摘要：14．利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质.可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数. (1)现欲用500 mL量筒进行测定.取用Na2O2样品的质量应是 . A．0.1 g-0.2 g B．2.5 g-3.0 g C．5.0 g-6.0 g D．10 g-15 g (2)如用托盘天平称取样品.应选用如图中的 .不选用另一个装置的原因是 . (3)因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性.所以反应结束后.必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温.如忽略导管本身带来的测量误差.应选用装置A.B中的 .如果选用了另一种不适当的装置.测得的Na2O2的质量分数会 .原因是 . (4)如在实验中.气体摩尔体积为a L/mol.量筒中收集到的水的体积为V mL.样品的质量为m g.则样品中Na2O2的质量分数为 %. [解析] 根据量筒的体积可粗略计算出Na2O2的最大质量约为3.5 g.Na2O2的质量应小于3.5 g.如果过多会造成量筒中液体外溢.如果过少产生的气体太少.测量过程中量筒无法读数或误差太大.故选择Na2O2样品的合适质量为2.5 g-3.0 g.量筒中收集到的液体体积即为O2的体积.其物质的量n(O2)mol.根据反应关系式:2Na2O2-O2↑.可得n=mol.Na2O2的质量分数=[(78 g·mol-1×2V×10-3/a mol)/m g]×100%=×100%. [答案] ① 过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2.不宜暴露在空气中称量 (3)A 偏大 量筒的读数大于室温时放出的氧气的体积
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利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。
（1）实验室提供的是500mL量筒，则实验中取用Na2O2样品的质量最合适的是_______。
A．0.1~0.2g B．2.5~3.0g C．5.0~6.0g D．10~15g
（2）如图托盘天平称取样品，应选用下图中的_________（填①或②）。不选用另一装置的原因是_______________。
（3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温，应选用装置A、B中的________（填A或B）。如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会________（填偏大或偏小），原因是___________。
（4）如在实验中，气体摩尔体积为a L?mol-1，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为________________。
查看习题详情和答案>>某兴趣小组利用下图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，回答下列问题：
（1）关闭E打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形瓶B中的固体接触，即有二氧化碳气体产生．观察到D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有
（2）关闭C打开E，观察到G中的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成．
[查阅资料]二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气．
[实验探究]要检验反应后F中的固体物质含有碳酸钠，可取少量反应后F中的固体物质于试管中，滴入
[实验结论]反应后F中的固体物质含有碳酸根离子．二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为
[拓展联系]利用虚线框内装置还可以作为实验室制备
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（1）关闭E打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形瓶B中的固体接触，即有二氧化碳气体产生．观察到D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有
不燃烧，也不支持燃烧
不燃烧，也不支持燃烧
性质．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．（2）关闭C打开E，观察到G中的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成．
[查阅资料]二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气．
[实验探究]要检验反应后F中的固体物质含有碳酸钠，可取少量反应后F中的固体物质于试管中，滴入
稀盐酸
稀盐酸
，观察到有气泡产生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到玻璃片上出现白色固体
玻璃片上出现白色固体
，写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．[实验结论]反应后F中的固体物质含有碳酸根离子．二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．[拓展联系]利用虚线框内装置还可以作为实验室制备
氢气
氢气
的发生装置，写出反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．某兴趣小组利用下图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，回答下列问题：
（1）关闭E打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形瓶B中的固体接触，即有二氧化碳气体产生．观察到D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有______性质．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______．
（2）关闭C打开E，观察到G中的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成．
[查阅资料]二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气．
[实验探究]要检验反应后F中的固体物质含有碳酸钠，可取少量反应后F中的固体物质于试管中，滴入______，观察到有气泡产生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到______，写出该反应的化学方程式______．
[实验结论]反应后F中的固体物质含有碳酸根离子．二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为______．
[拓展联系]利用虚线框内装置还可以作为实验室制备______的发生装置，写出反应的化学方程式______．
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（1）关闭E打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形瓶B中的固体接触，即有二氧化碳气体产生．观察到D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有______性质．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______．
（2）关闭C打开E，观察到G中的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成．
[查阅资料]二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气．
[实验探究]要检验反应后F中的固体物质含有碳酸钠，可取少量反应后F中的固体物质于试管中，滴入______，观察到有气泡产生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到______，写出该反应的化学方程式______．
[实验结论]反应后F中的固体物质含有碳酸根离子．二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为______．
[拓展联系]利用虚线框内装置还可以作为实验室制备______的发生装置，写出反应的化学方程式______．
某兴趣小组利用下图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，回答下列问题：
（1）关闭E打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形瓶B中的固体接触，即有二氧化碳气体产生．观察到D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有______性质．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______．
（2）关闭C打开E，观察到G中的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成．
[查阅资料]二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气．
[实验探究]要检验反应后F中的固体物质含有碳酸钠，可取少量反应后F中的固体物质于试管中，滴入______，观察到有气泡产生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到______，写出该反应的化学方程式______．
[实验结论]反应后F中的固体物质含有碳酸根离子．二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为______．
[拓展联系]利用虚线框内装置还可以作为实验室制备______的发生装置，写出反应的化学方程式______．
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（1）关闭E打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形瓶B中的固体接触，即有二氧化碳气体产生．观察到D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有______性质．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______．
（2）关闭C打开E，观察到G中的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成．
[查阅资料]二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气．
[实验探究]要检验反应后F中的固体物质含有碳酸钠，可取少量反应后F中的固体物质于试管中，滴入______，观察到有气泡产生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到______，写出该反应的化学方程式______．
[实验结论]反应后F中的固体物质含有碳酸根离子．二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为______．
[拓展联系]利用虚线框内装置还可以作为实验室制备______的发生装置，写出反应的化学方程式______．
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运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．
（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是
①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式
（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．
已知：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；CO（g）+
O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1，写出CO2 和C（s）反应的热化学方程式
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（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是
④
④
（填序号）①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑
．（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．
已知：H2C2O4
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abcf
abcf
；若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为Na2CO3
Na2CO3
．（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；CO（g）+
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CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为CO+CO32-→2CO2+2e-
CO+CO32-→2CO2+2e-
．若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）11.2
11.2
L．