摘要：15．化学活动课上.三组学生用甲.乙两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应 .按表中的试剂用量.在相同条件下.将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中. 请回答: (1)各组反应开始时. 装置中的气球体积先变大.该装置中反应的离子方程式是: . (2)当试管中不再有气体生成时.三组实验出现不同现象.填写下表的空格. 试剂用量 实验现象 分析原因 第①组 0.42 g NaHCO3 0．53 g Na2CO3 3 mL 4 mol/L盐酸 甲中气球与乙中气球的体积相等 甲.乙盐酸均过量 n(NaHCO3)＝ n(Na2CO3) V甲(CO2)＝ V乙(CO2) 第②组 0.3 g NaHCO3 0．3 g Na2CO3 3 mL 4 mol/L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大 第③组 0.6 g NaHCO3 0．6 g Na2CO3 缓慢加入 3 mL 2 mol/L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大 片刻后.乙中气球又缩小.甲中气球的体积基本不变 [解析] (1)甲装置中反应的离子方程式为HCO3-+H+===CO2↑+H2O.乙装置中反应的离子方程式为CO32-+2H+===CO2↑+H2O.因此甲中反应快.气球体积先变大. (2)与第①组相比较.②组中的NaHCO3和Na2CO3质量相对减小.而盐酸物质的量不变.因此②组中甲.乙装置中的盐酸均过量.NaHCO3和Na2CO3均完全反应产生CO2,由于Na2CO3和NaHCO3等质量且NaHCO3的相对分子质量小.因此n(NaHCO3)>n(Na2CO3).V甲(CO2)>V乙(CO2). 与第②组相比较.③组中NaHCO3和Na2CO3的质量变为原来的2倍.而盐酸的物质的量减半.因此③组中甲.乙装置中的盐酸均不足量.甲中反应的离子方程式为HCO3-+H+===CO2↑+H2O.乙中反应的离子方程式为CO32-+H+===HCO3- HCO3-+H+===H2O+CO2↑.所以甲.乙装置中消耗样品的物质的量关系为n(NaHCO3)>n(Na2CO3).产生CO2的体积关系为V甲(CO2)>V乙(CO2). 因为装置乙中存在反应:CO2+CO32-+H2O===2HCO3-.使最初产生的CO2被CO32-吸收.因此乙中的气球先变大后缩小. [答案] (1)甲 HCO3-+H+===CO2↑+H2O (2)②甲.乙盐酸均过量.n(NaHCO3)>n(Na2CO3).V甲(CO2)>V乙(CO2) ③甲.乙盐酸均不足量.消耗的n(NaHCO3)>n(Na2CO3). V甲(CO2)>V乙(CO2) CO2+H2O+CO32-===2HCO3-

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