15．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是(　)

A．次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O₂↑

B．次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO

C．次氯酸与氢氧化钠中和：

HClO+NaOH===NaClO+H₂O

D．次氯酸与H₂SO₃作用：HClO+H₂SO₃===H₂SO₄+HCl

解析：A中体现HClO的不稳定性；B中碳酸是弱酸，通入二氧化碳产生HClO，说明HClO比H₂CO₃还弱；C项体现HClO的酸性；D项说明HClO具有强氧化性，故只有B正确．

答案：B

14．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl₃溶液应急止血，其主要原因可能是(　)

A．FeCl₃溶液有杀菌消毒作用

B．FeCl₃溶液能使血液聚集沉降

C．FeCl₃溶液能产生Fe(OH)₃沉淀堵住伤口

D．FeCl₃能使血液发生化学反应

解析：止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血继续外流．血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl₃止血，是使血液中胶体介稳性条件被破坏，即中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子相互吸附变大而聚集沉降．因血液中OH^－的量极少，肯定不是产生了Fe(OH)₃.

答案：B

13．(2009·合肥市测试)据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆===O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是

(　)

A．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

B．O₂(PtF₆)中氧元素的化合价为+1价

C．在此反应中，每生成1 mol O₂(PtF₆)则转移1 mol电子

D．在O₂(PtF₆)中不存在共价键

解析：由题知O₂(PtF₆)中Pt为+5价，F只有－1价，所以O为+价，O元素化合价升高作还原剂，PtF₆是氧化剂，电子转移数目为1e^－；O离子中存在着共价键，所以D不正确．

答案：C

12．对于反应：CaH₂+2H₂O===Ca(OH)₂+2H₂↑，有下列叙述：

①H₂只是氧化产物

②H₂只是还原产物

③水是氧化剂

④CaH₂中的氢元素既被氧化、也被还原

⑤此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1

其中正确的是

(　)

A．①④⑤　 　　　　　　　　　　　 B．②④

C．只有①　 　　　　　　　　　　　 D．③⑤

解析：，因此可看出：H₂既是氧化产物，又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1；CaH₂是还原剂，其中的氢元素被氧化，而H₂O是氧化剂，其中的氢元素被还原，故选D.

答案：D

11．(2009·上海七宝中学模拟)向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)

(　)

A．向NaOH和Ca(OH)₂的混合溶液中通入CO₂

B．向HCl和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH

D．向NH₄Cl和MgCl₂的混合溶液中滴加NaOH

解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图象表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形．选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意．选项C中所发生的反应依次是：Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓，NH+OH^－===NH₃·H₂O，Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O，可知所得的图形是一个斜梯形．选项D中生成的Mg(OH)₂沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少．选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是Ca²⁺+2OH^－+CO₂===CaCO₃↓+H₂O；第二阶段是2OH^－+CO₂===CO+H₂O(若认为有下列反应发生：CaCO₃+H₂O+CO₂===Ca²⁺+2HCO，由于有OH^－的存在，则有反应Ca²⁺+2HCO+2OH^－===CaCO₃↓+2H₂O+CO随之发生，这就相当于CaCO₃没有溶解)；第三阶段是CaCO₃的溶解过程：CaCO₃+H₂O+CO₂===Ca²⁺+2HCO.

答案：A

10．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO₄溶液，恰好还原2.4×10^－3 mol[RO(OH)₂]⁺离子，则R元素的最终价态为

(　)

A．+2价　 　　　　　　　　　　　 B．+3价

C．+4价　 　　　　　　　　　　　 D．+5价

解析：由题意可知：发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素．首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出[RO(OH)₂]⁺中R的化合价为+5.再设R元素的最终价态为x，由电子守恒有：48×10^－3L×0.1 mol/L×(3－2)＝2.4×10^－3　 mol×(5－x)，解得x＝3.

答案：B

9．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是

(　)

A．氧化能力：Sn⁴⁺<Sn²⁺　 　B．氧化能力：Fe³⁺<Sn⁴⁺

C．还原能力：Fe²⁺<Sn²⁺　 　D．还原能力：Fe<Sn

解析：据条件可写出化学反应方程式：

①Sn+2HCl===SnCl₂+H₂↑

②SnCl₂+2FeCl₃===2FeCl₂+SnCl₄，

由此可判断出：氧化能力Fe³⁺>Sn⁴⁺>Sn²⁺，还原能力Fe>Sn>Sn²⁺>Fe²⁺，故只有C正确．

答案：C

8．(2009·杭州高三质检)下列说法或化学用语正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

(　)

A．炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：

C+2H⁺+3NO===CO₂+3NO₂↑+H₂O

B．某无色酸性溶液中含有大量：Fe²⁺、H⁺、Cl^－、Ca²⁺、NO

C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO的个数小于0.01N_A

D．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：

Ca(ClO)₂+2CO₂+2H₂O===2HClO+Ca(HCO₃)₂

解析：C与浓硝酸的反应为：C+4HNO₃(浓)===CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，A错；Fe²⁺为浅绿色，且在酸性溶液中与NO不能共存：3Fe²⁺+4H⁺+NO===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，B错；由于CO发生水解，0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO的数目小于0.01 N_A，C对；少量潮湿空气与漂白粉反应生成CaCO₃：Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂===CaCO₃↓+2HClO，D错．

答案：C

7．在反应KClO₃+6HCl(浓)===KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为

(　)

A．1∶6　 　B．6∶1　 　C．1∶5　 　D．5∶1

解析：6 mol HCl参加反应，只有5 mol HCl被氧化，另1 mol HCl生成KCl,1 mol KClO₃参加反应，被还原的氯原子为1 mol，故选D.

答案：D

6．常温下，加水冲稀时c(H⁺)/c(OH^－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是

(　)

①K⁺、Cl^－、NO、CH₃COO^－　②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO　③Ba²⁺、Cl^－、NO、Na⁺　④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO　⑤K⁺、SO、Cl^－、NO

A．②③　　 B．①③⑤　　 C．②④　　 D．②③⑤

解析：加水冲稀时c(H⁺)/c(OH^－)的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合．

答案：A