摘要：19．常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验编号 HA物质的量浓度 NaOH物质的量浓度 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c1 0.2 pH＝7 丙 0.1 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH＝9 请回答: (1)不考虑其他组的实验结果.单从甲组情况分析.如何用a来说明HA是强酸还是弱酸: . (2)不考虑其他组的实验结果.单从乙组情况分析.c1 等于0.2 mol·L-1．混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是 ． A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析.HA是 酸.该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ． (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝ mol·L-1.写出该混合溶液中c(Na+)-c(A-)＝ mol·L-1的精确结果(不能做近似计算.回答准确值.结果不一定要化简)． 解析:(1)甲组中HA和NaOH恰好完全反应.根据NaA是否发生水解来判断HA是否为弱酸． (2)乙组中.若HA为强酸.则c1＝0.2 mol·L-1.若HA为弱酸.则c1＞0.2 mol·L-1.由pH＝7.c(H+)＝c(OH-).根据溶液电荷守恒知c(A-)＝c(Na+)． (3)丙组HA与NaOH恰好完全反应.反应后NaA溶液的pH＞7.则说明NaA为强碱弱酸盐.HA为弱酸． (4)丁组中HA与NaOH恰好完全反应.NaA溶液的pH＝9.A-水解促进水的电离.OH-来自于水的电离.则c(H+)水＝c(OH-)水＝1×10-5 mol·L-1.由电荷守恒知.c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-).则c(Na+)-c(A-)＝c(OH-)-c(H+)＝1.0×10-5 mol·L-1-1.0×10-9 mol·L-1. 答案:(1)a＝7时.HA是强酸.a＞7时.HA为弱酸 (2)不一定 C (3)弱 c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) (4)1.0×10-5 10-5-10-9

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