摘要：10．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应.若硝酸被还原的产物为N2O.反应结束后锌没有剩余.则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5 解析:2 mol Zn完全反应生成2 mol Zn(NO3)2.失去4 mol 电子.未被还原的HNO3为4 mol.则被还原的HNO3为1 mol.即被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为1∶4. 答案:A
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物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5
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| A．1：4 | B．1：5 | C．2：3 | D．2：5 |
物质的量之比为 2∶5 的锌与稀硝酸反应，若硝被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5
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