15. (8分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液反应的实验。

(1)少量SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的离子反应方程式为________________________，

过量的SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的离子反应方程式为_________________________。

(2)请回答有关问题。小刚同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为　　 ，试剂A的化学式为_________________________________。

(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是　　 　(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是____________________________________。

14. (10分)过氧化氢(H₂O₂)常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离。

(1)水电离生成H₃O⁺和OH^－叫做水的自偶电离，同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为____________________________________________。

(2)由于H₂O₂显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H₂O₂与Ba(OH)₂反应生成正盐的化学方程式：______________________________________。

(3)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现

出　　　　　　 性。

若用HO₂的双氧水与KMnO₄(H⁺)反应，¹⁸O将存在　　　 生成物里。

(4)长期使用劣质香粉，脸部可能因生成PbS而出现黑色斑点，已知PbS与下列各物质均能反应，欲除去黑色斑点，不宜选择　　　　　 　(填字母序号)。

A.H₂O₂溶液　 　　　　B.KMnO₄溶液　　　　　 C.HNO₃溶液

(5)将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H₂O₂是弱酸，消耗了OH^－而使红色褪去；乙同学则认为因H₂O₂具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构，红色消失，试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确？____________________________________________________________________________。

13. (10分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是__________________________________________________________________________。

(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：　　　　　　　　　 。

(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量　　　　　 　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

(4)写出步骤②中反应的化学方程式__________________________________________。

(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是___________________________________________。

(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为　　　　　　　　 　(用含有V、m的代数式表示)。

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)₂溶液中，其余步骤与乙方案相同。

(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：____________________________________。

12.硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H₂SeO₃)和少量硒酸(H₂SeO₄)，富集后再将它们与盐酸共热，将H₂SeO₄转化为H₂SeO₃，主要反应为2HCl+H₂SeO₄===H₂SeO₃+H₂O+Cl₂↑，然后向溶液中通入SO₂将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　　 )

A.H₂SeO₄的氧化性比Cl₂弱

B.SeO₂的氧化性比SO₂弱

C.H₂SeO₄的氧化性比H₂SeO₃强

D.浓H₂SeO₄的氧化性比HNO₃强

11.实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

硫酸

化学纯(CP)：(500 mL)　　 品名：硫酸

化学式：H₂SO₄　　　　 相对分子质量：98

密度：1.84 g/cm³　　　　 质量分数：98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B.1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气

C.“化学纯”是指这种硫酸只含H₂SO₄和H₂O分子

D.配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25 mL

10.有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.肯定有Na₂SO₄，可能有CuSO₄

B.一定有NaCl，肯定没有Na₂SO₄

C.一定有Na₂CO₃，可能有NaCl

D.可能有CaCl₂，一定没有CuSO₄

9.下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.氯水通入SO₂后溶液的酸性减弱

B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

C.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

8.关于SO₂的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性

B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸

C.SO₂气体通入NaOH溶液中一定得到Na₂SO₃

D.SO₂气体通入BaCl₂溶液中，能生成白色沉淀

7.下列关于浓硫酸的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

6.对某酸性溶液(可能含有Br^－，SO，H₂SO₃，NH)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.Br^－　 　　　　　　　　　B.SO　 　　　　　　　C.H₂SO₃ 　　　D.NH