摘要：22．(2010·长安一中.高新一中.交大附中.师大附中.西安中学第二次模拟考试)A.B.C三种强电解质.它们在水中电离出的离子如下表所示: 阳离子 Ag+ Na+ 阴离子 NO SO Cl- 下图所示装置中.甲.乙.丙三个烧杯依次分别盛放足量的A. B. C三种溶液.电极均为石墨电极．接通电源.经过一段时间后.测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下．据此回答下列问题: (1)M为电源的 极.甲 ． (2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积 ． (3)写出乙烧杯的电解池反应 ． (4)若电解后甲溶液的体积为25 L.则该溶液的pH为 . (5)要使丙恢复到原来的状态.应加入 g . 解析:接通电源.经过一段时间后.测得乙中C电极质量增加了27克.说明乙中溶质是硝酸银.Ag++e- ＝Ag.得到27克Ag.电路中通过的电子是0.25 mol. 结合图可知甲的pH增大是氯化钠.丙的pH不变是硫酸钠．电极f上生成的气体是O2, 0.25 mol 电子可电解水2.25 g.产生0.0625 mol O2. 答案:1.4 L (3) 4AgNO3+2H2O通电4Ag+O2↑+4HNO3
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A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图．据此回答下列问题：
（1）M为电源的
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积
（3）写出乙烧杯中发生电解的总反应化学方程式
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行
（5）此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是
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| 阳离子 | Na+、K+、Cu2+ | ||
| 阴离子 | SO
|
（1）M为电源的
负
负
极（填写“正”或“负”）；电极b上发生的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积
5.6L
5.6L
．（3）写出乙烧杯中发生电解的总反应化学方程式
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
| ||
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
| ||
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行
能
能
（填写“能”或“否”）原因为电解硫酸溶液
电解硫酸溶液
．（5）此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是
加入4.5g水
加入4.5g水
．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图1．据此回答下列问题：
（1）M为电源的
（2）写出甲烧杯中反应的化学方程式
（3）有人设想用图2所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的
（4）有人设想用图3所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2 转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为
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| 阳离子 | Ag+ Na+ |
| 阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图1．据此回答下列问题：
（1）M为电源的
负
负
极（填“正”或“负”）；甲、乙电解质分别为NaCl
NaCl
、AgNO3
AgNO3
（填化学式）．（2）写出甲烧杯中反应的化学方程式
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
| ||
（3）有人设想用图2所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的
M
M
（填“M”或“N”）极．（4）有人设想用图3所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2 转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为
SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-
．（2012?山东模拟）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的
电极b上发生的电极反应为
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：
（3）写出乙烧杯的电解池反应
（4）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，加入的物质是
（5）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出时，将电源电极反接，电解一段时间后，乙池中溶液的pH
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| 阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
| 阴离子 | SO42-、OH- |
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的
负
负
极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：
5.6L
5.6L
；（3）写出乙烧杯的电解池反应
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
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2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
| ||
（4）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，加入的物质是
CuO
CuO
质量是20g
20g
．（5）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出时，将电源电极反接，电解一段时间后，乙池中溶液的pH
不变
不变
（填“增大”“减小”或“不变”），电极d上的反应是Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
 |
A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-（电解质电离的离子有重复）．
图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极．接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2．请回答下列问题：
（1）写出三种强电解质的化学式：A
（2）写出乙烧杯c电极发生的电极反应为
（3）计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为
（4）要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是
（5）若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，则放电时N级上发生的电极反应为
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图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极．接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2．请回答下列问题：
（1）写出三种强电解质的化学式：A
AgNO3
AgNO3
；BKNO3
KNO3
；CKOH
KOH
．（2）写出乙烧杯c电极发生的电极反应为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，甲烧杯中的总反应的化学方程式为4AgNO3
4Ag+O2↑+4HNO3
| ||
4AgNO3
4Ag+O2↑+4HNO3
．
| ||
（3）计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为
2.24L
2.24L
，甲烧杯中溶液体积为400ml，pH=0
0
．（4）要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是
Ag2O
Ag2O
，其质量为46.4g
46.4g
．（5）若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，则放电时N级上发生的电极反应为
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
，M级附近溶液的pH升高
升高
（选填“升高”或“降低”或“不变”）．铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜（只允许H+通过）隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有0.2
0.2
mol．