20．(8分)羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中．

方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中．

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：

(1)完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学反应方程式

①5Ca(NO₃)₂+3(NH₄)₂HPO₄+4NH₃·H₂O===

Ca₅(PO₄)₃OH↓+________+________.

②5Ca(OH)₂+3H₃PO₄===________.

(2)与方法A相比，方法B的优点是________．

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________．

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________(填化学式)．

(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用于下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因____________________________________．

解析：(1)根据原子守恒，配平．

(2)此类问题一定要从工艺流程、原子利用率、副产物的种类等方面去考虑．

(3)从图象入手，H₃PO₄滴入过快，H₃PO₄中的H⁺未被中和完全，而生成酸式盐的难溶物就是CaHPO₄　　　 .

(4)从图象入手，此时溶解度最小的是Ca₅(PO₄)₃OH，即Ca₅(PO₄)₃OH在人体中最稳定．

(5)从题目要求入手．即化学平衡移动原理入手，不难得出答案．

答案：(1)①10NH₄NO₃　3H₂O　②Ca₅(PO₄)₃OH↓+9H₂O

(2)唯一副产物是水，工艺简单

(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO₄产生

(4)Ca₅(PO₄)₃OH

(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca₅(PO₄)₃OH(s)　5Ca²⁺(aq)+3PO(aq)+OH^－(aq)向右移动，导致Ca₅(PO₄)₃OH溶解，造成龋齿

19．(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．(要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度．)

(1)写出化学式：A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；

(2)相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；

(3)写出0.1 mol/L的A₂溶液中离子浓度大小排序______________________________；

(4)B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是________________________________；

(5)常温下，若B₁、B₂两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________．

解析：根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质有强碱(NaOH)、强酸(HNO₃)、盐：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO₂，B显酸性，可能是HNO₃和NH₄NO₃.强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离．故四种物质分别为NaOH、NaNO₂、HNO₃和NH₄NO₃.

(2)相同物质的量浓度的NaOH和HNO₃对水的抑制程度相同，故两溶液中水电离出的H⁺浓度之比为1∶1.

(3)NaNO₂为强碱弱酸盐，故各离子浓度为c(Na⁺)>c(NO)>c(OH^－)>c(H⁺)．

(4)因HNO₃电离出的H⁺抑制了H₂O的电离，而NH₄NO₃中NH的水解促进了水的电离．

(5)在HNO₃溶液中c(H⁺)_水＝＝1×10^－9 mol/L，在NH₄NO₃溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－5 mol/L，故二者之比为1×10^－9∶1×10^－5＝1×10^－4∶1

答案：(1)NaOH　NaNO₂　HNO₃　NH₄NO₃　(2)1∶1

　(3)c(Na⁺)>c(NO)>c(OH^－)>c(H⁺)

(4)硝酸电离出的H⁺抑制了水的电离，NH结合水电离出的OH^－促进了水的电离

(5)1×10^－4∶1或(1∶10⁴)

18．(12分)某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：

①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸．

②用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL.

③用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气中的CO₂，取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．

④过滤上述所得浊液．

⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL.请回答下列问题：

(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________；

A．托盘天平　 　　　　　　 B．容量瓶

C．酸式滴定管　 　　　　 D．量筒

E．烧杯　 　　　　　　　　　 F．胶头滴管

G．玻璃棒

(2)滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________；

(3)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是________；

(4)过滤所得浊液的目的是________；

(5)此空气样品中含CO₂的体积分数为________；

(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

解析：(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒．

(2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．

(3)Ba(OH)₂+2HCl===BaCl₂+2H₂O，则c[Ba(OH)₂]×10.00 mL＝×0.1 mol/L×19.60 mL解得c[Ba(OH)₂]＝0.098 mol/L.

(4)为防止BaCO₃与HCl反应，应分离出BaCO₃.

(5)Ba(OH)₂+CO₂===BaCO₃↓+H₂O，只要求出余下的Ba(OH)₂，就可以计算与CO₂反应的Ba(OH)₂，CO₂的量也就计算出来了．过程如下：20 mL滤液中Ba(OH)₂的物质的量为34.80×10^－3×0.01× mol＝0.174×10^－3 mol, 那么100 mL滤液中有Ba(OH)₂：0.174×10^－3×5 mol＝0.870×10^－3 mol，原有Ba(OH)₂∶ 10×10^－3 L×0.098 mol/L＝0.980×10^－3 mol，与CO₂反应的Ba(OH)₂有(0.980－0.870)×10^－3 mol＝0.110×10^－3 mol，则n(CO₂)＝0.110×10^－3 mol，则φ(CO₂)×100%＝0.025%.

(6)偏大，因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余Ba(OH)₂偏少，那么与CO₂反应的Ba(OH)₂就偏多．

答案：(1)B、D、E、F、G

(2)控制活塞　摇动锥形瓶　注视锥形瓶内溶液颜色的变化

(3)0.0980 mol/L

(4)分离出BaCO₃，防止HCl与BaCO₃反应

(5)0.025%

(6)偏大

17．(8分)某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式是：

H₂A===H⁺+HA^－　HA^－H⁺+A^2－

回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是________．(用离子方程式表示)

(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11 mol/L(填“<”， “>”或“＝”)，理由是____________________________________________．

(3)H₂A溶液和Na₂A溶液能否发生反应？________.能反应的写出离子方程式________________．

解析：(1)HA^－部分电离，相当于是弱酸，则其盐Na₂A由于A^2－水解，水溶液应呈碱性．

(2)0.1 mol/L NaHA溶液pH＝2，则c(H+)＝0.01 mol/L,0.1 mol/L H₂A溶液中H₂A第一步电离出c(H⁺)＝0.1 mol/L，c(HA^－)＝0.1 mol/L，因为第一步电离出的H⁺抑制了HA^－的进一步电离，故0.1 mol/L H₂A溶液中氢离子浓度小于0.11 mol/L.

(3)H₂A与Na₂A可反应生成NaHA.

答案：(1)碱性　A^2－+H₂OHA^－+OH^－

(2)<　因H₂A第一步电离产生的H⁺抑制了HA^－的电离

(3)能　H⁺+A^2－HA^－

16．为了配制NH的浓度与Cl^－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①适量NH₄NO₃；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH

(　)

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②③

C．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

解析：在NH₄Cl溶液中存在NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，使c(NH)∶c(Cl)<1∶1，要使c(NH)∶c(Cl^－)＝1∶1，其方法一是增大NH的浓度(如①)，二是使上述平衡向左移动(如③)，故选C.

答案：C

第Ⅱ卷 　(非选择题，共52分)

15．把1 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺，其浓度接近于

(　)

A．1×10^－4 mol/L　 B．1×10^－8 mol/L

C．1×10^－11 mol/L　 D．1×10^－10 mol/L

解析：稀释后c(H⁺)＝＝1×10^－4 mol/L，

所以c(H⁺)_水＝c(OH^－)＝＝1×10^－10 (mol/L)，故选D.

答案：D

14．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

(　)

A．醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO₂

B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H₂的起始速率相等

C．10 mL 1 mol/L醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

解析：A项说明CH₃COOH的酸性强于H₂CO₃，无法证明其为弱电解质，错误；B项因pH相同，c(H⁺)相同，故开始生成H₂的速率相等，B错误；中和碱的能力与酸的强弱无关，C错误；证明CH₃COOH是弱酸应从它不完全电离来说明．相同条件下，CH₃COOH溶液的导电性比盐酸的导电性弱，说明其溶液中离子浓度小，即CH₃COOH电离程度小，D正确．

答案：D

13．(2009·江苏南通高三调研)下列有关实验的说法正确的是

(　)

A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体

B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸

C．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用

D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化

解析：A项，AlCl₃溶液在加热蒸发时，Al³⁺会水解，最终得到Al₂O₃固体，A错．B项，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B错．可在相同条件下测量等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性，则导电能力强的是盐酸．C项，清洗“银镜”应用稀硝酸，生成的AgNO₃需回收利用，C对．D项，加入足量NaOH，则又混入了新的杂质，D错．

答案：C

12．下列溶液中各粒子的浓度关系不正确的是

(　)

A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)＝c(H⁺)

B．1L 0.1 mol/L CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(HCO)+c(CO)+c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(HX)>c(X^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

解析：A项中，由溶液中电荷守恒可得；B项中，溶液中NH发生水解使溶液呈酸性；C项中，由电荷守恒得：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH^－)，故有c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)>c(HCO－₃)>c(CO)+c(OH^－)；D项中，由于X^－的水解和HX的电离程度不确定，所以就无法确定溶液的酸碱性．

答案：CD

11．下列有关实验的叙述正确的是

(　)

A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿

C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定

D．中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂

解析：A项，浓HNO₃有强氧化性，保存时不能用橡皮塞；B项，pH试纸测的是待测溶液中c(H⁺)，若先润湿可能造成误差；C项，多大规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液；D项，指示剂本身也是有机弱酸或弱碱，多滴会增大误差．

答案：BC