7．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( )
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
解析：Na2SeO3与人体内的活性氧发生反应时，因活性氧的氧化性极强，故反应中Na2SeO3作还原剂．
答案：A
6．(2011·西安模拟)下列对反应3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO的说法中正确的是( )
A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移
解析：该反应中电子转移情况为：
氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A正确；氧化产物与
还原产物的物质的量之比为2∶1，B错误；NO2既是氧化剂又是还原剂，C错误；若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol，D错误．
5．(2011·长春模拟)NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的．下列各组物质中也完全按照此规律排列的是( )
A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3
B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4
C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3
D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
解析：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按照Cl元素化合价由低到高的顺序排列的，A项中C元素的化合价分别为－4、+4、0、+4、+4；B项中S元素的化合价分别为－2、0、+4、+4、+6；C项中N元素的化合价分别为－3、0、+2、+4、+5；D项中P元素的化合价均为+5.
答案：C
4．(2010·安徽高考)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2====LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是( )
A．Li2NH中N的化合价是－1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li+和H－的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
解析：根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合价分别是+1、－3、+1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是+1、－3、+1，LiH中Li、H的化合价分别是+1、－1，所以A、D不正确，B项正确．Li+、H－具有相同的电子层结构，原子序数Li>H，所以离子半径Li+<H－，C项不正确．
答案：B
3．下列反应属于氧化还原反应的有( )
①CaCO3高温CaO+CO2↑
②2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑
③MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O
④2NaCl(s)+H2SO4(浓)△Na2SO4+2HCl↑
⑤CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
⑥3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2O
⑦Cl2+H2OHCl+HClO
A．全部 B．②③⑥⑦
C．②③⑤⑦ D．①④⑤⑥
解析：氧化还原反应的本质是有电子得失，特征是化合价升降，因此有元素化合价发生变化的反应即为氧化还原反应．
2．根据下列物质中N元素的化合价判断，其中说法错误的是( )
A．NH3具有还原性
B．N2既具有氧化性又具有还原性
C．N2只具有氧化性
D．HNO3具有氧化性
解析：元素处于最低价时，只能失电子被氧化；处于最高价时，只能得电子被还原；处于中间价时，既能被氧化又能被还原．N元素最低价是－3价，最高价是+5价，所以C选项错误．
1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表现产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气，以下可作为缓蚀剂的是( )
A．KMnO4 B．NaNO2
C．FeCl3 D．HNO3
解析：缓蚀剂能够除去水基漆中的氧气，则缓蚀剂能与氧气反应，具有还原性，所给选项中只有NaNO2具有还原性．
10．(2009年浙江高考)苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：
请回答下列问题：
(1)写出A、B、C的结构简式：A____________、B__________、C________。
(2)用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有________种氢处于不同的化学环境。
(3)写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式(E、F、G除外)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
①化合物是1,4二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基
②分子中含有结构的基团
注：E、F、G结构如下：
(4)E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式
(5)苄佐卡因D的水解反应如下：
NH2COOCH2CH3 +C2H5OH
化合物H经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式________________________________________________________________________
[解析] (1) 在KMnO4(H+)作用下-CH3被氧化成-COOH，由C转化为D时为还原，可知是-NO2转化为-NH2，说明A转化为C是发生酯化反应形成-COOCH2CH3结构，所以A为 、B为CH3CH2OH、C为；
(2) 中对位对称，共有4种氢；(3)中据信息可知结构中对位有-NO2且含有结构，说明是酯或羧酸，先考虑酯，先拿出结构，再按脂肪酸酯、芳香酸酯有序思维，最后考虑羧酸；(4)观察E、F、G可知水解后能产生酚羟基的只有F；(5)苄佐卡因碱性水解得，酸化后生成，发生缩聚反应形成高分子纤维。
(2)4
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9．使用有机材料制成的薄膜，给环境造成的“白色污染”后果十分严重。我国最近研制成功的一种可降解塑料结构如下：
该塑料有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解。试回答下列问题：
(1)这种可降解塑料的A、B、C链节所对应的三种单体依次是____________、________、____________。
(2)可降解塑料在自然界可通过________(填反应类型)反应分解为三种单体小分子有机物。
(3)A的单体和C的单体各1 mol，在浓H2SO4存在、加热条件下，可生成含有八元环的环状化合物，写出有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________
。
(4)B的单体在浓H2SO4中可发生消去反应生成不饱和酸，此不饱和酸的结构简式是____________________。此不饱和酸属于链状酸的同分异构体还有________种。
[解析] (1)根据三种高聚物结构简式，均存在酯基，则单体中必有-OH和-COOH，故单体为：
(2)因为聚合物存在酯基，因此水解反应时可分解为单体。
(2)水解
(4)CH3-CH===CH-COOH 2
8．某医用化学杂志曾报道，用合成纤维材料C制成的手术缝合线比天然肠线好。它的合成过程见下图：
(1)A的结构简式是 。
(2)反应A―→B属于______反应；反应B―→C属于______反应。
[解析] 题中给出的是B的键线式，改写为结构简式即可看出它是一种酯，既然是由A一种物质形成的酯，则A的分子中必然既有羟基又有羧基。
[答案] (1)
(2)酯化(取代) 加聚
解析：该反应中电子转移情况为：
HCl+HClO
请回答下列问题：
结构的基团
(4)E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式
在KMnO4(H+)作用下-CH3被氧化成-COOH，由C转化为D时为还原，可知是-NO2转化为-NH2，说明A转化为C是发生酯化反应形成-COOCH2CH3结构，所以A为 
、B为CH3CH2OH、C为
；
中对位对称，共有4种氢；(3)中据信息可知结构中对位有-NO2且含有
结构，说明是酯或羧酸，先考虑酯，先拿出
，酸化后生成
，发生缩聚反应形成高分子纤维。
(2)4
该塑料有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解。试回答下列问题：
(2)水解
