3．下列实验室中常用仪器的使用方法正确的是(　)

A．将胶头滴管插入滴瓶的试剂中，捏瘪胶帽，缓缓松开吸取试剂

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测其pH

C．为防止蒸发皿受热不均匀而炸裂，加热时必须加垫石棉网

D．用过的药匙用干净的纸擦拭干净即可取下一种药品

[解析]　胶头滴管插入滴瓶之前就要捏瘪胶帽，防止胶帽排出的空气浸入试剂；测pH时，pH试纸不能润湿；蒸发皿受热不用加垫石棉网。

[答案]　D

2．下列做法正确的是(　)

A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

B．用镊子取出白磷并置于水中切割

C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶

D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

[解析]　浓硝酸应保存在棕色玻璃瓶中；加热氯酸钾制氧气后的残渣应回收，既节约又防止KClO₃遇有机物或可燃物发生火灾；氢气还原氧化铜时应先通氢气后加热，防止H₂与O₂混合受热爆炸。

[答案]　B

1．一次实验中，小敏要在试管中取2-3 mL液体加热。其中最后一步操作是(　)

A．点燃酒精灯进行加热

B．在试管中加入2-3 mL液体

C．用试管夹夹持在试管的中上部

D．将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处

[解析]　根据题意，A项正确。该题容易误选D，注意取用试剂后，试剂瓶要马上盖好并归回原位。

[答案]　A

16．(16分)(2008年海南卷)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg+O₂△,2MgO；②3Mg+N₂△,Mg₃N₂；

③2Mg+CO₂△,2MgO+C；④Mg+H₂O△,MgO+H₂↑；

⑤Mg₃N₂+6H₂O===3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题：

(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是________________________________________________________________________。

(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)________________________________________________________________________。

(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？____________________________，原因是__________________________________________。

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　利用空气和镁粉制取Mg₃N₂时，应注意除去空气中的O₂、CO₂及水蒸气，因此，用B来除去水蒸气，用D除去CO₂，用F除去O₂，将装置按E→D→B→F→A的顺序连接起来。

由于点燃A中酒精灯之前，必须保证装置中含有的气体主要是N₂，因此A、F装置的酒精灯不能同时点燃，否则Mg就会与O₂反应，须先点燃F装置的酒精灯除去空气中的O₂再点燃A装置的酒精灯。

根据题中信息，Mg₃N₂可与水反应生成Mg(OH)₂和NH₃，因此只需检测一下产物中是否有NH₃即可。

[答案]　(1)B：除去水蒸气；D：除去CO₂；F：除去O₂

(2)j→h→g→d→c→k→1(或1→k)→a→b(或b→a)

(3)制得的Mg₃N₂中混有杂质　Mg与装置中的O₂反应

(4)取少量产物置于试管中，加入适量水，若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明产物是Mg₃N₂

15．(12分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：

取三份100 mL上述水溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

(2)第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896 mL(标准状况)；

(3)第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，请回答：

(1)溶液中肯定存在的离子是________________；哪些离子的浓度能确定，分别是________________________________________________________________________。

(2)肯定不存在的离子是______________，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)可能存在的离子是__________，如何确定？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)NH₄⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

c(NH₄⁺)＝0.4 mol/L，c(CO₃^2－)＝0.2 mol/L，c(SO₄^2－)＝0.1 mol/L

(2)Mg²⁺、Ba²⁺　因为溶液中存在CO₃^2－、SO₄^2－，Mg²⁺、Ba²⁺不能与CO₃^2－、SO₄^2－共存

(3)Cl^－　再取一定量原溶液加入足量的Ba(NO₃)₂溶液。将得到的沉淀过滤，再向滤液中加入稀HNO₃酸化的硝酸银溶液观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成说明原溶液中有Cl^－，否则没有Cl^－

14．(12分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)。

已知：

(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。

(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。

(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

(1)反应③的化学方程式________________________________________________________________________。

(2)C的结构式________；H的化学式________________________________________________________________________。

(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式________________________________________________________________________

______________________________。

(4)化合物J的化学式________。

[解析]　本题的突破口是E。由于B、C、D是非金属单质，且其中A不是气体，结合“化合物E是形成酸雨的污染物之一”不难推出E为SO₂，A为S，B为O₂；再根据“反应②是化工生产中的重要反应”及“FH₂SO₄,K”，且“K是常用的氮肥”可推出F为NH₃，则C、D为N₂、H₂；再结合“JC”和“J由两种元素组成，其相对分子质量为32”，可推出C只能为N₂，J为N₂H₄；又根据“L具有漂白性；可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得”可推出L为NaClO。

[答案]　(1)2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄

(2)NN　(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃

(3)ClO^－+SO₂+2OH^－===Cl^－+SO₄^2－+H₂O

(4)N₂H₄

13．(12分)氨气的喷泉实验基本操作步骤可分为以下几步：

A．使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中事先加入酚酞试液)

B．取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞

C．挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶

D．取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹住橡胶管

E．在干燥的圆底烧瓶中充满氨气

F．将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上

G．将止水夹移到下端玻璃管上

H．用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口

(1)正确的操作步骤是(填字母)：______→______→________→H→A→________G→________。

(2)喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)喷泉的颜色可因为烧杯中的液体或圆底烧瓶中气体的改变而不同，试填写下表以实现喷泉的颜色变化：

(4)标准状况下，用排气法收集CO₂气体到250 mL烧瓶中，烧杯中盛有0.25 mol/L的NaOH溶液，喷泉实验完成后，进入烧瓶的溶液体积为烧瓶容积的4/5。试判断此时烧瓶中溶液的溶质可能是____________(不考虑由胶头滴管挤入烧瓶中引发实验所用的NaOH溶液)。

根据你的判断，从以下两空选答其中一空：

若溶质只有一种，请计算其物质的量浓度________；

若溶质不止一种，请写出它们的物质的量浓度之比________。

[答案]　(1)D→B→E→H→A→F→G→C(或E→D→B→H→A→F→G→C)

(2)将烧瓶倒立，用蘸有浓HCl的玻璃棒靠近瓶口，若有白烟产生，证明氨气已充满(或者用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口看是否变蓝)

(3)

(4)NaOH和Na₂CO₃　c(NaOH)∶c(Na₂CO₃)＝18∶5

12．下图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是(　)

①C　②N₂　③S　④F₂

A．只有①和③　 B．只有④

C．①②③　 D．①②③④

[解析]　此题用代入法，根据选项答案的特点，首先将④中的F₂代入，则c、d不可能为F的氧化物，且F不存在最高价氧化物对应的水化物，故B不正确；则答案在A、C两项中选择，然后是将②代入，a为N₂，b为NH₃，c为NO，d为NO₂，e为HNO₃，符合题意，故应选C。

[答案]　C

11．某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断，正确的是(　)

A．肯定有SO₂和NO　 B．肯定有Cl₂、O₂和NO₂

C．可能有Cl₂和O₂　 D．肯定只有NO

[解析]　由于气体“无色”，排除掉有色气体Cl₂、NO₂，同时由于反应2NO+O₂===2NO₂知，NO和O₂只存在一种。由于气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，知一定含SO₂；剩余气体遇空气迅速变为红棕色，知一定含有NO，则一定不含O₂，所以原气体为NO和SO₂的混合气体。

[答案]　A

10．用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(　)

[解析]　因NaOH溶液可以吸收NO₂气体，A项错误；因酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，且制备时需有加热装置，B项错误；因收集NH₃时应用向下排空气法，C项错误。

[答案]　D