4．(2011浙江高考8)下列说法不正确的是

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl₂，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

解析：A．错误，无水CoCl₂呈蓝色，具有吸水性

B．正确，烧杯底部温度高。

C．正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。

D．正确，利用SO₂的还原性，用KMnO₄酸性溶液除去。

答案：A

[评析]本题考察实验化学内容。

化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分；让那些认真做实验的学生得好分。从题目的分析也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实验学生才能会真正领悟。

3. (2011江苏高考13)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.向饱和FeCl₃溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)₃胶体

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²⁺

C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D.已知I₃^－I₂+I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。

A.饱和FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取Fe(OH)₃胶体。滴加过量氨水，就会产生Fe(OH)₃沉淀。

B.溶液X中应先滴KSCN溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe²⁺。

C.苯酚与NaOH溶液反应可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，实现分离除杂。

D.溶解平衡I₃^－I₂+I^－中，加入适量CCl₄，有利于溶解平衡I₃^－I₂+I^－向右移动，I₂溶解在CCl₄中显紫色。

[备考提示]常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。

答案：C

2.(2011江苏高考10)下列图示与对应的叙述相符的是

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图6表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图7表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80　℃时KNO₃的不饱和溶液

D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

解析：本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。是基本理论内容的综合。高三复习要多注重这一方面的能力训练。

A.图5表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。

B.图6中当NaOH未滴入之前时，CH₃COOH的pH应大于1。

C.图7通过a作一条辅助线，与KNO₃的溶解度曲线有一交点在a点之上，说明a点溶液是不饱和溶液。

D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时曲线并没有达到平衡，所以反应物的转化率并不是最大。

答案：C

1.(2011江苏高考7)下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L^－1 H₂SO₄溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L^－1H₂SO₄溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置除去Cl₂中的少量HCl

解析：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。

A.pH试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。

B.0.5000 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。

C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。

D.根据溶解平衡原理，Cl₂在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。

本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。

答案：D

5.(2011江苏高考8)设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N_A

B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N_A

D.常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应,共生成0.2molO₂,转移电子的数目为0.4N_A

解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。

A.甲醇的结构简式是CH₃OH,故1mol甲醇中含有C-H键的数目为3N_A。

B.溶液体积未知，无法计算OH^－的数目。

C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。

D.Na₂O₂与足量H₂O反应,共生成0.2molO₂，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4N_A。

解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。

[备考提示]结合阿伏伽德罗常数为N_A，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

答案：D

4． (2011全国II卷12)N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gH₂O中含的质子数为10N_A

B．12g 金刚石含有的共价键数为4N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D．1 mol Na 与足量O₂ 反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

解析：金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2N_A

答案：B

3.(2011海南)设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1molAl³⁺离子含有的核外电子数为3N_A

B.1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A[来

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数为N_{A[来源:ZXXK]}

[答案]D

命题立意：阿佛加德罗常数的考查

解析：A选项中Al³⁺是10电子粒子；B选项中计算要以Cl₂为计算依据；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D选项由pH=13计算OH^-浓度为0.1mol/L。

[技巧点拨]关于N_A于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。

2.(2011新课标全国)下列叙述正确的是

A.1.00mol　 NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B. 1.00mol　 NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠

解析：NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na⁺的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。

答案：B

1.(2011广东高考9)设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、常温下，23g NO₂含有n_A个氧原子

B、1L0.1mol•L^-1的氨水含有0.1n_A个OH^―

C、常温常压下，22.4LCCl₄含有个n_A个CCl₄分子

D、1molFe²⁺ 与足量的H₂O₂溶液反应，转移2n_A个电子

解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO₂的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO₂的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有n_A个氧原子，A正确；NH₃·H₂O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol•L^-1的氨水不可能电离出0.1molOH^－，B不正确；常温常压下，CCl₄是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl₄不是1mol，C不正确；Fe²⁺ 被氧化，产物是Fe³⁺ ，因此1molFe²⁺ 与足量的H₂O₂溶液反应，转移n_A个电子，D也不正确。

答案：A

8.(2011江苏高考20，14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)　　 △H＝+206.2kJ·mol^－1

CH₄(g)+CO₂(g)＝2CO(g)+2H₂(g)　　　　 △H＝-247.4 kJ·mol^－1

2H₂S(g)＝2H₂(g)+S₂(g)　　　　　　 　△H＝+169.8 kJ·mol^－1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

　(5)Mg₂Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

解析：本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。

(1)利用盖斯定律即可得出；(2)H₂S热分解制氢属于吸热反应，需要提供能量；(3)在很高的温度下，氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子；(4)阳极失去电子，在碱性溶液中碳原子变成CO₃^2－。

[备考提示]高三复习一定要关注生活，适度加强综合训练与提升。

答案：(1)CH­­₄(g)+2H₂O(g) ＝CO­₂(g) +4H₂(g)　 △H＝165.0 kJ·mol^－1

(2)为H₂S热分解反应提供热量　 2H₂S+SO₂ ＝2H₂O+3S (或4H₂S+2SO₂＝4H₂O+3S­₂)

　 　　(3)H、O(或氢原子、氧原子)

　　　 (4)CO(NH₂)₂+8OH^－－6e^－＝CO₃^2－+N₂↑+6H₂O

　　　 (5)2Mg₂Cu+3H₂MgCu₂+3MgH₂