1．学习本节知识要充分利用模型了解典型晶体的空间结构，纠正平面结构的错觉，培养空间想像能力。空间想像能力较差的学生开始可借助模型分析，慢慢地再放开模型想像。理解晶体结构的共同点，晶体质点(原子、分子、离子)排列有规则，隔一定的距离重复出现，有明显的周期性；要注意与周期律、物质结构知识内容相联系，要善于利用数学工具掌握计数规则，灵活应用分析方法，如何借助已学过的典型晶体结构(如氯化钠晶体等)为模型进行联想、类比和迁移，培养知识的迁移能力和理论联系实际的应用能力。
(1)离子晶体：离子半径越小，离子电荷数越大，离子键越强，晶体熔、沸点就越高，如KF>KCI> KBr，
。
(2)分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高，如
。
注：①分子晶体性质比较时，注意分子间有无氢键存在，有则首先考虑氢键的影响；
②在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如沸点正戊烷>异戊烷>新戊烷；同分异构体
的芳香烃及其衍生物其熔、沸点高低顺序是邻>间>对位化合物。
都是共价键，NaCl形成的是离子键；SiO2形成原子晶体，NaCl形成离子晶体，
形成的都是分子晶体 
)；
>SiC>Si)。
>CC
>C
)。
>NaCl>CsCl)。