3．下图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是
( )
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
解析：对照元素周期表可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl，N元素位于第二周期第ⅤA族，A错误；S的非金属性小于O，故气态氢化物的稳定性H2S＜H2O，B错误；非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4，C正确；F、Cl虽均属第ⅦA族，但F无最高正化合价，D错误．
答案：C
2．下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是同一种分子和同一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素原子的相对原子质量取整数，就是其质量
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥
C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
解析：电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如F－和Na+电子数相同，但不是同一种元素，①不正确；同位素的化学性质几乎相同，但物理性质不同，②不对；同种元素可能有几种同位素，它们的质量数各不相同，⑤不对；某种元素原子的相对原子质量是指该原子的质量与12C原子质量的的比值，⑥错误．故D项错误．
答案：D
1．(2009·深圳高三调研)最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等．下列说法中，正确的是
A．18O2和16O2是两种不同的核素
B．将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a g
C．N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28′
D．2N5===5N2是化学变化
解析：核素是指具有一定质子数和中子数的原子，而18O2和16O2是单质，A错；将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，发生反应2Cu+O22CuO和CuO+CH3OHCu+HCHO+H2O，在反应前后铜的质量不变，B错；N4和白磷分子一样，为正四面体结构，含有6个共价键，键角应为60°，C错；N5和N2互为同素异形体，相互转化为化学反应，D正确．
13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________．
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____________________．
(3)X的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因：
__________________________________.
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
________________________________．
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞________(用分子式表示)．
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________.
(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：____________________________.
解析：依题意：4种元素在同一短周期中，由问题(1)知W、X中必有铝，因为Mg(OH)2难溶，不与Al(OH)3反应，再结合原子序数大小，可知W为Na，X为Al，由(2)知W与Y形成W2Y，说明Y为硫，组成Na2S，又因为Y的原子序数小于Z的原子序数，且W、Y、Z又位于同一周期，故Z为氯元素．
答案：(1)Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O
(2)Na+[····]2－Na+
(3)酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(4)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
(5)HCl H2S (6)S2－ Cl－ Na+ Al3+
(7)Cl2O7(l)+H2O(l)===2HClO4(aq)
ΔH＝－4Q kJ/mol
12．(2009·长春实验中学模拟)现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：
(1)B和C的元素符号分别为________．
(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为
______________________________．
(3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为
________________________．
(4)由A、B形成的化合物是一种大气污染物，可用足量D的最高价氧化物的水化物来除去，写出反应的化学方程式：________________________________________.
解析：抓住C的特征性质，可以判断C为Al，则B、D中必然有一种为Na[因为Mg(OH)2不与Al反应]，因为B不可能为Na(由于A、B同主族，且A、B的原子序数之和等于Al与D的原子序数之和)，所以D为Na.设A的原子序数为a，则B的原子序数为a+8，有关系式：a+(a+8)＝13+11，所以a＝8，即A为O，B为S.整个题目便迎刃而解．
答案：(1)S、Al (2)Na Al S O
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(4)2OH－+SO2===SO+H2O
11．(2009·北京朝阳区综合检测)在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱．碳元素是能源领域的主角之一，材料和医学领域等也与碳元素息息相关．
(1)X、Y、Z是短周期中除碳元素之外的非金属元素，它们在周期表中分处于三个不同的周期且原子序数依次增大；X分别与Y和Z以原子个数比1∶1相结合时均可形成18电子的分子．请写出三个符合下列条件的化学方程式：
a．所有的反应物和生成物都由X、Y、Z及碳四种元素中的一种或两种组成；
b．反应物中有单质参加且只有一种，三个反应中的单质不同．
________________________________________；
________________________________________.
(2)由元素X、Y及碳组成的化合物A的球棍结构如右图所示：利用A、O2和KOH可组成燃料电池，则在该电池负极发生反应的物质是________，正极的电极反应式为
________________________________________．
解析：据题目条件可知X为H，Y为O，Z为Cl，
X与Y可形成H2O2，X与Z可形成HCl，这两个分子均有18个电子．
(1)符合条件的反应可有：
C+CO22CO或C+H2O(g)H2+CO；
CH4+O2CO2+2H2O或2CO+O22CO2；
CH2＝CH2+H2催化剂△CH3CH3.
(2)该燃料电池由CH3OH、O2和KOH溶液组成，负极是CH3OH失电子，正极是O2得电子，正极反应为O2+4e－+2H2O===4OH－.
答案：(1)C+CO22CO或C+H2O(g)H2+CO
CH4+2O2CO2+2H2O或2CO+O22CO2
CH2＝CH2+H2催化剂△CH3CH3
(2)CH3OH O2+4e－+2H2O===4OH－
10．据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟．锶元素(元素符号为Sr)的原子结构示意图如图所示．下列说法不正确的是
A．氮化锶的化学式为Sr3N2
B．锶可与水反应生成H2
C．氢氧化锶[Sr(OH)2]为强电解质
D．Sr3N2、Sr(OH)2的熔、沸点均较低
解析：据原子结构示意图知Sr为第五周期第ⅡA族元素，故化合物中Sr显+2价，氮化锶的化学式为Sr3N2正确；因金属性：Sr＞Ca，故Sr能与H2O反应而生成H2；碱性：Sr(OH)2＞Ca(OH)2，所以B、C均正确；Sr3N2、Sr(OH)2应为离子化合物，熔、沸点较高，D错误．
9．(2009·湖北荆州高中质检)下列结论正确的是
①粒子半径：S2－＞Cl＞S＞F
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Fe
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞
Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
A．① B．⑥
C．②④⑥ D．①③④
解析：同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐增强，离子还原性逐渐减弱，单质氧化性增强；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱，离子还原性增强，单质氧化性减弱，故①③⑤错误，②④正确．又因为分散系中分散质粒子直径大小为浊液＞胶体＞溶液，故⑥正确，选C.
8．在下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数递增而引起性质递变规律的是
A．它们单质的熔、沸点逐渐升高
B．单质的密度逐渐变大
C．它们的非金属性逐渐增强
D．它们的金属性逐渐增强
解析：氧族元素中按照氧、硫、硒、碲的顺序，元素的非金属性减弱，金属性增强，单质的熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大．
7．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为X＞Y＞Z
解析：因X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，所以就能推出X元素即为O，而在短周期中能与O同主族的就只有S，即为Y，而Z原子的核外电子数比Y原子少1，也就不难得出Z元素即为P，最后本题的答案为A.
答案：A
(2)由元素X、Y及碳组成的化合物A的球棍结构如右图所示：利用A、O2和KOH可组成燃料电池，则在该电池负极发生反应的物质是________，正极的电极反应式为
( )