已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入它的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。
请回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为______________，化合物B的结构简式为______________。
(2)反应⑦的化学方程式为__________________________________________________。
(3)下列关于上述合成路线的说法正确的是__________________。
a．反应①除了主要生成A物质外，还可能生成
、
等
b．途径II中的步骤①和⑤可以互换
c．反应③的另一产物是H2Oww.k@s@5@
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d．与途径II相比，途经I的缺点是步骤多，产率低
e．途经I中的步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的酸性高锰酸钾溶液氧化
(4)途经II中的步骤⑤和⑥能否互换，说明理由：_________________________________。
(5)苯佐卡因有多种同分异构体。请写出其中任意两种满足下列条件的同分异构体的结构简式：
①有两个对位取代基；②－NH2直接连在苯环上；③分子结构中含有酯基。__________________、 。9.(原创)(14分)25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：
|
弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
|
电离平衡常数(25℃) |
1.8×10－5 |
4.9×10－10 |
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
回答下列问题：
(1)等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为：
(2)a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN－)，则a b(填>、<、=)
(3)在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化
醋酸的电离程度将如何变化
电离平衡常数将如何变化 (4)合成氨发生的反应为N2+3H2 2NH3。400"C时，该反应平衡常数K=0.5mol-2。·L2。已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示。500℃时，在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 V(N2)正 v(N2)逆
(填>、<、=或不能确定)。请书写判断理由
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10.(2010徐州一研18)(16分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
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湿法 |
强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
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干法 |
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(1) 工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：
(2) ①反应I的化学方程式为
。
②反应II的离子方程式为
。
③加入饱和KOH溶液的目的是
。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为
，__________。
(3)干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 、 。
2SO3(g)
△H=-190kJ/ mol
7. (07海淀期中)在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br－、CO32－、SO42－、Cl－离子中的几种。某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是
A．Na+、Fe3+、SO42－ B． Na+、SO42－、CO32－
C．Ca2+、Br－、SO42－ D． CO32－、Cl－、SO42－
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化