9．(2010年德州质检)A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)

下列判断正确的是(　)

A．X元素可能为Al

B．X元素可能是金属，也可能是非金属

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

[解析]　中学阶段符合①的单质有Cl₂等卤素单质、硫单质及铝单质；若A为Cl₂等卤素单质或S时，也符合②，若A为Al时不符合②，故A为非金属单质中的Cl₂等卤素单质或硫；反应①的产物与反应②的反应物不同，①②不互为可逆反应。

[答案]　D

8．等体积的AlCl₃和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl₃和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比可能为(　)

①1∶3　②2∶3　③1∶4　④2∶7

A．①②　 B．①③

C．②④　 D．③④

[解析]　溶液中铝元素的存在形式可以是Al³⁺或[Al(OH)₄]^－。故当溶液中Al³⁺与Al(OH)₃物质的量之比为1∶1时，n(Al³⁺)∶n(OH^－)＝2∶3；当溶液中[Al(OH)₄]^－与Al(OH)₃的物质的量之比为1∶1时，n(Al³⁺)∶n(OH^－)＝2∶7。

[答案]　C

7．下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是(多选)(　)

A．KOH和Al₂(SO₄)₃　 B．稀盐酸和Na₂CO₃

C．CaCl₂和Na₂CO₃　 D．Ba(OH)₂和NaHSO₄

[解析]　A、B选项中两种试剂添加顺序不同产生的现象也不同，可以用此来鉴别两溶液；而C、D选项中两种试剂无论加入的顺序如何不同，现象是一样的，故不借助其他试剂是无法鉴别的。

[答案]　AB

6．某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　)

A．NH₄⁺和Fe²⁺　 B．Al³⁺和NH₄⁺

C．Al³⁺和Fe²⁺　 D．Mg²⁺和Al³⁺

[解析]　溶液中加入过量NaOH溶液，微热，再加入过量盐酸，发生下列反应：NH₄⁺+OH^－NH₃↑+H₂O(使NH₄⁺大量减少)；Mg²⁺+2OH^－===Mg(OH)₂↓，Mg(OH)₂+2H⁺===Mg²⁺+2H₂O(Mg²⁺不变)；Fe²⁺+2OH^－===Fe(OH)₂↓，4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃。Fe(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O(使Fe²⁺变为Fe³⁺而大量减少)；Al³⁺+4OH^－===[Al(OH)₄]^－，[Al(OH)₄]^－+4H⁺===Al³⁺+4H₂O(Al³⁺不变)。

[答案]　A

5．向100 mL 0.25 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和Na[Al(OH)₄]的澄清溶液，则加入金属钠的质量是(　)

A．3.45 g　 B．2.3 g

C．1.15 g　 D．0.575 g

[解析]　n(Na)＝n(NaCl)+nNa[Al(OH)₄]＝n(Cl^－)+n(Al³⁺)＝0.1 mol。

[答案]　B

4．(2010年滨州质检)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是(　)

①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)₃沉淀　⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③　 B．②③④③

C．②③⑤③　 D．①③⑤③

[解析]

[答案]　B

3.

用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是(　)

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应

B．铝是一种较活泼的金属

C．铝与氧气反应放出大量的热量

D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

[解析]　本题是一道考查铝的化学性质的实验题。该实验是一个“毛刷实验”，原理是2Al+3Hg(NO₃)₂===2Al(NO₃)₃+3Hg，Al－Hg构成原电池，加快铝失电子：4Al+3O₂===2Al₂O₃，该反应是一个放热反应，使试管内气体的压强增大，U形管中的红墨水左端下降，右端上升，故D项错误。

[答案]　D

2．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　)

A．2 mol·L^－1H₂SO₄溶液　B．18 mol·L^－1H₂SO₄溶液

C．6 mol·L^－1KOH溶液　 D．3 mol·L^－1HNO₃溶液

[解析]　镁铝合金在HNO₃溶液中反应不生成H₂，排除D；与浓H₂SO₄反应也不生成H₂，排除B；Mg、Al均可与稀H₂SO₄反应，只有Al能与KOH溶液反应，因此放出H₂最多的是A。

[答案]　A

1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(　)

A．稀硝酸　 B．稀盐酸

C．硝酸铜　 D．氢氧化钠

[解析]　铝条钝化时表面生成了一层致密的Al₂O₃，该物质为两性氧化物，既能和强酸反应，又能和强碱反应，所以钝化的铝条能和稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液发生反应，但不能和硝酸铜反应，正确答案为C。

[答案]　C

15．(2010年连云港调研)已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

Ⅰ.某兴趣小组用如下图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

(1)选择制取SO₂的合适试剂________。

①10%的H₂SO₄溶液　②80%的H₂SO₄溶液　③Na₂SO₃固体

④CaSO₃固体

(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式________________________。装置C中的NaOH溶液的作用是___________。

(3)你认为该装置是否有不足之处？________。如果有，请指出错误________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si　②Mg在点燃引发的条件下即可与SiO₂反应　③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄　④SiH₄在空气中自燃

他们在研究报告中记载着：“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……”在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，且“实验室制Si”的产率也只有预期值的63%左右。

(4)该小组“实验室制Si”的化学方程式是________________________________________________________________________。

(5)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)实验室中用Na₂SO₃固体和较浓硫酸制取SO₂，SO₂溶解度较大，故不能用稀硫酸，选择试剂②③。

(2)B管中镁与SO₂反应类似于Mg与CO₂的反应：SO₂+2Mg2MgO+S；多余的SO₂需用NaOH溶液吸收，以防止大气污染。

(3)该装置中生成的SO₂需干燥，同时B、C之间应加一个安全瓶防止倒吸，C装置应将胶塞去掉，以平衡气压。

(4)同理镁与SiO₂反应为：2Mg+SiO₂2MgO+Si。

(5)根据题给信息，SiH₄易自燃，故发现有爆鸣声和火花，其反应为：2Mg+Si===Mg₂Si；Mg₂Si+2H₂SO₄===2MgSO₄+SiH₄↑；SiH₄+2O₂===SiO₂+2H₂O。

金属镁与生成的硅继续反应得到硅化镁，硅化镁与硫酸反应生成的SiH₄在空气中自燃。

[答案]　(1)②③

(2)SO₂+2Mg2MgO+S　吸收多余的SO₂，防止污染环境

(3)有　一是A、B之间缺少干燥装置；二是B、C之间应加一个安全瓶防止倒吸；三是C装置没有与大气相通

(4)2Mg+SiO₂2MgO+Si

(5)金属镁与生成的硅继续反应得到硅化镁，硅化镁与硫酸反应生成的SiH₄在空气中自燃(或用化学方程式说明：2Mg+Si===Mg₂Si；Mg₂Si+2H₂SO₄===2MgSO₄+SiH₄↑；SiH₄+2O₂===SiO₂+2H₂O)