH₄，其溶液呈中性，从水解的角度对醋酸溶液的pH变化无影响；但CH₃COONH₄电离产生的CH₃COO^－，可使醋酸的电离平衡CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺向左移动，c(H⁺)减小，pH增大。从而说明甲不正确，乙正确。由CH₃COONa+HCl===CH₃COOH+NaCl计算混合液中含有的溶质及各自的物质的量，根据它们电离及水解情况确定溶液中粒子的种类。并在有关计算中运用物料守恒关系(如CH₃COO^－与CH₃COOH物质的量之和为0.010 mol)，电荷守恒关系n(Cl^－)+n(CH₃COO^－)+n(OH^－)＝n(H⁺)+n(Na⁺)。

[答案]　(1)乙　(2)B　(3)乙　增大　(4)①7

②CH₃COOH　CH₃COO^－　③0.006

16．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

(　)

[解析]　醋酸是弱酸，pH相同。c(CH₃COOH)>c(HCl)体积相同，则n(CH₃COOH)>n(HCl)＝1 L×10^－2 mol/L＝10^－2 mol。

n(Zn)＝＝0.01 mol，因此醋酸与Zn反应，速率快，产生H₂量多。因此选C。

[答案]　C

第Ⅱ卷 (非选择题，52分)

15．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

(　)

A．若x＝y，且a+b＝14，则pH>7

B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7

D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH>7

[解析]　当a+b＝14时酸碱浓度相等，a+b<14时酸浓度大于碱的浓度，a+b>14时碱浓度大于酸的浓度，A项浓度相等，体积相等，故pH＝7，同理，B项酸的体积大，浓度也大，pH<7。C项无论a、b取何值，pH都不能为7。D项c(OH^－)＝c(H⁺)碱的体积大，pH>7。

[答案]　D

14．在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

(　)

A．1∶9　 　　　　　　　　　 B．1∶1

C．1∶2　 　　　　　　　　　 D．1∶4

[解析]　Ba²⁺恰好沉淀时反应为

Ba(OH)₂+NaHSO₄===BaSO₄↓+H₂O+NaOH

所以n[Ba(OH)₂]＝n(NaOH)

所以应有＝10^－3

解得：V[Ba(OH)₂]∶V(NaHSO₄)＝1∶4。

[答案]　D

13．T ℃时，水的离子积为K_W，该温度下将a mol·L^－1一元酸HA与b mol·L^－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

(　)

A．混合液的pH＝7

B．混合液中，c(H⁺)＝

C．a＝b

D．混合液中，c(B⁺)＝c(A^－)+c(OH^－)

[解析]　溶液呈中性的可靠依据是c(H⁺)＝c(OH^－)，T ℃时：c(H⁺)＝c(OH^－)＝。

[答案]　B

12．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则

(　)

A．醋酸的电离平衡向左移动

B．溶液的pH减小

C．醋酸根离子的物质的量减小

D．醋酸的浓度减小

[解析]　醋酸溶液中有CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，滴入NaOH溶液后c(H⁺)减小，电离平衡向右移动，pH变大，CH₃COO^－增多，CH₃COOH减少，所以D正确。

[答案]　D

11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

(　)

①NaOH(s)　②KNO₃溶液　③水　④CH₃COONa(s)

A．①③　　　　　　　　　　 B．②④

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

[解析]　盐酸一定，铁粉过量产生H₂的总量取决于盐酸的多少，为减缓反应且不影响H₂产量，应从降低c(H⁺)入手。NaOH与HCl反应会影响H₂的产量。KNO₃的加入会使NO被还原不产生H₂。水起稀释作用能达此目的。CH₃COONa与HCl反应生成弱电解质也可达此目的。

[答案]　D

10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

(　)

A．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)＝c(OH^－)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

[解析]　A项，pH＝7，c(H⁺)＝c(OH^－)，根据电荷守恒，应该有c(Cl^－)＝c(NH)。B项，c(H⁺)减小时，c(OH^－)增大。C项，醋酸浓度大，消耗的NaOH多。D项，S^2－比HS^－更易水解，产生的c(OH^－)大，pH也大。

[答案]　D