HCOO－+H3O+13．水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形态的浓度分数α随浓度pH变化的关系如下图所示：
[1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)，5表示Pb(OH)]
(1)Pb(NO3)2溶液中，________2( 填“>”“＝” 或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是____________________．
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有________，pH＝9时主要反应的离子方程式为____________________．
(3)某课题小组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的微量铅，实验结果如下表：
|
离子 |
Pb2+ |
Ca2+ |
Fe3+ |
Mn2+ |
Cl－ |
|
处理前浓度/mg/L |
0.100 |
29.8 |
0.120 |
0.087 |
51.9 |
|
处理后浓度/mg/L |
0.004 |
22.6 |
0.040 |
0.053 |
49.8 |
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________________．
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+.
则脱铅的最合适pH范围为________(填代号)．
A．4-5 B．6-7
C．9-10 D．11-12
解析：(1)Pb2+易水解，Pb2+与Cl－结合成微溶物PbCl2.
(2)根据图中曲线可看出在pH＝8时溶液中铅元素除Pb2+和Pb(OH)+外，还有Pb(OH)2，但题目要求回答阳离子．
(3)要看去除效果的好坏不要只看处理后剩余的多少，也不能只看去除了多少，而应看去除的比率，除Pb2+外，当属Fe3+去除比率最高．
(4)据图观察和方程式判断，c(H+)过大，不利用沉淀生成，而c(OH－)过大Pb2+则会以其他形式存在，在pH＝6时，c(Pb2+)最大，有利于平衡右移．
答案：(1)> Pb2+与Cl－反应，Pb2+浓度减小
(2)Pb2+、Pb(OH)+、H+ Pb(OH)++OH
Pb(OH)2
(3)Fe3+ (4)B
11．(2009·广东韶关月考)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．
回答下列问题：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为________________．
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝______________.
(3)某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是________．
(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表 ：
|
c(HCl) (mol/L) |
0.50 |
1.00 |
2.04 |
2.90 |
4.02 |
5.16 |
5.78 |
|
103c(PbCl2) (mol/L) |
5.10 |
4.91 |
5.21 |
5.90 |
7.48 |
10.81 |
14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是________．
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
解析：(1)向ZnCl2中加入足量NaOH溶液，即OH－过量，由图象知Zn2+与OH－最终生成[ZN(OH4)]2－.
(2)由Zn(OH)2(s) Zn2+(aq)+2OH－(aq)
知：Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2+)·[c(OH－)]2
将a点数据代入，可得：Ksp＝(10－3)·(10－7)2＝10－17
(3)由图象可知，当8.0<pH<12.0时，溶液中的Zn2+可与OH－结合为Zn(OH)2沉淀．
(4)由表知，开始PbCl2浓度由5.10降至4.91，又升至5.21，随后逐渐增大，故A正确．
已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034
mol/L]．若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是