摘要：14．A.B.C.D.E.F六种物质有如下变化关系.E是淡黄色粉末.判断: (1)写出A.B.C.D.E.F的化学式: A． .B. .C. .D. .E. .F. . (2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式) B→C: . E→B: . C→F: . F→C: . [解析] 据的转化关系.可知C为碳酸盐.F为酸式碳酸盐.再结合E是淡黄色粉末.应为Na2O2.则A.B.C.D.F分别为Na.NaOH.Na2CO3.NaCl.NaHCO3. [答案] (1)Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3 (2)B→C:2OH-+CO2===CO32-+H2O E→B:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ C→F:CO32-+H2O+CO2===2HCO3- F→C:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
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A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质（一种黑色固体），且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子的最外层电子数D是A的2倍，化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成，则A在周期表中的位置为：
第三周期，ⅡA族
第三周期，ⅡA族
，B的电子式为：：O：：C：：O：
：O：：C：：O：
，F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式为：C+4HNO3
CO2↑+4NO2↑+2H2O
| ||
C+4HNO3
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
| ||
（2）若A是常见变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行．则反应②的离子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光导纤维的基本原料，则B是
SiO2
SiO2
，C是CO
CO
，F是O2
O2
．（填化学式）
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和 D相遇有白烟生成．
（1）反应③的化学方程式为
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
；
| ||
| △ |
（2）反应①中每生成1mol C，转移的电子数为
3.612×1024
3.612×1024
；（3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈
酸
酸
性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：①c（H+）+
c（NH4+）
c（NH4+）
=c（OH-）+c（Cl-）
c（Cl-）
；②c（H+）=c（OH-）+
c（NH3?H2O）
c（NH3?H2O）
．（4）元素x与组成B的元素同周期，x的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则
①X的单质与碱反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池．该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．则该新型电池的正极的电极反应式为
O2+H2O+4e-=4OH-
O2+H2O+4e-=4OH-
；原电池的总反应方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
．
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物未列出）（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D．D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰．则F所对应的元素在周期表位置是
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族
，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；（2）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为
①
2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
，
| ||
④
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
| ||
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
；
| ||
（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是
原子晶体
原子晶体
，分子E的结构式是O=C=O
O=C=O
．
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）．（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D．D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰．则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属．且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
| ||
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
| ||
（3）若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色．则D的电子式是
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
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4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
，使用的设备是
| ||
沸腾炉
沸腾炉
．（4）若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是
2C+SiO2
Si+2CO↑
| ||
2C+SiO2
Si+2CO↑
，B与烧碱溶液反应的化学方程式是
| ||
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．（1）若反应①②③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，且通常状况下A为液态非金属单质，B的焰色反应为黄色，则根据反应①．②．③比较相关物质的氧化性由强到弱的顺序为
E＞A＞D
E＞A＞D
（用字母A．B．C…表示）；反应①的化学方程式为Cl2+2NaI=2NaCl+I2
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
．反应②的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．（2）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D．E的循环，写下列物质的化学式：A
H2O
H2O
ECO2
CO2
FNa2CO3
Na2CO3
，则反应①的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．在反应③中若生成1molD，则转移的电子数目为2NA
2NA
．