14．(2010×改编题)已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原

子只有1个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量

分数最大的元素；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物；

元素E与C形成的化合物EC₂可用于自来水的消毒。请回答下列问题：

(1)在周期表中，元素B位于第________周期________族；B与D形成的离子化合物

的电子式为________________。　

(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)________________。

(3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化

学方程式：

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参

与大气循环的气体，试写出其中的一个化学方程式

_______________________________________________________________________。

(5)写出E的单质与水反应的离子方程式

_______________________________________________________________________。

解析：A原子只有一个电子，则A为H元素；由元素B的最外层电子数比内层电子

数多3，推出B为N元素；元素C是海水中质量分数最大的元素，推出C为O元素；

由D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物，推出D为Mg元

素；由元素E与C形成的化合物EC₂可用于自来水的消毒，推出E为Cl元素。

答案：(1)2　ⅤA　Mg²⁺[　　 ]^3-Mg²⁺[　　 ]^3-Mg²⁺　(2)O^2->Mg²⁺

(3)Mg₃N₂+6H₂O===3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑　(4)4NH₃+6NO　　　 5N₂+6H₂O或

8NH₃+6NO₂ 7N₂+12H₂O　(5)Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO

13．(2010×模拟题)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

回答下列问题：

(1)写出C元素的名称：________，E元素最简单离子结构示意图为：____________。

(2)写出A、B、C形成的化合物的电子式____________。

(3)B、C、D的离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)________________。

(4)①E单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

解析：由元素特征信息推测A为H元素、B为O元素、C为Na元素、D为Al元素、

E为Cl元素。代入问题逐一作答即可。

答案：(1)钠　　(2)Na⁺[ 　　H]^-　(3)O^2->Na⁺>Al³⁺　

(4)①Cl₂+2OH^-===Cl^-+ClO^-+H₂O　②2Al+NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

12．(2009×杭州市5月联考题)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪

剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离

子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。

(1)用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中对应位置。

(2)Y与氢元素形成的化合物的电子式是________。

(3)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，写出D离子

的原子结构示意图________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为

____________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是____________________(写

化学式)，写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

(4)D、Y两元素哪种非金属性较强。写出证明这一结论的一个实验事实

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：根据X²⁺与Y^-电子层结构相同且1 mol XY₂中含有54 mol e^-，推测X²⁺为Ca²⁺、

Y^-为Cl^-。(1)X为第四周期ⅡA族、Y为第三周期ⅦA族。(2)HCl的电子式为H ；(3)若D有1层电子，D为He；若有2层电子，D为C元素；若有3层电子，D为S元素；根据D与Y相邻，判断D为S元素，由D与E可形成一种非极性分子，推断E为C。

答案：(1)

(2)H 　(3)S^2-　S=C=S　H₂S　2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O

(4)Cl元素；高氯酸的酸性比H₂SO₄的强、HCl比H₂S稳定等。

2、3、4、5、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引

力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。

11．(2010×原创题)如何利用实验室常见的药品试剂探究11-17号元素的金属性逐渐减

弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。

猜想与假设：(1)用________三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会

得出从________到________金属性减弱。

(2)因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1 mol/L的________溶液和________溶液及

Na₂SO₄溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出________、________、硫酸三

种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是____________，从而得出从________到________

非金属性增强。

(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将____________________________方法，

通过________现象便直接得出非金属性S比Cl弱。

设计和实施方案：(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你

的实验报告中的实验内容。

(2)实验结论是

_______________________________________________________________________。

(3)请你用物质结构理论知识解释结论。

解析：[问题]变换一个角度就是实验目的，也应是要得出的结论。根据[猜想与假设]

可以设计实验方案，关键细节要注意到，如镁条、铝条都要用砂纸擦后去氧化膜放入

沸水中。设计的方案尽量具有可操作性和简单性。

答案：猜想与假设：(1)钠、镁、铝　钠　铝

(2)Na₂SiO₃　Na₃PO₄　硅酸　磷酸　H₂SiO₃<H₃PO₄<H₂SO₄　Si　S

(3)饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的　溶液中有浅黄色沉淀生成的(或溶液变浑

浊)

设计和实施方案

(1)

实验方案	实验现象	有关化学方程式
用砂纸擦后的镁条、铝条分别投入到盛有沸水的小烧杯中，再分别滴加酚酞	投入镁条的试管有大量气泡产生，滴加酚酞后溶液变成浅红色；投入铝条的试管中无明显现象。	Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
将一绿豆粒大小的钠投入到盛有冷水且预先滴有酚酞的小烧杯中	钠浮于水面上，迅速熔成闪亮小球四处游动，有响声，随之消失，溶液很快变红色	2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
用玻璃棒分别蘸取0.1 mol/L的Na2SiO3(aq)、Na3PO4(aq)、Na2SO4(aq)测其pH	Na2SiO3(aq)的pH比Na3PO4(aq)的pH大；Na2SO4(aq)的pH为7(中性)	SiO-+2H2OSiO3-+ OH- PO-+H2OHPO-+OH-
用胶头滴管向盛有5 mL饱和氢硫酸溶液的试管中滴加饱和的氯水	试管中有淡黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)	Cl2+H2S===2HCl+S↓

(2)金属性：Na>Mg>Al　非金属性：Si<P<S<Cl

(3)Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、

10．(2010×福州一中期中考题)“过渡金属氧化物研究”被《科学》杂志评为2009年世界

十大科技突破之一。下列对过渡金属氧化物的叙述正确的是(　)

A．氧化铜、氧化锌、氧化钡都是过渡金属氧化物

B．铝热反应指铝能与所有的金属氧化物发生置换反应

C．二氧化锰可以作为氯酸钾、双氧水分解的催化剂

D．元素周期表中“分界线”附近寻找过渡金属

解析：钡位于第ⅡA族，属于主族元素，A错；铝在高温下与过渡金属氧化物发生置

换反应，但与氧化钠、氧化镁等氧化物不能发生置换反应，B错；在元素周期表中“分

界线”附近的元素都是主族元素，没有过渡元素，D错。

答案：C

9．(2010×温州一中期中考题)下列实验操作与实验目的相符的是(　)

解析：A选项中熔沸点只与分子间作用力有关，与非金属活泼性没有关系；B选项均

生成白色沉淀，且最终沉淀不溶解，所以无法确定镁、铝的活泼性；C选项测定等浓

度的Na₂CO₃、Na₂SO₃两溶液的pH，只能说明碳酸与亚硫酸的酸性强弱，不能说明

碳酸与硫酸的酸性强弱，故不能选；D选项，滴加氢氧化钠溶液时，如果先产生沉淀

即说明氨水碱性强于氢氧化铝，否则反之。

答案：D

8．(2010×延安中学期中考题)现有短周期两种元素组成的甲、乙、丙、丁四种常温下呈气

态的化合物，它们的分子中所含电子数如下表所示：

下列关于四种物质的推断中正确的是(　)

A．四种气体中至少有两种气体分子互为同分异构体

B．四种气体通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其褪色

C．实验室制备丙的关键条件是控制温度

D．气体丁中混有乙和丙两种气体，可以通入酸性高锰酸钾溶液中提纯气体丁

解析：依题意，相同的两种元素组成四种气体，只有碳、氢符合要求。根据分子中所

含电子数知，甲为甲烷、乙为乙炔、丙为乙烯、丁为乙烷。四种气体中只有甲烷与乙

烷互为同系物，A项错误；只有乙炔和乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，B项错误；

实验室制乙烯时的温度控制在170℃，C项正确；酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯、乙炔

会产生新杂质二氧化碳，故应用溴的CCl₄溶液除去乙烷中的乙烯、乙炔气体杂质，

D项错误。

答案：C

7．(2010×山东省实验中学期中考题)图表资料可以为我们提供很多信息，下面是某学生对

图表的使用情况，其中不正确的是(　)

A．根据金属活动顺序表，判断某种金属能否置换出稀硫酸中的氢

B．根据熔点数据表，判断降低温度时在两种固体混合物的水溶液中哪种物质先析出

C．根据元素周期表，判断用惰性电极电解含有两种同主族元素阳离子的水溶液中何

种阳离子先发生放电反应

D．根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生

解析：B项，根据熔点，只能判断物质从液态到固态时的变化温度；A、C、D均正

确。

答案：B

6．(2010×改编题)X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。

若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法中，不正确的是(　)

A．X与Q的化合物中含有共价键　 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z强

C．氢化物稳定性：Z比Y弱　 D．Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

解析：由X、Y、Z、Q的相对位置，推测X、Y为第二周期元素且X为C元素，Y

为N元素、Z为P元素、Q为S元素。A项，CS₂中含有共价键，正确；B项，H₂SO₄

比H₃PO₄酸性强，正确；C项，PH₃稳定性比NH₃弱；D项，S与Fe反应生成FeS，

FeS中Fe呈+2价。

答案：D