1． 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
，下列说法正确的是 ( )
A.Cu2既是氧化产物又是还原产物 B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C.产物中的离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂
答案：C
20．(9分)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层独特的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的O2氧化成Fe2(SO4)2。请设计一种方法，验证某FeS04药品是否被氧化。请写出步骤、现象及化学反应方程式。
答案:20．①把药品刮去糖衣，用研钵研碎；②取少量研碎的粉末在试管中，用少量蒸馏水溶解；③往试管中滴
几滴KSCN溶液，若溶液显红色，则得知FeS04被氧化，若不显红色，则未被氧化，有关化学反应方
程式：
19．(8分)现有浓H2SO4溶液、蒸馏水和铜粉、食盐、MnO2以及必要的仪器，若欲制备无水CuCl2，则实验步骤是什么?写出有关的化学反应方程式。
答案: 19．①制备
②除去Cl2中的HCl和H2O(即通入饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶)
③通人装有灼热铜粉的硬质管
④利用NaOH溶液吸收尾气
18．(6分)分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是水层，请设计一种简便的判断方法。
答案: 18．这是一道开放性的题目，答案并不惟一。取一只小试管打开分液漏斗的活塞慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中液体不分层，说明分液漏斗中下层为水层，反之，则上层为水层。
17．(5分)设计一个用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO4溶液和稀H2SO4的实验。简要写出鉴别过程和验结论。
答案:17．各组试样少许，分别置于两支试管A、B中，然后分别向其中加入足量BaCl2溶液，都生成白色沉淀，静置片刻，将．A试管中的上层清液注入试管B中，若B中沉淀溶解并有刺激性气味的气体逸出，则说明试管B中生成Na2SO4，A试管是稀H2SO4；若试管B中无明显现象，则证明试管B中盛H2SO4，试管A中是Na2SO4
16．不可行； ⇌
潜能测试
16．某学生将含有铜粉的FeCl3固体提纯并制得FeCl3固体，拟定了下列的实验步骤：(1)把样品加水溶解；(2)过滤除去铜粉；(3)蒸干滤液得FeCl3固体。以上实验步骤是否可行 ，用离子方程式解释其原因 .
答案:
△
15．氨跟CuO反应可以制备 ,而N2跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应，生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位同学提出的制备的两种实验方案示意框图(实验前系统内空气已排除，图中箭头表示气体的流向)。
填空和回答问题：
(1)甲、乙两位同学提出的实验方案是否能制得氮化镁(填“能”或“不能”)甲 ，乙 。
(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。
答案: 15．(1)不能；能 (2)甲方案中最初产生的NH3被浓H2SO4吸收，乙可制出干燥的N2，生成,,Mg3N2
14．指出下列少量试剂在实验室的保存方法：
(1)金属钠 ； (2)硝酸银溶液 ；
(3)白磷 ； (4)液溴 。
答案: 14．(1)保存在煤油里 (2)棕色瓶并放在低温处 (3)保存在冷水里 (4)加少量水在细口瓶中
13．指出使用下列仪器或药品的第一步操作：
(1)托盘天平： ；
(2)酸式滴定管： ；
(3)红色石蕊试纸： 。
答案: 13．(1)调节天平零点，使天平平衡 (2)检查滴定管是否漏水 (3)将试纸用蒸馏水润湿
，下列说法正确的是 ( )
离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 
⇌ 
,而N2跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应，生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位同学提出的制备的两种实验方案示意框图(实验前系统内空气已排除，图中箭头表示气体的流向)。