5．离子方程式CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O表示

(　)

A．碳酸盐与盐酸之间的反应

B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应

D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

解析：CO只代表可溶性的碳酸盐，而H⁺只代表强酸而不是一切酸，如CH₃COOH等弱酸应用分子式表示．

答案：D

4．下列离子方程式正确的是

(　)

A．氯气通入冷水中：Cl₂+H₂OCl^－+ClO^－+2H⁺

B．氨气通入醋酸溶液中：

CH₃COOH+NH₃===CH₃COONH₄

C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

HCO+OH^－===CO+H₂O

D．澄清石灰水与盐酸反应：H⁺+OH^－===H₂O

解析：A选项错．Cl₂与H₂O反应生成物为HCl和HClO，其中HClO属弱酸，应写成分子；B选项错，在溶液中，生成物CH₃COONH₄属强电解质，应写成离子形式；C选项错，Ca(HCO₃)₂与过量的NaOH反应，Ca²⁺与HCO应全部参加反应，生成物有沉淀CaCO₃，该选项违背事实，D选项符合题意．

答案：D

3．下列物质的导电性能最差的是

(　)

A．熔化的NaOH　 　　　　　　　　　 B．1 mol/L H₂SO₄

C．0.1 mol/L醋酸　 　　　　　　　　　 D．KCl固体

解析：前三项物质均能导电，而KCl固体中无自由移动的离子，不能导电．

答案：D

2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是

(　)

A．FeBr₂与Cl₂

B．Ba(OH)₂与H₂SO₄

C．HCl与Na₂CO₃

D．NaHCO₃与Ca(OH)₂

解析：B项，只发生反应Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO===BaSO₄↓+2H₂O；A项，Cl₂少量时先氧化Fe²⁺，足量时Cl₂将Br^－、Fe²⁺都氧化；C项，H⁺少量时生成HCO，H⁺足量时生成CO₂和H₂O；D项NaHCO₃少量时：HCO+Ca²⁺+OH^－===CaCO₃↓+H₂O，NaHCO₃足量时：2HCO+Ca²⁺+2OH^－===2H₂O+CaCO₃↓+CO.

答案：B

1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

(　)

A．CH₃CH₂COOH　　　　B．Cl₂

C．NH₄HCO₃　 　　　　　　　　　　　　 　D．SO₂

解析：A、C为电解质，B既不是电解质，也不是非电解质．

答案：D

13．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．(已知：2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O)

(1)e处反应的离子方程式为______________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．

(2)b处的实验现象为__________________，d处的实验现象为__________________．

(3)c处反应的化学方程式为____________________，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________ mol.

(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________．

解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO₄，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8.

(2)b处发生的反应为2KI+Cl₂===2KCl+I₂，I₂遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃，Fe³⁺和SCN^－反应使溶液变红色．

(3)Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式：

(4)e处实验说明氧化性KMnO₄>Cl₂，d处实验说明氧化性Cl₂>FeCl₃，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO₄>Cl₂>FeCl₃.

答案：(1)2MnO+16H⁺+10Cl^－===2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O　1∶5

(2)溶液由无色变为蓝色　溶液由无色变为红色

(3)Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O　0.01

(4)能　KMnO₄>Cl₂>FeCl₃

0．100 mol/L×0.100 L×＝0.0150 mol.

V(Cl₂)＝0.0150 mol×22.4 L/mol＝0.336 L.

答案：(1)①2　②0.64　(2)0.336

0．2x mol×(4－)＝0.4 mol，x＝2

n(MnO)×5＝0.4 mol

n(MnO)＝0.08 mol

由电荷守恒可知：n(H⁺)×1－0.08 mol×1－0.2 mol×2＝0.08 mol×2，故n(H⁺)＝0.64 mol.

(2)FeBr₂电离出的Fe²⁺和Br^－都能被Cl₂氧化，其反应方程式为2FeBr₂+3Cl₂===2FeCl₃+2Br₂，根据此化学方程式可知，2 mol FeBr₂与3 mol Cl₂完全反应，故至少需要Cl₂

12．(2009·广东茂名调研)(1)已知下列变化过程中，0.2 mol R_xO参加反应时，共转移0.4 mol电子．

R_xO+MnO+H⁺―→RO₂+Mn²⁺+H₂O

①x值为________．

②参加反应的H⁺的物质的量为________mol.

(2)在100 mL 0.100 mol/L的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl₂________升．

解析：(1)由得失电子守恒可知：

11．(2009·上海单科高考)某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X.

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．

(2)已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．

(3)根据上述反应可推知________________．

a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄

b．氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃

c．还原性：AsH₃>X

d．还原性：X>AsH₃

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

+

解析：此题为氧化还原反应题．

(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂．已知KBrO₃为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH₃，AsH₃中As为－3价，反应后变为H₃AsO₄，故还原剂为AsH₃.

(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒.0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子，故每1mol KBrO₃得5mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br₂，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平．

　(还原剂) (氧化剂) 　(氧化产物) (还原产物)

根据化合价升降相等，则应在AsH₃前配系数5，在Br₂前配系数4，根据原子守恒KBrO₃前配8；再根据K原子守恒，K₂SO₄应在生成物中，系数为4；则H₂SO₄在反应物中，系数为4；H₂O在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目．

(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物．故选a、c.

答案：(1)AsH₃　(2)Br₂　(3)ac