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9．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

(　)

解析：加入NH3·H2O，先和较强的HCl反应，离子的物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH3·H2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；最后，加入的NH3·H2O不再反应，对原溶液稀释，电导率略有下降．

答案：D

8．(2009·江苏模拟)t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

(　)

A．混合液的pH＝7

B．混合液中，c(H+)＝

C．a＝b

D．混合液中，c(B+)＝c(A－)+c(OH－)

解析：溶液显中性，若t≠25℃， pH≠7，A项错误；c(H+)＝c(OH－), c(H+)＝，B项正确；由于一元酸和一元碱等体积混合二者不一定恰好反应，所以a＝b 不一定成立，C项错误；在混合液中由于电荷守恒，c(B+)+c(H+)＝c(A－)+c(OH－)，D项错误．

答案：B

7．(2009·日照高三模拟考试)下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

(　)

A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H+数

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．在NH3+NO―→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子个数

D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌粒反应产生的气体体积

解析：选项A，溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，故后者溶液中H+数大于前者．选项B，H2O是弱电解质，温度越高，H2O电离产生的H+浓度越大，pH越小．选项C，NH3被氧化，NO被还原，根据得失电子守恒可知被氧化的N原子数是被还原的N原子数的2/3倍．选项D，pH相同且体积相等的盐酸和CH3COOH，CH3COOH的浓度大于盐酸的浓度，故与足量Zn反应时醋酸放出的H2较多．

答案：B

6．如图所示为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的

(　)

　
 A
 B
 C
 D
X(mol/L)
 0.12
 0.04
 0.03
 0.09
Y(mol/L)
 0.04
 0.12
 0.09
 0.03

解析：由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3Y＝X，表中A、D属此种情况，但A组中X＝0.12 mol/L，c(H+)＝0.12 mol/L, pH<1，不符合图象，D组中X＝0.09 mol/L, pH>1，加入20 mL NaOH后溶液的

c(H+)＝

＝1×10－2 mol/L, pH＝－lg(1×10－2)＝2，正好符合题意．

答案：D

5．常温下，某溶液中由水电离的c(H+)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是

(　)

①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

A．①④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

解析：因水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L<10－7 mol/L，故H2O的电离受到抑制，该溶液可为酸溶液，也可为碱溶液，故选A.

答案：A

4．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

(　)

A．酸碱指示剂　 　　　　　　　　　　　 B．pH计

C．精密pH试纸　 　　　　　　　　　　 D．广泛pH试纸

解析：A项酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性；C项pH试纸只能比较粗略的测出溶液的pH；D项广泛pH试纸只能测出pH的整数值．

答案：B

3．(2009·福州质检)下列溶液一定呈中性的是

(　)

A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得到的溶液

B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液

C．c(H+)＝c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

解析：A项错误；B项酸、碱元数不定，故错误；C项正确；D项CO2的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈碱性，故错误．

答案：C

2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

(　)

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H+)、c(OH－)增大，则水的离子积KW＝c(H+)×c(OH－)增大，pH＝－lgc(H+)减小，而c(H+)＝c(OH－)，溶液呈中性．

答案：D

1．2008年5月8日，奥运圣火成功登顶珠峰，为此某班举行了庆祝晚会．晚会上赵东同学将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“奥运成功！中国加油！”的红色大字立刻显现于纸上．他所用的显色反应是下列哪一组？

(　)

A．酚酞--盐酸溶液

B．酚酞--氢氧化钠溶液

C．石蕊--氢氧化钠溶液

D．碘水--淀粉溶液

解析：A项不变色，B项变红，C项变蓝，D项变蓝，故选B.

答案：B

13．已知25℃时，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b.

(1)若A为强酸，B为强碱，且a+b＝14，两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其可能原因是______________________________；强酸强碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性，则a+b＝________.

(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b＝14，两者体积混合溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为__________________________；混合后的溶液中，下列粒子浓度大小关系一定正确的是________(填序号)．

①c(MOH)>c(M+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

②c(HR)>c(M+)>c(R－)>c(OH－)>c(H+)

③c(R－)>c(M+)>c(H+)>c(OH－)

④c(M+)>c(R－)>c(OH－)>c(H+)

⑤c(M+)+c(H+)＝c(R－)+c(OH－)

解析：(1)A为强酸(HnA)，B为强碱[B(OH)m]，且a+b＝14，二者等体积混合时，酸碱恰好完全反应，溶液呈中性．根据电荷守恒有nc(An－1)＝mc(Bm+)，若c(Bm+)>c(An－)，则n>m，推知HnA可能是二元强酸，B(OH)m可能是一元强碱；pH＝a的强酸的c(H+)＝10－a，pH＝b的强碱的c(OH－)＝10－14+b，强酸和强碱按体积比1∶10混合后溶液呈中性，则有：1×10－a＝10×10－14+b＝10－13+b，解得a+b＝13.

　(2)混合后溶液呈酸性，说明HR过量，HR为弱酸，R－发生水解：R－+H2OHR+OH－.反应后所得溶液为HR和MR的混合液，根据电荷守恒有：c(H+)+c(M+)＝c(R－)+c(OH－)．因溶液呈酸性，所以HR的电离能力大于R－的水解能力，故有c(R－)>c(M+)>c(H+)>c(OH－)．

答案：(1)7　酸为二元强酸，碱为一元强碱　13

(2)R－+H2OHR+OH－　③⑤
 0  8243  8251  8257  8261  8267  8269  8273  8279  8281  8287  8293  8297  8299  8303  8309  8311  8317  8321  8323  8327  8329  8333  8335  8337  8338  8339  8341  8342  8343  8345  8347  8351  8353  8357  8359  8363  8369  8371  8377  8381  8383  8387  8393  8399  8401  8407  8411  8413  8419  8423  8429  8437  447348 

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