12．某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^－、CH₃COO^－四种离子，下列说法错误的是(　)

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：[Na⁺]＞[OH^－]＞[CH₃COO^－]＞[H⁺]

B．若溶液中部分粒子间满足：[CH₃COO^－]＝[Na⁺]，则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则粒子间一定满足：[Na⁺]＞[CH₃COO^－]＞[OH^－]＞[H⁺]

D．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间一定满足：[CH₃COO^－]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^－]

[解析]　据电荷守恒，B正确；A中[OH^－]＞[H⁺]溶液显碱性，若溶质是CH₃COONa，应符合C项，但若是NaOH和CH₃COONa作溶质，就可以满足关系；D中思考的切入点，若在CH₃COONa溶液中滴加少量CH₃COOH时，溶液中[H⁺]也可能小于[OH^－]。

[答案]　AD

11．(2010年渭南质检)25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得[Na⁺]＞[A^－]，则下列描述中，不正确的是(　)

①该溶液的pH＜7

②HA的酸性很弱，A^－水解程度较大

③[A^－]+[HA]＝0.02 mol·L^－1

④n(A^－)+n(OH^－)＝0.01 mol

A．①④　 B．①②

C．①③　 D．②③④

[解析]　[Na⁺]>[A^－]说明A^－水解程度大于HA电离程度溶液显碱性pH>7，故①错；由电荷守恒可知n(A^－)+n(OH^－)＝n(Na⁺)+n(H⁺)，因n(Na⁺)＝0.01 mol，所以n(A^－)+n(OH^－)＝n(Na⁺)+n(H⁺)>0.01 mol，故④错。

[答案]　A

10．(2010年抚顺质检)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　)

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

　[NaOH]<[CH₃COONa]<[Na₂CO₃]

B．Na₂CO₃溶液中[Na⁺]与[CO₃^2－]之比为2∶1

C．[NH₄⁺]相等的NH₄Cl和NH₄HCO₃、NH₄HSO₄三种溶液：[NH₄HSO₄]<[NH₄Cl]<[NH₄HCO₃]

D．橙汁、人体血液、蔗糖溶液、胃液中[H⁺]依次降低

[解析]　NaOH不水解，是强碱溶液，Na₂CO₃水解程度比CH₃COONa大，故pH相等(即OH^－浓度相等)，三种溶液浓度为：[NaOH]<[Na₂CO₃]<[CH₃COONa]，A错。Na₂CO₃溶液中，由于CO₃^2－水解，[Na⁺]>2[CO₃^2－]，故B错。NH₄HSO₄溶液中HSO₄^－电离产生的H⁺抑制NH₄⁺的水解，NH₄HCO₃溶液中HCO₃^－水解显碱性，促进NH₄⁺水解，故[NH₄⁺]相等的三种溶液浓度关系为：[NH₄HSO₄]<[NH₄Cl]<[NH₄HCO₃]，C项正确。橙汁显酸性，人体血液呈碱性，蔗糖溶液显中性，胃液显酸性，故D项错。

[答案]　C

9．常温下，某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是(　)

A.①③　 　B．②③

C．①④　 D．②④

[解析]　

[答案]　D

8．(2009年北京高考)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^－1的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃。下列各项排序正确的是(　)

A．pH：②>③>④>①

B．[CH₃COO^－]：②>④>③>①

C．溶液中[H⁺]：①>③>②>④

D．[CH₃COOH]：①>④>③>②

[解析]　①CH₃COO^－+H⁺===CH₃COOH，得到0.05 mol/L的CH₃COOH与NaCl的混合溶液。②、③、④中两种物质间不反应。A项，④中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比③溶液碱性强；B项，②、④中CH₃COO^－的水解受到了NaOH、NaHCO₃的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，③中NaCl对CH₃COO^－的水解无影响，而①中为0.05 mol/L的CH₃COOH电离程度小，[CH₃COO^－]最小；C项，由A的分析知[H⁺]应为①>③>④>②；D项，对②、③、④，CH₃COO^－的水解程度越大，则[CH₃COOH]越大，故顺序应为①>③>④>②。

[答案]　B

7．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaHSO₄溶液和BaCl₂溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是(　)

A．D溶液的pH<7

B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离

C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体

D．溶液B进行焰色反应呈黄色

[解析]　pH能够相同的只有NH₄Cl溶液和NaHSO₄溶液，且NaHSO₄溶液与BaCl₂混合后产生浑浊，所以推出A为NaHSO₄，B为NH₄Cl，C为BaCl₂，D为CH₃COONa，经分析只有C正确。

[答案]　C

6．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　)

A．HX、HZ、HY　 B．HZ、HY、HX

C．HX、HY、HZ　 D．HY、HZ、HX

[解析]　酸越弱，阴离子水解程度越大，pH变化越大，可直接推知Z^－水解程度最大，HZ酸性最弱，而HX的酸性最强。则三种酸的酸性强弱的顺序是HX>HY>HZ。

[答案]　C

5．(2010年济宁质检)[NH₄⁺]相同的下列溶液：①NH₄Cl；②(NH₄)₂SO₄；③NH₄HSO₄；④NH₄HCO₃。其物质的量浓度由大到小的顺序是(　)

A．②③①④　 B．④①③②

C．①④③②　 D．②④①③

[解析]　先判断相同浓度的四种溶液NH₄⁺浓度大小关系，很明显②最大，由于③中H⁺抑制NH₄⁺水解，所以③>①，④中HCO₃^－促进NH₄⁺水解，所以①>④，故顺序为②>③>①>④；若[NH₄⁺]相同，需四种溶液的浓度大小为④>①>③>②。

[答案]　B

4．欲使0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中[H⁺]、[CO₃^2－]、[HCO₃^－]都减少，其方法是(　)

A．通入二氧化碳气体　 B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体　 D．加入饱和石灰水溶液

[解析]　要想解本题，应从电离、电离平衡、水解平衡、平衡的移动等方面去考虑。A项中因为CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺+HCO₃^－而使[H⁺]、[HCO₃^－]都增大；B项中因OH^－+HCO₃^－===H₂O+CO₃^2－而使[CO₃^2－]增大；C项中因HCl溶于水电离出H⁺而使[H⁺]变大，故D符合要求。

[答案]　D

3．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　)

A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味

[解析]　A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中发生Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S^2－+H₂OHS^－+OH^－，HS^－+H₂OH₂S+OH^－，水解产物H₂S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。

[答案]　B