12. 已知CH₄(g)+2O₂(g)₌₌ CO₂(g)+2H₂O(l)； ΔH＝–Q₁kJ·mol^－1 ,

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₂＝–Q₂ kJ·，

2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O(l)；△H₂＝–Q₃ kJ·。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

A.　 0.4Q₁+0.05Q₃ 　B. 0.4Q₁+0.05Q₂　　 C. 0.4Q₁+0.1Q₃ D. 0.4Q₁+0.2Q₂

11. 下列叙述不正确的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH₄)₂SO₄]< c[(NH₄HSO₄] < c(NH₄Cl)

B．欲除去CuCl₂溶液中混有少量的FeCl₃，可加入CuO

C．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(CO₃^2-)+c(OH^-)

10.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质 编号	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
①		Cu	CuO	CuCl2	Cu(NO3)2
②	Na2CO3	NaOH	NaHCO3	CO2
③	(NH4)2SO3	CaSO3	SO2	NH4HSO3
④	Al(OH)3	Al2O3	Na[Al(OH)4]	AlCl3

A.①②③④　　 　　 B.①②③　　 　　　　　　　 C.①③④　　 　　　　　　 D.②④

9. T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是　　

A．升高温度，平衡常数K增大　　　　

B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

C．增大压强，W(g)体积分数增加

D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

8. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

　　 A．一定条件下，Cl₂与甲苯可发生取代反应

　　 B．苯酚钠溶液中通入CO₂生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

　　 C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH₂O

D．光照下2，2-二甲基丙烷与Br₂反应其一溴取代物只有一种

7. 下列实验能达到预期目的的是

①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；③用乙醇从碘水中萃取碘；

②用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃；④用盐析方法分离提纯蛋白质；

⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；　　

⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜

A．②④⑤　　　 　　 B．①③⑥　 　 C．①②④⑤　 　　　　 D．②③④⑤⑥

6. pH＝l的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是　

①若a＜4，则A、B 都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④　　 　　 　　　　　 B．②③　　 　

C．①③　　　　　　　　　 　　 D．②④

5.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-

②在PH=11的溶液中：Na⁺、［Al(OH)₄］^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-

③由水电离的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、F^-

④使石蕊试剂变红的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

A.②④　 　　　B.①②④　 　　　C. ①③④ 　　　D.①②

4. FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是

　 　　 A．加人KSCN溶液一定不变红色　　 B．溶液中一定含Fe²⁺

　 　　 C．溶液中一定含Cu²⁺　　 　　　 　　　　　　D．剩余固体中一定含铜

3. 下列叙述正确的是

　 　　 A．常温下，78 g Na₂O₂中含有的阴离子数是2N_A

　 　　 B．常温下，l L 0.l mol·L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺ 数是0.l N_A　

　　　 C．常温常压下，22.4 L SO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数是2 N_A　 　　

D．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H₂时，转移电子数是2 N_A