2.0 g·x　 200×10^－3 L×0.1 mol·L^－1

得x＝35.75%。

[答案]　(1)b

(2)取溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化

(3)Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO，

H⁺+HCO₃^－===H₂O+CO₂↑

(4)将尾气通入NaOH溶液中

(5)35.75%

14．某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)。

(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出在D装置中发生反应的离子方程式

________________________________________________________________________。

(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。

__________________________________。

(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI，反应完成时，共消耗Na₂S₂O₃ 20 mL。

则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为________。

[解析]　(1)实验中A部分应是以漂白粉和硫酸反应制取氯气的装置，根据该反应为固态物质与液态物质在加热条件下制取气体可知，应选b。

(2)检验出C中含有SO₄^2－即可。但要注意SO₃^2－可能产生干扰。

(3)HClO的酸性比H₂CO₃弱。

(4)实验的设计方案要考虑操作简捷、安全、节约试剂，注意环保等因素。

(5)由反应得出关系式：

Ca(ClO)₂-2Cl₂-2I₂-4Na₂S₂O₃

　 143 g　 4 mol

13．水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。

(1)2008年北京奥运会利用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是(　)

A．臭氧、活性炭处理水的原理相同

B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂

C．漂粉精长期露置在空气中会失效

(2)氯气对饮用水消毒的原理是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

氯气的消毒能力受水的pH影响，pH小时的消毒能力________(填“>”、“<”或“＝”)pH大时的消毒能力，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)通常用氯酸钠(NaClO₃)与浓盐酸反应来制取ClO₂，同时生成Cl₂，写出化学方程式________________________________________________________________________

________________________________。

市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO₃和Na₂C₂O₄。两种成分在溶液中混合便产生ClO₂，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

某同学打算通过研究性学习比较这两种制取ClO₂的方法的利弊。要拟定一个简略的研究方案，你认为应该从哪些方向进行研究？

[解析]　(1)臭氧利用其强氧化性杀菌，而活性炭利用其吸附性吸附水中杂质，原理不相同；氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，可能与所配制的化学试剂发生化学反应，所以不能用氯气消毒的水配制化学试剂；漂粉精的有效成分是次氯酸钙，在空气中发生反应：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO,2HClO2HCl+O₂↑，故漂粉精失效。

(2)氯气消毒的原理是氯气与水作用产生HClO(具有杀菌、消毒作用)。

[答案]　(1)C

(2)Cl₂和水反应生成次氯酸：Cl₂+H₂OHCl+HClO，HClO起杀菌、消毒作用　>　由于HClOH⁺+ClO^－，当pH大时，HClO容易转化为ClO^－

(3)2NaClO₃+4HCl(浓)===Cl₂↑+2ClO₂↑+2NaCl+2H₂O

2NaClO₃+Na₂C₂O₄===2ClO₂↑+2Na₂CO₃

原料的包装和运输是否简单易行；pH对消毒能力的影响；制取是否方便；副产物多少；产物对水质的影响；稳定性；安全性等。

2、(3)Ca(HCO3)CaCl2、HClO

12.

饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某同学应用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验。

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色褪去。

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

请回答：

(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)写出步骤③中第二份滤液发生反应的离子方程式：

第二份：________________________________________________________________________。

(3)请推测，②的滤液中含有的溶质除了极少量的氯气外，还有　　　　　(填化学式)。

[解析]　(1)氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，加入CaCO3后，CaCO3消耗HCl，使上述平衡正向移动。c(HClO)增大，漂白能力增强。

(2)过量CaCO3与HCl发生反应2CaCO3+2HCl===

Ca(HCO3)2+CaCl2，过滤后滤液中存在Ca(HCO3)2。主要是Ca(HCO3)2与盐酸的反应。

(3)由于发生反应2CaCO3+2HCl===Ca(HCO3)2+CaCl2，导致平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移动，因此溶液中除生成Ca(HCO3)2、CaCl2外，还有HClO。

[答案]　(1)CaCO3消耗了氯水中的HCl，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反应方向移动，c(HClO)增大

(2)HCO3-+H+===CO2↑+H2O

11．下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘片)的部分使用说明：

请根据上述说明回答：

(1)推断华素片________(填“是”或“不是”)白色。

(2)某同学欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。

②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为________色，所加试剂为下列中的______________，由此说明分子碘的存在。

A．苯　 B．酒精

C．四氯化碳　 D．盐酸

③在乙试管中滴加________溶液，溶液变蓝色，也说明了分子碘的存在。

(3)碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^－的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：

①如以海水为原料制取I₂，加的Cl₂要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应。在该反应产物中，IO₃^－与Cl^－物质的量之比为1∶6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。

②如以途径Ⅱ在溶液中制取I₂，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是______________________________________。

[解析]　(1)碘单质是紫黑色固体。(2)I₂难溶于水，易溶于苯或四氯化碳，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大。(3)①3Cl₂+I^－+3H₂O===6Cl^－+IO₃^－+6H⁺；②注意HSO₃^－不可拆分。

[答案]　(1)不是　(2)②紫红(或浅紫)　A(或C)　③淀粉

(3)①3∶1　②2IO₃^－+5HSO₃^－===5SO₄^2－+H₂O+3H⁺+I₂

10．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：

漂白粉使用说明书

[主要成分]次氯酸钙，氯化钙

[用法用量]每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%-0.3%的浊液。

将病人用具浸泡其中5-10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。

[注意事项]………

请你回答：

(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用化学方程式表示：

①漂白粉的生产原理：________________________________________________________________________；

②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)密封、避光保存在阴凉处，随配随用，不要接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等

(2)①2Ca(OH)₂+2Cl₂===Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

②Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO，

2HClO2HCl+O₂↑

9．将0.03 mol Cl₂缓缓通入含0.02 mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液c(H⁺)与Cl₂用量(物质的量n)的关系示意图是下图中的(溶液体积视为不变)(　)

[解析]　原溶液中由于溶有H₂SO₃和HBr，故c(H⁺)>0；H₂SO₃的还原性大于HBr的，通入Cl₂时先发生反应Cl₂+H₂SO₃+H₂O===4H⁺+2Cl^－+SO₄^2－，随Cl₂的通入，c(H⁺)增大，到通入0.02 mol Cl₂时上述反应恰好完全反应，之后发生Cl₂+2Br^－===2Cl^－+Br₂，此时c(H⁺)几乎不变。

[答案]　A

8．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在。已知在酸性溶液中IO₃^－可和I^－发生反应：IO₃^－+5I^－+6H⁺===3I₂+3H₂O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO₃^－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(　)

A．①③　 　B．③⑥

C．②④⑥　 D．①②④⑤⑦

[解析]　食盐中碘以碘酸钾形式存在，溶于水以IO₃^－形式存在。依题意：IO₃^－+5I^－+6H⁺===3I₂+3H₂O；检验IO₃^－要求现象明显。结合I₂的特殊性(遇淀粉变蓝)，只需在酸性(H⁺)条件下加入I^－，生成的I₂用淀粉检验，故选B。

[答案]　B

7．已知KMnO₄与浓盐酸在常温下反应能产生Cl₂。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　)

A．①和②处　　　B．只有②处

C．②和③处　 　　　　D．②、③、④处

[解析]　①是制备氯气的装置　②是除去氯气中氯化氢的装置　③是干燥装置　④是氯气与金属反应的装置。不能用NaOH溶液除去Cl₂中的HCl，应用饱和食盐水，②处错误；③中应是长管进气，短管出气，所以③处错误；④是封闭体系，Cl₂不能通入④中，故④处错误。

[答案]　D