16．(2007年江苏)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

(　)

A．若金属剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b＝0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a和b的关系没法确定

[解析]　A项，溶液中还含有NO。B项，Fe³⁺是否含有取决于Fe和HNO₃的量。C项，溶液中还含有NO。D项，由于溶液中只有Fe³⁺、Cu²⁺说明HNO₃足量。故其浓度可由下面两反应求得：Fe+4HNO₃===Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O；3Cu+8HNO₃===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。

[答案]　A

第Ⅱ卷 (非选择题，52分)

15．某研究性学习小组探索镁粉与FeCl₃溶液反应机理，做了如下两组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；

②将镁粉投入FeCl₃溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl₃溶液反应的叙述中正确的是

(　)

A．镁只与FeCl₃溶液中的Fe³⁺直接反应

B．气泡是由镁与FeCl₃溶液中的水直接反应产生的

C．红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg(OH)₂与Fe³⁺反应所得到的

D．气泡是由镁与FeCl₃水解产生的盐酸反应生成的

[解析]　FeCl₃水溶液呈弱酸性是因为FeCl₃水解产生盐酸：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl；而加入镁粉，Mg和盐酸反应产生H₂，故有气泡产生；溶液颜色变浅是因为另有一部分镁粉被Fe³⁺氧化：2Fe³⁺+Mg===2Fe²⁺+Mg²⁺；红褐色沉淀的出现是由于Mg与盐酸反应，使Fe³⁺水解平衡正向移动的结果。

[答案]　D

14．下列叙述中，正确的是

(　)

A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

C．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

D．用惰性电极分别电解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分别得到单质Cu和Mg

[解析]　船舶的外壳装上铜块形成原电池，铁作为负极而被腐蚀，A错；FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸干、灼烧分别得到Fe₂O₃、Fe₂(SO₄)₃，C错；用惰性电极电解MgCl₂溶液得到Mg(OH)₂、H₂和Cl₂，D错。

[答案]　B

13．如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L^－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是

①NO　②Fe³⁺　③H⁺　④NO　⑤NO₂

A．只有①　 　　　　　　　　　　　 B．①⑤

C．②④⑤ 　　　　　　　　 　　D．①②③⑤

[解析]　题中给出的12 mol·L^－1的硝酸是浓硝酸，如果铁少则生成Fe³⁺，如果铁过量则生成Fe²⁺，溶液中一定有NO，烧瓶中的气体一定有NO₂，H⁺、NO不一定有。

[答案]　B

12．FeCl₃溶液与下列物质的反应，其中与Fe³⁺的水解无关的一组是

(　)

①紫色石蕊试液　②碘化钾　③煮沸的蒸馏水　④硫化氢　⑤苯酚钠溶液　⑥铜粉　⑦小苏打溶液　⑧镁粉

A．②④⑧　 　　　　　　　　　　　 B．①②④

C．③⑧　 　　　　　　　　　　　　　 D．②④⑤⑥

[解析]　Fe³⁺水解呈酸性，使紫色石蕊试液显红色；I^－与Fe³⁺发生氧化还原反应2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂，与Fe³⁺的水解无关；Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺，与Fe³⁺的水解有关；H₂S与Fe³⁺发生氧化还原反应，与Fe³⁺的水解无关；苯酚钠遇Fe³⁺显紫色，与Fe³⁺的水解无关；Cu+2Fe³⁺===Cu²⁺+2Fe²⁺，与Fe³⁺的水解无关；小苏打溶液中的HCO与Fe³⁺发生双水解；镁粉加入到FeCl₃溶液中有气泡冒出，这是因为Fe³⁺水解显酸性。故与Fe³⁺的水解有关的是①③⑦⑧，无关的是②④⑤⑥。

[答案]　D

11．往100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入一定量的铁铜混合粉末，充分反应后过滤，再往滤渣中滴入稀盐酸，发现有氢气产生，则滤液中

(　)

A．一定含Fe²⁺、不含Fe³⁺和Cu²⁺

B．含Fe³⁺、不含Cu²⁺、可能含Fe³⁺

C．可能含Fe²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺

D．可能含Fe³⁺和Cu²⁺、不含Fe²⁺

[解析]　铜和铁与稀硝酸反应分别生成Cu²⁺和Fe³⁺，往滤渣中滴入稀盐酸，发现有氢气产生说明Fe过量，故反应后的溶液中将不可能存在Cu²⁺和Fe³⁺。

[答案]　A

10．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼金属钼的化学原理为：

①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂；②MoO₃+2NH₃·H₂O===(NH₄)₂MoO₄+H₂O；③(NH₄)₂MoO₄+2HCl===H₂MoO₄↓+2NH₄Cl；④H₂MoO₄MoO₃+H₂O；⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。

则下列说法正确的是

(　)

A．MoS₂煅烧的尾气可以直接排入空气中

B．MoO₃既是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和Al还原等质量的MoO₃，所消耗的还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

[解析]　SO₂是大气污染物，不能直接排入空气中，A选项错误；由反应④知MoO₃是H₂MoO₄的酸酐，B选项错误；由反应③和复分解反应制酸的原理知H₂MoO₄是弱酸，C选项错误；₂₂O，O₂， O₃，还原等质量的MoO₃即失去电子数相等，所以D选项正确。

[答案]　D

9．下列金属或氧化物可以完全溶解的是

(　)

A．1 mol Zn与含1 mol HCl的稀盐酸共热

B．1 mol Cu与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热

C．1 mol Cu与含4 mol HNO₃的浓硝酸共热

D．1 mol MnO₂与含4 mol HCl的浓盐酸共热

[解析]　A项中盐酸的量不足，不能完全溶解；B项中理论上可以，但当浓硫酸变为稀硫酸时，反应不再进行，不能完全溶解；D项中理论上浓盐酸和MnO₂恰好完全反应，但当浓盐酸变为稀盐酸时，反应不再进行。

[答案]　C

8．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是

(　)

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₄溶液中

D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

[解析]　在A选项中，反应前后，溶液都为无色。在B选项中，向棕黄色的FeCl₃溶液中滴加无色的KI溶液，由于Fe³⁺能将I^－氧化成I₂，再加淀粉溶液后，溶液变蓝。在C选项中，NaHSO₄溶液无色，(实质是其中的水)与Na₂O₂固体反应后，生成Na₂SO₄，所以溶液前后均无色。在D选项中，两者不反应，所以除稀释外没有明显的颜色的改变。

[答案]　B

7．下列关于金属的一些说法不正确的是

(　)

A．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

B．工业上金属Mg、Al都是用电解法得到

C．越活泼的金属越难冶炼

D．金属的化合价越低越难冶炼

[解析]　越活泼的金属越难冶炼，与金属的化合价高低无关。

[答案]　D