7、(2011门头沟区25．)(14分)
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。
⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为 。
⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式说明) 。
⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。
⑸若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。
⑹若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 。
⑺若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为 。
答案：25．(14分，每空2分)
⑴
⑵
⑶ 加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe===3Fe2+
⑷ CO2 + CO32－ + H2O = 2HCO3－
⑸ AlO2﹣
⑹ O=C=O
⑺
6、(2011门头沟区7．)已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的化学活泼性一定比X强
5、(2011东城一模9).根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是
A.已知2C+SiO2 Si+2CO，说明非金属性：碳>硅
B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：A- < B-
C. 已知，说明酸性：碳酸>苯酚
D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+)，说明碱性：MOH > NOH
4、(2011西城区25(4))(14分) Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。
(1)W在元素周期表中的位置是 ，Z2Y的电子式是 。
(2)工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。
a．升高温度 b．加入催化剂
c．将XQ3及时分离出去 d．增大反应体系的压强
(3)2.24 L(标准状况)XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
(4)WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理
如右图所示，a极的电极反应式是 。
(5)已知：W(s)+ Y2 (g)= WY2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol
WY(g)+ 1/2 Y2 (g)= WY2(g) ΔH=－283.0 kJ/mol
24 g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产
物的物质的量之比是 。
(6)X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。
答案4．(14分)
(1)(2分)第二周期IVA族
(2分)
(2)(2分)d
(3)(2分)c(NO3－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
(4)(2分)CH3OH－ 6e－+ 8OH－＝CO32－+ 6H2O
(5)(2分)n(CO2)∶n(CO)＝1∶3
(6)(2分)Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O
3、(2011海淀1模25．)(13分)甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
(1)C的元素符号是 ，D在周期表中的位置 。
(2)用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。
(3)实验③中出现的现象是 。
(4)经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。
答案．(13分)
(1)Fe ………………………………………………………………………(1分)
第3周期 VIA族 ……………………………………………(2分)
(2)2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ ……………………………………………(2分)
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(等号给分) ………………………(2分)
(3)有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(2分)，加热有大量刺激
性气味 气体生成(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分)。
…………………………………………………………………(共4分)
(4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ………………………………………………(2分)
[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，未写出结晶水给1分]
2、(2011海淀1模10．) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：X< Z < Y <W
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
1、(2011朝阳区7．)X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是
A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定
B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得
3.电解原理与金属防腐
将铝制品与另一材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3 薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量，使Al(OH)3 分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，以一定浓度的碳酸氢钠溶液为电解液进行实验。
(1)铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为________________________________
(2)电解过程中必须使电解液的PH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是___
____________________________________
解析：本题的命题背景是利用电解原理在铝制品表面形成氧化膜，增强铝制品的抗腐蚀能力。
(1)要形成Al(OH)3 薄膜，铝制品需做阳极：Al -3e－ =Al3+ ，然后Al3+与溶液中的
HCO3－水解反应：Al3+ +3HCO3－ =Al(OH)3 + 3CO2 .
总的电极反应式为：Al -3e－+ 3HCO3－ =Al(OH)3 + 3CO2 .
(2)Al(OH)3 和Al2O3都是两性物质，电解液酸性或碱性太大会使形成的Al2O3薄膜溶解，因此必须使电解液的PH保持相对稳定。
2.电解原理与废水处理
工业上处理含Cr2O72－ 酸性工业废水用以下方法：(1)往工业废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀；(2)以Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3 和Fe(OH)3 沉淀产生；(3)过滤，回收，沉淀，废水达到排放标准，试回答：
(1)电解时的电极反应：阳极________________ 阴极________________
(2)电解过程中Cr(OH)3 和Fe(OH)3 沉淀是怎样产生的？___________________
(3) 能否将铁电极改为石墨电极？为什么？________________________________
解析：根据电解原理可判断：阳极为活泼电极Fe，发生氧化反应：Fe -2e－ = 2Fe2－,废水中的H+ 浓度增大，阴极发生还原反应：2H+ +2e－ = H2 ↑.在酸性溶液中，阳极溶解下来的Fe2+ 将Cr2O72－ 还原成Cr3+,自身被氧化成Fe3+,随着电解的不断进行，c(H+)减小，Cr3+,Fe3+ 在溶液中的水解程度增大，以至从溶液中析出Cr(OH)3 和Fe(OH)3 沉淀，废水中加入适量的NaCl，是为增强溶液的导电性。若将 Fe 电极改成石墨电极(惰性电极)，则溶液中的Cl－在阳极放电：2 Cl－ -2e－ =Cl2↑,溶液中无Fe2－，也就是无法将废水中的Cr2O72－ 还原而除去。
1. 电解食盐水与杀菌消毒
某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化纳溶液，通电时，为使Cl2 被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图1所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )
A.a为正极，b为负极；NaClO 和NaCl
B. a为负极，b为正极；NaClO 和NaCl
C. a为阳极，b为阴极；HClO 和NaCl
D. a为阴极，b为阳极；HClO 和NaCl
解析：用石墨作电极电解饱和NaCl 溶液总电极反应式为：2NaCl + 2H2O=2NaOH +H2↑ +Cl2 ↑,反应产物又可继续反应：2NaOH +Cl2 =NaCl + NaClO + H2O ,由此可知有较强杀菌能力的消毒液主要成分为NaClO和NaCl.电解过程中阴极产生H2和NaOH,阳极产生Cl2,为使产生的Cl2与NaOH 溶液充分接触并反应，显然应该是电解池的下端产生Cl2 ，即上端a为负极，下端b为正极。
答案：B
答案：25．(14分，每空2分)
⑹
O=C=O
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
(2011东城一模9).根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是
，说明酸性：碳酸>苯酚
(2011西城区25(4))(14分) Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。
(2分)
Fe(SCN)3(等号给分)
………………………(2分)
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
形成一层较厚的氧化膜。某校研究性小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，以一定浓度的碳酸氢钠溶液为电解液进行实验
。
(OH)3
和Al2O3都是两性物质，
电解液酸性或碱性太大会使形成的Al2O3薄膜溶解，因此必须使
以至从溶液中析出Cr(OH)3 和Fe(OH)3 沉淀，废水中加入适量的NaCl，是为增强溶液的导电性。若将 Fe 电极改成石墨电极(惰性电极)，则溶液中的Cl－在阳极放电：2 Cl－ -2e－ =Cl2↑,溶液中无Fe2－，也就是无法将废水中的Cr2O72－ 还原而除去。