7．(2009·河北郑定中学模拟)A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X.它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是

(　)

A．X元素可能为Al

B．X元素可能是金属，也可能是非金属

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

解析：A为单质，B、C为化合物，所以①、②一定为氧化还原反应，所以D正确；据这两个反应特点知A元素在①反应中化合价既升高，又降低，故A一定不是金属，A、B错误；①②不互为可逆反应，因为条件不同．

答案：D

6．(2009·江苏六校联考)某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是(　)

A．Al₂O₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．MgO

C．SiO₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．P₂O₅

解析：该物质在过量的盐酸中可以得到白色沉淀，只有Na₂SiO₃符合，所以原氧化物为SiO₂.选C.

答案：C

5．将总物质的量为n mol的钠与铝(其中钠的物质的量分数为x)投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L．下列关系式中正确的是(　)

A．x＝　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0<x≤0.5

C．V＝33.6n(1－x)　 　　　　　　　　　　　　 D．11.2n<V≤22.4n

解析：该题中涉及的化学方程式为：2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑.由题意，金属没有剩余可知x必大于或等于0.5，即0.5≤x<1.根据电子得失守恒得：×22.4＝V(H₂)，当x＝0.5时，V(H₂)＝22.4n，当x＝1时，V(H₂)＝11.2n，则11.2n<V≤22.4n.

答案：D

4．(2009·四川阆中模拟)在下列操作过程中，发生的反应能用离子方程式Al³⁺+3AlO+6H₂O===4Al(OH)₃↓表示的是

(　)

A．向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液

B．向NaOH溶液中不断滴加铝盐溶液

C．向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液

D．向铝盐溶液中不断增加NaAlO₂溶液

解析：由Al³⁺+3AlO+6H₂O===4Al(OH)₃↓，可知该反应由可溶性Al³⁺和AlO盐反应而来，A、B是由Al³⁺和OH^－反应，C是Al³⁺与HCO的双水解反应．

答案：D

3．某无色溶液中，已知含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺等阳离子，逐滴加入NaOH(aq)，则消耗NaOH(aq)的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用下图表示，其中正确的是

(　)

解析：加入的NaOH首先中和H⁺，然后和Mg

²⁺、Al³⁺分别生成Mg(OH)₂、Al(OH)₃沉淀，最后过量的NaOH把Al(OH)₃溶解生成NaAlO₂.

答案：B

2．美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al₂H₆)．这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面．有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上．下列关于氢铝化合物的推测不正确的是

(　)

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显+3价，H显－1价

C．铝与水蒸气在高温下生成氢铝化合物

D．氢铝化合物具有强还原性

解析：氢铝化合物类似于氢化钠、氢化钾等，其中金属铝显+3价，氢显－1价．铝在高温下与水蒸气反应生成氢氧化铝和氢气，不能得到氢化铝．

答案：C

1．以下有关正三价铝的叙述正确的是

(　)

A．当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离

B．当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离

C．在强酸性环境中正三价的铝以Al³⁺形式存在于溶液中

D．在pH较大的溶液中正三价的铝以Al³⁺形式存在于溶液中

解析：Al(OH)₃的电离：H⁺+AlO+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^－.由平衡移动可知，加入强酸溶液H⁺中和OH^－，应发生碱式电离生成Al³⁺，反之则发生酸式电离生成AlO.

答案：C

13．西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”．这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现．

(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿．

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．

④实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素．(提示：装置内的空气因素忽略不计)

(2)表达与交流：

①图中标有a、b的仪器名称是：a：________；b：________.

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为______________________________．

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是________________________．

④如果将B、C两装置对调行吗？________.为什么？________________________.

解析：(1)B中无水CuSO₄变蓝证明有H₂O生成，C中澄清石灰水变浑浊证明有CO₂生成，而②③证明黑色固体为CuO，故推断出绿色固体物质含有C、H、O、Cu等元素．

(2)①a为试管，b为铁架台．

②步骤③为Fe与CuSO₄的反应．

③若先撤走酒精灯，则会发生倒吸．

④因B装置是检验有水生成，C装置检验有CO₂气体生成，若二者对调，则无法证明是否有水生成．

答案：(1)④铜　碳　氢　氧

(2)①试管　铁架台

②Fe+Cu²⁺===Cu+Fe²⁺　③C装置中的液体会倒流入B装置　④不行　若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成

12．设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^－和NO的废液中，把Fe³⁺转化为绿矾回收；把Cu²⁺转化为Cu回收．各步反应加入的原料依次是________．

各步反应的离子方程式是：

(1)____________________；

(2)____________________；

(3)____________________．

解析：这是一个将化学基础知识运用到实际生产中的问题，设计实施方案应用廉价的原料，简单易行. 依据题意应分三步实施．把Fe³⁺转化为绿矾回收，Cu²⁺―→Cu，完成此步可选用铁原料：2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺===Cu+Fe²⁺.加铁前必须将Fe³⁺、Cu²⁺与Cl^－、NO分离，可加碱使Fe³⁺―→Fe(OH)₃↓，Cu²⁺―→Cu(OH)₂↓，廉价的碱为Ca(OH)₂.过滤后Fe(OH)₃、Cu(OH)₂又需转为盐溶液才能进行下一步反应，此方案实施只能用稀硫酸：2Fe(OH)₃+3H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃+6H₂O，Cu(OH)₂+H₂SO₄===CuSO₄+2H₂O.

答案：Ca(OH)₂溶液、稀H₂SO₄、铁

(1)Fe³⁺+3OH^－===Fe(OH)₃↓

Cu²⁺+2OH^－===Cu(OH)₂↓

(2)Fe(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O

Cu(OH)₂+2H⁺===Cu²⁺+2H₂O

(3)2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺　Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu

11．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．

(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是

(　)

A．盐酸　　　　　B．氯气

C．CuSO₄溶液　 　　　　　　　　　　　 D．稀硫酸

(2)既有氧化性、又有还原性的粒子是

(　)

A．Fe　　　　　　　　　　 B．Fe²⁺　　　　　　　　　　　　 C．Fe³⁺

(3)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是

(　)

A．不反应

B．生成硝酸铵　

C．生成硝酸亚铁

(4)要除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可行的办法是

(　)

A．滴入KSCN溶液　 　　　　　　　　　　　　　　 B．通入氯气

C．加入铜粉　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 加入铁粉

(5)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品．人体能够吸收的是+2价铁元素，但是+2价铁元素很容易被氧化．查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态．

①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？

a．________________________________.

b．________________________________.

②天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法．

解析：(1)铁跟盐酸、稀硫酸、CuSO₄溶液反应后得到+2价铁离子，铁跟氯气反应生成FeCl₃，FeCl₃与KSCN在水溶液中发生Fe³⁺+3SCN^－Fe(SCN)₃(红色)．选B.

(3)在过量铁粉存在条件下，不可能有Fe³⁺，因为Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺.溶液中铁元素的存在形式只可能有Fe²⁺.答案为C.

(4)除杂的原则是：除去杂质而不引入新的杂质. 若滴入KSCN溶液，不能除去Fe³⁺而引入了K⁺、SCN^－等杂质离子，A选项不正确；通入氯气，发生反应：2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃，不符合题意，B选项不正确；加入铜粉，Cu+2Fe³⁺===Cu²⁺+2Fe²⁺，溶液中增加了Cu²⁺，该方法错误；加入铁粉，Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺，该方法可行．答案为D.

(5)①检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液颜色的方法：含Fe²⁺的溶液为浅绿色，含Fe³⁺的溶液为棕黄色．然后可以用和NaOH溶液反应或KSCN溶液反应观察产物颜色的方法鉴别检验：Fe²⁺与NaOH生成不稳定的白色絮状沉淀Fe(OH)₂，该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe(OH)₃，Fe²⁺和KSCN溶液作用没有颜色变化；而Fe³⁺与NaOH溶液直接生成红褐色沉淀Fe(OH)₃或与KSCN溶液作用呈红色．

②为使铁元素被人体较好地吸收，即要将+3价铁元素还原为+2价铁元素，可以考虑加还原剂，但该还原剂必须对人体健康无害，如加入Fe粉．

答案：(1)B　(2)B　(3)C　(4)D

(5)①a.取少量样品制成溶液，若溶液呈浅绿色为Fe²⁺；若溶液呈棕黄色为Fe³⁺.b.取少量样品制成溶液，滴入NaOH溶液，若产生红褐色沉淀为Fe³⁺；若生成白色絮状沉淀，沉淀立即变灰绿最后变红褐色为Fe²⁺.c.取制成溶液滴入KSCN溶液，若溶液变红色为Fe³⁺，不变色为Fe²⁺.(三种方案任选两种)　②加入铁粉等还原剂