11．B　 12．A

16．(10分)(2009·四川理综，27)已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

(1)组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的电子式为________________。

(2)J的沸点比硒化氢(H₂Se)的沸点高，其原因是____________________________。

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：______________________。

(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：________________________。

(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_____个。

答案　 1．C　 2．B　 3．C　 4．B　 5．A　 6．D　 7．B　 8．C　 9．C　 10．C

15．(12分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

(1)X、Z两种元素的元素符号：X____________________、Z______________________。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为________，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为___________________________________________________________________。

(4)X与W形成的化合物的电子式为________，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为______________________，其中水做________剂(填“氧化”或“还原”)。

14．(10分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436 kJ/mol，是指使1 mol H₂分子变成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。

(1)已知H-Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______。

A．每生成1 mol H-Cl键放出431.4 kJ能量

B．每生成1 mol H-Cl键吸收431.4 kJ能量

C．每拆开1 mol H-Cl键放出431.4 kJ能量

D．每拆开1 mol H-Cl键吸收431.4 kJ能量

(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。

A.HF　 B．HCl　 C．HBr　 D．H₂

(3)能用键能大小解释的是________。

A．氮气的化学性质比氧气稳定

B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应

D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

(4)已知Cl-Cl键的键能是243 kJ/mol，试求1 mol H₂在足量的Cl₂中燃烧，理论上放出的热量是________(其他形式的能量很少，可忽略不计)。

13．(8分)氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答下列问题：

(1)Na₃N的电子式是________，该化合物是由________键形成的。

(2)Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是____________。

(3)Na₃N与水的反应属于______(填基本反应类型)反应。

(4)比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)______r(N^3－)(填“>”、“＝”或“<”)。

12．A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．NaA、NaB都是离子化合物

B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来

C．HA比HB稳定性强的原因是1 mol HA分子中H-A键断裂时需要吸收的能量比

1 mol HB分子中H-B键断裂时需要吸收的能量少

D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

11．下列电子式的书写中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是　　　　　　　　 (　)

A．水溶液能导电

B．由金属和非金属元素的原子组成

C．熔融状态能导电

D．可以溶于水

9．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是　　　　　　　　　　 (　)

A．NaOH、H₂SO₄、(NH₄)₂SO₄

B．MgO、Na₂SO₄、NH₄HCO₃

C．Na₂O₂、KOH、Na₂SO₄

D．HCl、Al₂O₃、MgCl₂

8．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．N共有34个核外电子

B．N中氮原子以共用电子对结合

C．化合物N₅AsF₆中As的化合价为+1

D．化合物N₅AsF₆中F的化合价为－1