15．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是( )
A．次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2↑
B．次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
C．次氯酸与氢氧化钠中和：
HClO+NaOH===NaClO+H2O
D．次氯酸与H2SO3作用：HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
解析：A中体现HClO的不稳定性；B中碳酸是弱酸，通入二氧化碳产生HClO，说明HClO比H2CO3还弱；C项体现HClO的酸性；D项说明HClO具有强氧化性，故只有B正确．
答案：B
14．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )
A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D．FeCl3能使血液发生化学反应
解析：止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血继续外流．血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl3止血，是使血液中胶体介稳性条件被破坏，即中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子相互吸附变大而聚集沉降．因血液中OH－的量极少，肯定不是产生了Fe(OH)3.
13．(2009·合肥市测试)据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是
( )
A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价
C．在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子
D．在O2(PtF6)中不存在共价键
解析：由题知O2(PtF6)中Pt为+5价，F只有－1价，所以O为+价，O元素化合价升高作还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为1e－；O离子中存在着共价键，所以D不正确．
答案：C
12．对于反应：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，有下列叙述：
①H2只是氧化产物
②H2只是还原产物
③水是氧化剂
④CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原
⑤此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1
其中正确的是
A．①④⑤ B．②④
C．只有① D．③⑤
解析：，因此可看出：H2既是氧化产物，又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1；CaH2是还原剂，其中的氢元素被氧化，而H2O是氧化剂，其中的氢元素被还原，故选D.
答案：D
11．(2009·上海七宝中学模拟)向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)
A．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2
B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH
解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图象表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形．选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意．选项C中所发生的反应依次是：Al3++3OH－===Al(OH)3↓，NH+OH－===NH3·H2O，Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O，可知所得的图形是一个斜梯形．选项D中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少．选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是Ca2++2OH－+CO2===CaCO3↓+H2O；第二阶段是2OH－+CO2===CO+H2O(若认为有下列反应发生：CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO，由于有OH－的存在，则有反应Ca2++2HCO+2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO随之发生，这就相当于CaCO3没有溶解)；第三阶段是CaCO3的溶解过程：CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO.
答案：A
10．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为
A．+2价 B．+3价
C．+4价 D．+5价
解析：由题意可知：发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素．首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出[RO(OH)2]+中R的化合价为+5.再设R元素的最终价态为x，由电子守恒有：48×10－3L×0.1 mol/L×(3－2)＝2.4×10－3 mol×(5－x)，解得x＝3.
9．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是
A．氧化能力：Sn4+<Sn2+ B．氧化能力：Fe3+<Sn4+
C．还原能力：Fe2+<Sn2+ D．还原能力：Fe<Sn
解析：据条件可写出化学反应方程式：
①Sn+2HCl===SnCl2+H2↑
②SnCl2+2FeCl3===2FeCl2+SnCl4，
由此可判断出：氧化能力Fe3+>Sn4+>Sn2+，还原能力Fe>Sn>Sn2+>Fe2+，故只有C正确．
8．(2009·杭州高三质检)下列说法或化学用语正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：
C+2H++3NO===CO2+3NO2↑+H2O
B．某无色酸性溶液中含有大量：Fe2+、H+、Cl－、Ca2+、NO
C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO的个数小于0.01NA
D．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===2HClO+Ca(HCO3)2
解析：C与浓硝酸的反应为：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O，A错；Fe2+为浅绿色，且在酸性溶液中与NO不能共存：3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O，B错；由于CO发生水解，0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO的数目小于0.01 NA，C对；少量潮湿空气与漂白粉反应生成CaCO3：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO，D错．
7．在反应KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
解析：6 mol HCl参加反应，只有5 mol HCl被氧化，另1 mol HCl生成KCl,1 mol KClO3参加反应，被还原的氯原子为1 mol，故选D.
6．常温下，加水冲稀时c(H+)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl－、NO、CH3COO－ ②K+、Fe2+、I－、SO ③Ba2+、Cl－、NO、Na+ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO ⑤K+、SO、Cl－、NO
A．②③ B．①③⑤ C．②④ D．②③⑤
解析：加水冲稀时c(H+)/c(OH－)的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合．
，因此可看出：H2既是氧化产物，又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1；CaH2是还原剂，其中的氢元素被氧化，而H2O是氧化剂，其中的氢元素被还原，故选D.