12．(2010·湖北省八校联考)北京大学教授、著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献，稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为+3价和+4价，且Ce⁴⁺+Fe²⁺===Ce³⁺+Fe³⁺。下列说法正确的是(　)

A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO₂，可在阳极获得铈

B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO₄)₂溶液中，其离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺===Ce³⁺+Fe³⁺

C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火

D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源

解析：选项A，Fe为阳极为非惰性电极，电解时Fe溶解，在阳极得不到Ce。选项B，由于I^－的还原性大于Fe²⁺，所以加入少量Ce(SO₄)₂溶液时，优先氧化I^－而不是Fe²⁺。选项C，Ce能与H₂O发生反应，不能用泡沫灭火剂灭火。选项D，根据信息和Na的性质推知其保存方法正确。

答案：D

11．某离子晶体R的晶体结构最小的重复单元如图所示，其中A为阴离子，B为阳离子，位于顶点和面心，有关叙述正确的是(　)

A．R的化学式为AB₂

B．晶体R的熔点一定比金属晶体的熔点高

C．晶体R中，与B紧邻的A构成正八面体

D．R的电子式可能为

解析：晶体R的最小结构单元中，含A 8个，含B 8×1/8+6×1/2＝4个，其化学式为BA₂；金属晶体的熔点有低有高，因而无法比较；晶体R中，与B紧邻的A有8个，构成正方体。

答案：D

10．(2010·黄冈市质检)德国科学家格哈德·埃特尔研究的内容能帮助我们理解铁会生锈、燃料电池如何工作、催化剂如何工作而获得2007年诺贝尔化学奖。下列相关说法正确的是(　)

A．含碳的生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般作正极

B．C₂H₆、O₂、KOH构成的燃料电池放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．CO、O₂、KOH构成的燃料电池的负极反应式为：CO－2e^－+4OH^－===CO+2H₂O

D．SO₂被氧化为SO₃时需使用V₂O₅作催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

解析：A项中生铁发生电化学腐蚀时，铁作负极；B项中乙烷、氧气和KOH燃料电池，在负极乙烷失电子生成的CO₂要消耗OH^－，使溶液的pH减小；D项中催化剂不能使平衡发生移动，不影响SO₂的转化率。

答案：C

8．(2010·北京市西城区抽样)下列叙述中，正确的是(　)

A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

C．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

D．用惰性电极分别电解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分别得到单质Cu和Mg

解析：船舶的外壳装上铜块形成原电池，铁作为负极而被腐蚀，A错；FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸干、灼烧分别得到Fe₂O₃、Fe₂(SO₄)₃，C错；用惰性电极电解MgCl₂溶液得到Mg(OH)₂、H₂和Cl₂，D错。

答案：B

7．(2010·江苏卷)下列说法不正确的是(　)

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)+CO₂(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱

解析：本题考查电化学、化学反应速率、离子的氧化性等知识，意在考查考生对化学基本理论的掌握情况。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极和正极的质量均减小，故不正确；B项，正确；C项，催化剂可以改变化学反应速率，但不能影响化学平衡，即不能提高转化率，不正确；D项，正确。

答案：AC

6．(2010·四川省诊断性测试)下列说法中一定正确的是(　)

A．周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高

B．12 g金刚石与8 g CH₄所含共价键数目相等

C．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

D．若将AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼烧可分别得到Al₂O₃和Na₂SO₃

解析：A项周期表中同主族元素单质的熔点从上到下不一定逐渐增高，例如金刚石的熔点比晶体硅的熔点高；C项中钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水中含大量电解质；D项中Na₂SO₃溶液在蒸干并灼烧的过程中容易被空气中的氧气氧化生成Na₂SO₄。

答案：B

5．(2010·重庆市诊断性测试)有下列两种假设：①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质；②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱。其中确有具体例证存在的是(　)

A．①②　　　　　 　 B．②

C．①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．都不存在

解析：①可能是Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应生成NaOH，②可能是HI与HNO₃发生氧化还原反应。

答案：A

4．(2010·成都市检测)在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)发生反应：H₂(g)+Br₂(g)⇌2HBr(g)；ΔH<0。当温度分别为T₁、T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　)

A．由图可知：T₁>T₂

B．a、b两点的反应速率：b>a

C．为了提高Br₂(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D．T₁时，随着Br₂(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

解析：选项A，根据反应：H₂(g)+Br₂(g)⇌2HBr(g)；ΔH<0，升温平衡向着逆反应方向移动，H₂的体积分数增大，根据图示变化，可知T₁>T₂。选项B，b点Br₂的浓度比a点Br₂的浓度大，反应速率也大，正确。选项C，降低生成物HBr(g)的浓度，有利于平衡向着正反应方向移动，Br₂(g)的转化率提高。选项D，体积不变时，在Br₂(g)物质的量较多的情况下，平衡时HBr的体积分数可能减小。

答案：D

3．如图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍。则下列推断正确的是(　)

A．A、B、C三者均为非金属元素

B．A、B、C三者可以形成一种离子化合物

C．A、B、C三者核电荷数之和为32

D．B的氢化物比C的氢化物稳定

解析：设A原子的核外电子数为x，则B为(x+7)、C为(x+9)，由题意知x+7+x+9＝4x，解得x＝8，确定A为氧元素、B为磷元素、C为氯元素。故A选项正确。

答案：A