摘要：9．(2009·湖北荆州高中质检)下列结论正确的是 ( ) ①粒子半径:S2-＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性:HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③离子还原性:S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④单质氧化性:Cl2＞S＞Se＞Fe ⑤酸性:H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液＞ Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 A．① B．⑥ C．②④⑥ D．①③④ 解析:同周期.自左至右.原子半径逐渐减小.气态氢化物稳定性逐渐增强.离子还原性逐渐减弱.单质氧化性增强,同主族.自上至下.原子半径逐渐增大.气态氢化物稳定性逐渐减弱.离子还原性增强.单质氧化性减弱.故①③⑤错误.②④正确．又因为分散系中分散质粒子直径大小为浊液＞胶体＞溶液.故⑥正确.选C. 答案:C
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_83333[举报]
下列结论正确的是（ ）
①微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞S2-＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③离子还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥熔沸点：Na＞H2O＞HF＞HCl．
①微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞S2-＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③离子还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥熔沸点：Na＞H2O＞HF＞HCl．
查看习题详情和答案>>
下列结论正确的是（ ）
①微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞S2-＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③离子还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥熔沸点：Na＞H2O＞HF＞HCl．
A．①②④
B．②④⑥
C．只有①
D．只有⑥
查看习题详情和答案>>
①微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞S2-＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③离子还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥熔沸点：Na＞H2O＞HF＞HCl．
A．①②④
B．②④⑥
C．只有①
D．只有⑥
查看习题详情和答案>>
下列结论正确的是（ ）
①微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞S2-＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③离子还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥熔沸点：Na＞H2O＞HF＞HCl．
查看习题详情和答案>>
①微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞S2-＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③离子还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥熔沸点：Na＞H2O＞HF＞HCl．
| A．①②④ | B．②④⑥ | C．只有① | D．只有⑥ |
实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39：16，下列结论正确的是（ ）
| A、根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 | B、将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4 | C、将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3 | D、将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 |
