13．(2011上海9)氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

A．75.77%表示³⁵Cl的质量分数　　　 　　B．24.23%表示³⁵Cl的丰度

C．35. 453表示氯元素的相对原子质量　　 D．36.966表示³⁷Cl的质量数

解析：本题考察同位素相对原子质量的计算方法和元素丰度及质量数的理解。34.969和75.77%分别表示³⁵Cl的相对原子质量和丰度。

答案：C

12.(2011四川)下列说法正确的是

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强

解析：分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属型越强，其单质的活泼型不一定越强，例如氮气。

答案：A

11.(2011四川)下列推论正确的

A.SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃­

B.NH₄⁺为正四面体结构，可推测出PH₄⁺ 也为正四面体结构

C.CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体

D.C₂H₆是碳链为直线型的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线型的非极性分子

解析：氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH₃的；SiO₂晶体也是原子晶体；C₃H₈不是直线型的，碳链呈锯齿形且为极性分子。

答案：B

10.(2011海南) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

A. 的化学性质与相同　　　　 B. 的原子序数为53

C. 的原子核外电子数为78　　　　 D. 的原子核内中子数多于质子数

[答案]C

命题立意：社会热点问题的体现，由于日本福岛核问题而使成为社会关注的焦点。

解析：本题是相关同位素、核素考查。A选项中考查同位素化学性质相同这点，B选项落在考查，C中电子数=53因而错，D是中子数的计算。

[思维拓展]对核素的考查是以前老的命题内容，今年核问题出现后，不少老教师已经猜测到此点，因而做了复习准备。这类题紧跟社会热点问题或主题，每年都可把当年四月份之间与化学相关热点焦点作为备考点。

9.(2011新课标全国)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

　　 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

　　 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

　　 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

　　 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

解析：元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl₄，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正确；X与氢形成的原子比为1：1的化合物可以是C₂H₂、C₆H₆或C₈H₈，B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS₂，D正确。

答案：A

8.(2011天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即¹³⁷Cs和¹³³Cs的质子数相同，

137和133表示二者的质量数，因此A不正确；同周期元素(除0族元素外)从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如IA，而有的逐渐升高，例如 ⅦA，所以选项也D不正确。

答案：B

7.(2011山东高考13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

解析：对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不正确；P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，依次选项C正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个Ⅷ共同组成了过渡元素，因此选项D也不正确。

答案：C

6.(2011广东高考22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

A、原子半径：丙>丁>乙

B、单质的还原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

解析：本题考察元素周期表的结构及元素周期律应用。在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应该是Na＞Al＞H；Na属于活泼金属，其氧化物Na₂O属于离子化合物，C不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO₃(强酸)、NaOH(强碱)、Al(OH)₃(两性氢氧化物)，因此选项D也是正确的。

答案：AD

5.(2011福建高考7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

　　　 A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强

　　　 B．Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强

　　　 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

　　　 D．若M⁺和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

解析：C、B属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的弱；B项正确；Cl、Br、I属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M、R的原子序数分别为x和y，由M⁺和R^2－的核外电子层结构相同可得：x－1＝y+2，因此x＞y，即则原子序数：R﹤M。这题是基础题，不过A、B两项设问中出现B，Be等陌生元素。

答案：B

4. 2011安徽高考11)中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

　 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

　 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

　 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

　 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

解析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但Al的第一电离能比Mg小，A错误；卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子，所以氟元素无正价，B错误；只有再常温下pH=6.8的溶液才一定显酸性，而在100℃时pH=6.8的溶液却显酸性，因此用pH判断溶液酸碱性时必需考虑温度，因此C不正确；碳酸的酸性强于次氯酸的，所以CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO，方程式为：CO₂+2ClO^－+H₂O=CO₃^2－+2HclO，因此只有答案D正确，

答案：D