5．对某酸性溶液(可能含有Br^－、SO₄^2－、H₂SO₃、NH₄⁺)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　)

A．Br^－　 B．SO₄^2－

C．H₂SO₃　 D．NH₄⁺

[解析]　实验①说明溶液中有H₂SO₃，实验②说明溶液中存在NH₄⁺，实验③说明溶液中存在Br^－，但不能确定溶液中是否含SO₄^2－，因为当加入氯水时发生反应Cl₂+H₂SO₃+H₂O===2HCl+H₂SO₄，因而无法确定是原溶液中存在SO₄^2－，还是发生上述反应时生成的SO₄^2－，故B项符合题意。

[答案]　B

4．在如右图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状态喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是表中的(　)

[解析]　A项能形成喷泉，但最终溶液充满烧瓶的，不符合题意；B、C项不能形成喷泉；D项能形成喷泉，且溶液最终充满烧瓶。

[答案]　D

3．如下图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO₂和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为(　)

A．1∶1　 B．5∶7

C．7∶5　 D．4∶3

[解析]　NO₂、NO装满试管，则体积相同，依据阿伏加德罗定律，n(NO₂)＝n(NO)，根据原子守恒所得硝酸的物质的量相同，溶液的体积相同，所以两个试管中溶液物质的量浓度之比为1∶1。

[答案]　A

2．如右图所示，

集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是(　)

①CO、O₂　②Cl₂、CH₄　③NO₂、O₂　④N₂、H₂

A．①②　 B．②④

C．③④　 D．②③

[解析]　烧杯里的水进入广口瓶，说明广口瓶里的气体溶于水或与水反应，导致气体压强减小。反应条件为光照(置于光亮处)，暗示反应有两种情况：一是反应物本身易溶于水或与水反应，但不生成气体或生成气体分子数减少；二是反应物在光照条件下生成产物易溶于水或生成气体分子数减少。①CO和O₂在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；②Cl₂和CH₄在光照条件下发生取代反应，生成物CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄均为液态，HCl极易溶于水，只有CH₃Cl为气态，气体分子数减少，符合题意；③NO₂和O₂可与水反应：4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃，气体分子数减少，符合题意；④N₂和H₂在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意。

[答案]　D

1．“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　)

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的

②“光化学烟雾”主要是由NO₂等引起的

③“酸雨”主要是由空气中CO₂浓度增大引起的

④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

⑤“厄尔尼诺”现象由空气中CO₂浓度增大引起的

⑥“温室效应”主要是由空气中CO₂浓度增大引起的

⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的

A．只有①②　B．只有②③⑤

C．全部　 D．只有③

[解析]　“保护环境，就是保护人类自己”，环境问题已越来越引起社会的关注，了解一些环境问题产生的主要原因，才能提出合理的治理方案。“臭氧空洞”主要是氟氯代烃引起，而NOx对“臭氧空洞”的形成也有一定作用；光化学烟雾主要是NOx引起的；“酸雨”的形成主要是SO₂及NOx引起，故③不正确；“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染；空气中CO₂浓度增大，引起“温室效应”，“厄尔尼诺”也由此而起，“赤潮”、“水华”则是水体中由N、P等营养元素的过量引起的，综上所述，正确答案为D。

[答案]　D

16．课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

→→→

下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置，如下图所示。

(1)点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先______后______。

(2)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

____________________________________。

(3)洗气瓶中的实验现象为________________________________________________________________________。

(4)酒精灯B的作用为________________________________________________________________________。

(5)乙同学提出甲同学设计的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？简述理由(从A、B使用的一致性的角度考虑)________________________________________________________________________。

(6)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应。试对此作出评价，你认为丙的设计________(填“必要”或“不必要”)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　由题意知硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为CuO+COCu+CO₂，显然A处酒精灯提供热源，B处的酒精灯用来点燃未反应的CO，防止其污染环境。若先点燃A处的酒精灯，则CO会与装置内的空气作用发生爆炸。只有在排净装置内的空气后方可点燃A。所以应先点燃B再点燃A且不能将它们合二为一。

[答案]　(1)B　A　(2)CuO+COCu+CO₂　(3)澄清石灰水变浑浊　(4)点燃尾气中的CO，防止CO污染环境

(5)不合理，因为CO点燃在先，CuO加热在后，不能同时进行　(6)不必要　加热CuO前必须先通CO，此时即可观察CO是否能使澄清石灰水变浑浊

15．化学活动课上，三组学生用甲、乙两装置探究“NaHCO₃和Na₂CO₃与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查过)。

请回答：

(1)各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是：________________________________________________________________________。

(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

[解析]　(1)甲装置中反应的离子方程式为HCO₃^－+H⁺===CO₂↑+H₂O，乙装置中反应的离子方程式为CO₃^2－+2H⁺===CO₂↑+H₂O，因此甲中反应快，气球体积先变大。

(2)与第①组相比较，②组中的NaHCO₃和Na₂CO₃质量相对减小，而盐酸物质的量不变，因此②组中甲、乙装置中的盐酸均过量，NaHCO₃和Na₂CO₃均完全反应产生CO₂；由于Na₂CO₃和NaHCO₃等质量且NaHCO₃的相对分子质量小，因此n(NaHCO₃)>n(Na₂CO₃)，V_甲(CO₂)>V_乙(CO₂)。

与第②组相比较，③组中NaHCO₃和Na₂CO₃的质量变为原来的2倍，而盐酸的物质的量减半，因此③组中甲、乙装置中的盐酸均不足量，甲中反应的离子方程式为HCO₃^－+H⁺===CO₂↑+H₂O，乙中反应的离子方程式为CO₃^2－+H⁺===HCO₃^－　HCO₃^－+H⁺===H₂O+CO₂↑，所以甲、乙装置中消耗样品的物质的量关系为n(NaHCO₃)>n(Na₂CO₃)，产生CO₂的体积关系为V_甲(CO₂)>V_乙(CO₂)。

因为装置乙中存在反应：CO₂+CO₃^2－+H₂O===2HCO₃^－，使最初产生的CO₂被CO₃^2－吸收，因此乙中的气球先变大后缩小。

[答案]　(1)甲　HCO₃^－+H⁺===CO₂↑+H₂O

(2)②甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO₃)>n(Na₂CO₃)，V_甲(CO₂)>V_乙(CO₂)

③甲、乙盐酸均不足量，消耗的n(NaHCO₃)>n(Na₂CO₃)，

V_甲(CO₂)>V_乙(CO₂)　CO₂+H₂O+CO₃^2－===2HCO₃^－

14．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A．________，B.________，C.________，D.________，E.________，F.________。

(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)

B→C：________________________________________________________________________，

E→B：________________________________________________________________________，

C→F：________________________________________________________________________，

F→C：________________________________________________________________________。

[解析]　据的转化关系，可知C为碳酸盐，F为酸式碳酸盐，再结合E是淡黄色粉末，应为Na₂O₂，则A、B、C、D、F分别为Na、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、NaHCO₃。

[答案]　(1)Na　NaOH　Na₂CO₃　NaCl　Na₂O₂　NaHCO₃

(2)B→C：2OH^－+CO₂===CO₃^2－+H₂O

E→B：2Na₂O₂+2H₂O===4Na⁺+4OH^－+O₂↑

C→F：CO₃^2－+H₂O+CO₂===2HCO₃^－

F→C：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

13．实验室

可用右图所示装置将CO2和CO进行分离和干燥，已知a、b均为活塞，试回答下列各题。

(1)甲瓶中装的是　　，乙瓶中装的是　　，分液漏斗中盛放的是　　。

(2)当CO2和CO的混合气体通过该装置时，先分离得到的是　　，活塞操作为　　；然后得到的是　　，活塞操作为　　。

[答案]　(1)NaOH　浓H2SO4　稀HCl

(2)CO　关a开b　CO2　开a关b

12．某无色溶液可能由Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H₂SO₄也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是(　)

①肯定有BaCl₂　②肯定有MgCl₂　③肯定有NaHCO₃　④肯定有NaHCO₃或Na₂CO₃　⑤肯定没有MgCl₂

A．①②③　 B．①③

C．②④　 D．①③⑤

[解析]　加入NaOH出现白色沉淀可能是①Mg(OH)₂，

②NaHCO₃与BaCl₂在OH^－作用下生成BaCO₃；加入H₂SO₄生成沉淀和气体，则可能是BaSO₄，气体为CO₂，则肯定有BaCl₂；肯定有NaHCO₃，故选B。

[答案]　B