10．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　)

A．0.3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2－的总物质的量0.9 mol·L^－1

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L^－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L^－1

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2－的物质的量相等，则K⁺和Cl^－的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L^－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L^－1

[解析]　0.3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺、SO₄^2－的总浓度为0.9 mol·L^－1，但选项中问的是总的物质的量；1 L水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 mol·L^－1，且22.4 L氨气不知道是否是标准状况，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 mol·L^－1；在K₂SO₄、NaCl混合液中，当n(Na⁺)＝n(SO₄^2－)时，n(K⁺)≠n(Cl^－)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。

[答案]　D

9．标准状况下有①0.112 L水；②3.01×10²³个氯化氢分子；③13.6 g H₂S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(多选)(　)

A．体积：①④③②　 B．密度：④①③②

C．质量：①④③②　 D．氢原子数：②④③①

[解析]　A项中n(HCl)＝0.5 mol，n(H₂S)＝0.4 mol，故体积关系V(H₂O)<V(NH₃)<V(H₂S)< V(HCl)；B项中液态水密度最大，而不是HCl；C项中m(H₂O)＝112 g，m(HCl)＝18.25 g，m(H₂S)＝13.6 g，m(NH₃)＝3.4 g，故由小到大顺序为：m(NH₃)<m(H₂S)<m(HCl)<m(H₂O)；D项H原子最多的是0.112 L H₂O，n(H)＝×2＝12.4 mol,0.5 mol HCl、0.4 mol H₂S、0.2 mol NH₃中H原子的物质的量分别为0.5 mol、0.8 mol、0.6 mol，故由小到大顺序为②④③①。

[答案]　AD

8．(2010年东阳质检)设阿伏加德罗常数的值为N_A，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(V)应是(　)

A．22.4nb/mN_A L　 B．22.4mb/nN_A L

C．22.4nN_A/mb L　 D．nbN_A/22.4m L

[解析]　在标准状况下，m g气体所占体积为：×22.4 L，

则n g气体的体积为××22.4 L＝ L。

[答案]　A

7．如下图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(　)

①浓硫酸　②饱和氯化钠溶液　③亚硫酸钠溶液　④饱和碳酸氢钠溶液

A．①②③　 B．②③④

C．①②④　 D．①③④

[解析]　Cl₂与H₂O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使布条褪色，可能有两个原因。一是甲瓶中溶液将Cl₂干燥，二是甲瓶中溶液将Cl₂吸收。浓硫酸吸水，Na₂SO₃+Cl₂+H₂O===Na₂SO₄+2HCl，NaHCO₃+Cl₂===NaCl+CO₂+HClO，所以Cl₂经过①被干燥或经过③④被吸收，不能使干燥有色布条褪色。Cl₂在饱和NaCl溶液中溶解度很小，故Cl₂与水蒸气共同进入乙瓶，使有色布条褪色。

[答案]　D

6．下列离子方程式正确的是(　)

A．Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂：

Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O===CaSO₃↓+2HClO

B．将Cl₂通入水中：

Cl₂+H₂O===2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．MnO₂与浓盐酸共热制Cl₂：

MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

D．Cl₂通入冷的NaOH溶液中：

2Cl₂+2OH^－===3Cl^－+ClO^－+H₂O

[解析]　此题是以卤素单质及其化合物为背景的离子方程式的正误判断题。解题的关键是依据：①反应的客观实在性；②电荷守恒；③质量守恒及电子转移守恒等。A项中产物应为CaSO₄；B项中HClO为弱电解质，应写分子式；D项中电荷不守恒。

[答案]　C

5．同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是(多选)(　)

A．体积比1∶1　 　B．体积比11∶16

C．密度比16∶11　 D．密度比11∶16

[解析]　质量相同时＝＝＝，

同温同压下：V(SO₂)∶V(CO₂)＝n(SO₂)∶n(CO₂)＝11∶16。

ρ(SO₂)∶ρ(CO₂)＝M(SO₂)∶M(CO₂)＝16∶11。

[答案]　BC

4．相同体积的两份植物营养液，其配方如下表

两份营养液中各自离子的浓度(　)

A．完全相同　 　　　B．仅c(K⁺)相同

C．仅c(Cl^－)相同　 　D．完全不同

[解析]　据表中数据可知，两溶液中各离子的物质的量均相同。n(K⁺)＝0.7 mol，n(Cl^－)＝0.3 mol，n(SO₄^2－)＝0.3 mol，n(Zn²⁺)＝0.1 mol。

[答案]　A

3．(2010年潍坊抽检)下列关于钠与水反应的说法不正确的是(　)

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红

②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应

③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A．②　 　　　B．②③

C．②③④ 　D．①②③④

[解析]　①中反应后溶液应变蓝，②中钠应先与盐酸反应，③中钠在水蒸气中因无氧气不能燃烧，④中用铝箔包住的钠放出的H₂多。

[答案]　D

2．往烧杯内注入煤油和水各100 mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。发生的现象是(　)

A．钠沉到液柱1/2处，熔成小球后，钠球下部有许多气泡放出，附有气泡的钠球徐徐上升到液体上部，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失

B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失

C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，最后消失

D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失

[解析]　因为钠比水轻，比煤油重，最初钠沉在液柱1/2处。由于钠跟下层水反应产生H₂，H₂的冲力使钠徐徐上升至液柱上部，待H₂放出后钠又沉于液柱1/2处，再跟下层水反应再上升，如此反复直到消失。

[答案]　A

1．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量减少的是(　)

①Cl₂　②HClO　③H₂O　④HCl　⑤O₂

A．①②　　　　　B．①②③

C．①②④　 　　　　　　　D．①②⑤

[解析]　饱和氯水长时间放置，次氯酸分解生成氯化氢和氧气。所以氯气分子、次氯酸分子、水分子的物质的量将减少。

[答案]　B