摘要：9．已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸混合微热.产生下列现象:①有红色金属生成,②产生刺激性气味的气体,③溶液显蓝色．据此判断下列说法正确的是( ) A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 D．刺激性气味的气体是氨气 解析:根据①可知.产生Cu,根据②可知产生SO2,根据③可知产生Cu2+.发生的反应为:2NH4CuSO3+2H2SO4===Cu↓+(NH4)2SO4+2SO2↑+CuSO4+2H2O.反应中.电子转移发生在NH4CuSO3中的Cu元素之间.与S元素无关.2 mol NH4CuSO3反应转移1 mol电子.故1 mol NH4CuSO3反应转移0.5 mol电子.C正确． 答案:C
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（2011?崇文区模拟）已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体
③溶液呈现蓝色．
据此判断下列说法正确的是（ ）
①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体
③溶液呈现蓝色．
据此判断下列说法正确的是（ ）
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（2011?松江区模拟）已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（ ）
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已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（ ）
| A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了 | B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 |
| C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 | D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性 |