11．已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

②c(Na⁺)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)

③c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

④c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^－)

填写下列空白：

(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是________(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)．

(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)．

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH₃COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH^－)和酸c(H⁺)的关系c(OH^－)________c(H⁺)．

解析：由题意知含四种离子的溶液可能是：①CH₃COOH和CH₃COONa　②CH₃COONa　③CH₃COONa和NaOH；因为CH₃COONa溶液呈碱性，所以中性溶液一定是CH₃COONa和少量CH₃COOH的混合溶液．

答案：(1)CH₃COONa　③

(2)CH₃COONa、CH₃COOH　CH₃COONa、NaOH

(3)小于　大于

10．下列叙述正确的是

(　)

A．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH＝7时，2c(NH)＝c(SO)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在100℃条件下，pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液呈中性

D．欲使0.1 mol/L醋酸溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可升温或加入盐酸

解析：A项，根据电荷守恒，c(NH)+c(H⁺)＝2c(SO)+c(OH^－)，溶液呈中性，则c(NH)＝2c(SO)，不正确；B项，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中OH^－浓度增大，故不正确；C项，100℃条件下，pH＝3的盐酸c(H⁺)＝10^－3 mol/L, pH＝11的NaOH溶液中c(OH^－)＝10^－1 mol/L，等体积混合后溶液不呈中性，D项正确．

答案：D

9．已知一种c(H⁺)＝1×10^－3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH^－)＝1×10^－3 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则生成的盐是

(　)

A．强酸强碱盐　 　　　　　　　　　　　 B．强酸弱碱盐

C．强碱弱酸盐　 　　　　　　　　　　　 D．上述三种盐均可能

解析：当酸电离出的H⁺与碱电离出的OH^－的浓度相等时，谁“弱”谁只有部分电离，谁才能保证是过量的，因混合后溶液呈碱性，故应为弱碱与强酸反应生成强酸弱碱盐，所以选B.

答案：B

8．向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

(　)

A．溶质为Na₂CO₃

B．溶质为NaHCO₃

C.c(Na⁺)＝c(HCO)+c(CO)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH^－)

解析：向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO₂气体，完全反应后的溶液为Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液，所以选项A、B、C均不正确；选项D为电荷守恒，正确，选D.

答案：D

7．(2009·北京东城模拟)下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

(　)

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)＝2c(H₂CO₃)+2c(HCO)+2c(CO)

B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH)＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＝c(NO)

解析：A项属于物料守恒，正确；B项因NH水解而消耗，应为c(NH)<c(Cl^－)，错误；C项中因混合溶液显酸性，故CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^－的水解程度，所以c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)，错误；D项中因NaNO₃属强酸强碱盐而不水解，所以c(Na⁺)＝c(NO)，正确．

答案：AD

6．(2009·南通高三调研考试)H₂A为二元弱酸，则下列说法正确的是

(　)

A．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B．在等物质的量浓度的Na₂A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A^2－)

解析：选项A，在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，由于A^2－与HA^－的水解程度不同，故阴离子总数不同，不正确；选项B，在等物质的量浓度的Na₂A、NaHA两溶液中，由于A^2－的水解程度比HA^－的水解程度大，Na₂A碱性较强，即pH前者大于后者；选项C，NaHA溶液中HA^－可能电离程度大于水解程度，即溶液有可能呈酸性，如NaHSO₃溶液，故不正确；选项D，表达的是电荷守恒，正确．

答案：BD

5．某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是

(　)

A．c(Cl^－)>c(Ca²⁺)>c(ClO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(Cl^－)＝c(Ca²⁺)>c(ClO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

C．c(Cl^－)+c(OH^－)+c(ClO^－)＝c(Ca²⁺)+c(H⁺)

D．c(Ca²⁺)＝2c(Cl^－)+2c(ClO^－)

解析：因Ca(ClO)₂是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A错；由2Ca(OH)₂+2Cl₂===Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O知c(Cl^－)＝c(Ca²⁺)，因ClO^－水解，故c(Ca²⁺)>c(ClO^－)，来源于盐的离子浓度大于来源于水电离的离子浓度，故B对 ；依电荷守恒原理知C错；依物料守恒有c(Ca²⁺)＝0.5[c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(HClO)]，D错．

答案：B

4．(2009·威海模拟)已知：HCN是一种弱酸．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是

(　)

A．酸的强弱：HCN>HClO

B．pH: HClO>HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c(CN^－)<c(ClO^－)

解析：从题中可知NaCN溶液的pH较大，则CN^－水解程度大，根据“越弱越水解”c(CN^－)<c(ClO^－)，HCN的酸性弱于HClO的酸性，A项错误，D项正确；同条件下pH∶ HClO<HCN，B项错误；同体积同浓度的HCl和HClO具有相同的物质的量，中和NaOH的能力相同，C项错误．

答案：D

3．下列各组离子一定能大量共存的是

(　)

A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na⁺、Cl^－、H⁺

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、CO、NO

C．在pH＝12的溶液中：NH、Na⁺、SO、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0.1 mol/L的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO

解析：A项中AlO与H⁺不能共存，B项中各离子之间不反应，C项中pH＝12时，OH^－与NH不能共存，D项中酸性条件下，NO与H⁺、I^－要发生氧化还原反应而不能共存，即选B.

答案：B

2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

(　)

A．Na₂CO₃　NaHCO₃　NaCl　NH₄Cl

B．Na₂CO₃　NaHCO₃　NH₄Cl　NaCl

C．(NH₄)₂SO₄　NH₄Cl　NaNO₃　Na₂S

D．NH₄Cl　(NH₄)₂SO₄　Na₂S　NaNO₃

解析：对于溶质物质的量浓度相同的溶液，水解后溶液的酸碱性取决于盐的组成性质，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，强酸强碱盐不水解，因此，Na₂CO₃、NaHCO₃溶液显碱性，NaCl溶液呈中性，NH₄Cl溶液显酸性，A、B错误；(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl溶液显酸性，且前者NH浓度更大，H⁺浓度更大，pH较小，NaNO₃溶液呈中性，Na₂S溶液显碱性，故C正确D错误．

答案：C