2.(2011朝阳区26．)(16分)

为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究。

(1)① 把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液。

② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体。

写出②中反应的化学方程式　　　　 。

(2)如将CO₂与H₂ 以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃是　　　 (填序号)。

　 A．烷烃　　　 B．烯烃　　 C．炔烃　　 D．苯的同系物

② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。

测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v(H₂)＝　　　 ；氢气的转化率＝　　　 ；能使平衡体系中n(CH₃OH)增大的措施有　　　 。

(3)如将CO₂与H₂ 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。

已知：

CH₄ (g) + 2O₂(g) 　CO₂(g)+ 2H₂O(l) 　ΔH₁＝― 890.3 kJ/mol

　　　 H₂(g) + 1/2O₂(g) 　H₂O(l)　 　　　　　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是　　　　 。

(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

　　 (说明：K_sp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)　　

吸收CO₂最合适的试剂是　　　　 [填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定　　　　　 。

答案 26．(16分)

(1)② 2KHCO₃K₂CO₃+H₂O+CO₂↑

(2)① B

② v(H₂)＝0.24 mol/(L·min) 　　　　　80%

降低温度(或加压或增大H₂的量等)

(3)CO₂(g) + 4H₂(g) 　CH₃OH (g)+ 2H₂O(l)　 ΔH₁＝ +318.7 kJ/mol

(4)Ba(OH)₂　 　　　BaCO₃的质量

1.(2011朝阳区12．)已知：2CH₃OH(g) 　CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) 　ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：　

下列说法正确的是

A. 平衡后升高温度，平衡常数＞400

B．平衡时，c(CH₃OCH₃)＝1.6 mol/L

C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

D. 平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大

33.(16分)下面是某同学检验海水中溴离子的实验，请你参与他的探究：

(1)由于溴离子在海水中浓度很低(0.067g/L)，要先取海水样品(设取70mL)进行浓缩，浓缩时下面的仪器　　　 是不需要的(填编号)：

A．玻璃棒　 B．三脚架　 C．酒精灯　 D．蒸发皿　 E．100mL烧杯

(2)取浓缩后的海水(假设剩余10mL左右)进行氧化和萃取。

① 下列试剂都可以氧化浓缩后海水中的溴离子，实验中最好选　　 (填编号)：

A.氯水　　　　　 B.双氧水　　　　　　 C.酸性高锰酸钾溶液

②加入一定量氧化剂后，对氧化后的溶液进行假设和实验：

假设1：溶液中全部为Br^-；　　　 假设2：溶液全部为Br₂

假设3：溶液中　　　　　　　　　　　　　　 。

③设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管、分液漏斗；无水乙醇、裂化汽油、苯、0.10mol/LAgNO₃、0.10mol/LHNO₃

32．(17分)请回答有关锌及其化合物的问题。

(1)高温锻烧时，闪锌矿(ZnS)与氧气反应生成ZnO和SO₂。其反应方程式为：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，该反应1mol还原剂失去电子　　　 mol。

(2)已知Zn(OH)₂具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn(OH)₄^2-。右图是Zn²⁺在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图。

①当pH=7、c(Zn²⁺)=0.01mol·L^-1,Zn²⁺主要存在形式为　　　　　 、　　　　 (写化学式)。

②向c(Zn²⁺)=1×10^-5mol·L^-1的溶液中加入固体NaOH到pH=13，其反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　。

③已知该温度下的Ksp[Zn(OH)₂]=1×10^-17、Ksp(ZnS)=1.6×10^-24。当向新生成的Zn(OH)₂浊液中滴入足量的Na₂S溶液，振荡后Zn(OH)₂会全部转化为ZnS，其原理是：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31．(16分) 二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的清洁、高效能源。

(1)合成二甲醚反应一：3H₂(g) + 3CO(g) CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)　 ΔH＝-247kJ/mol

一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　 　。

A．低温高压 　B．加催化剂 　C．体积不变充入N₂　 D．增加CO浓度 　E．分离出二甲醚

(2)合成二甲醚反应二：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)。在某温度下，在1L密闭容器中加入CH₃OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

①该温度的平衡常数为　 　　　　　　。

　　 ②10 min内平均反应速率v(CH₃OH) ＝　　　 ；

(3)右图为绿色电源“二甲醚燃料电池” 的工作

原理示意图。该反应的还原剂是　　　　 (写名称)；

若b电极的反应式为：3O₂+12e^-+12H⁺==6H₂O，则a电

极的反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30.(15分)磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为磷酸(分子中有3个羟基)形成的酯。它在酸性条件下水解反应为：

(1)则X的名称为　　　　　　 ；磷酸毗醛素的化学式为`　　　　　 ，1mol磷酸毗醛素最多可以与　　　 mol的NaOH反应。

(2)1mol有机物R完全燃烧需要　　 mol的O₂；在光照条件下，R的一氯代产物有　 种。

(3)已知反应：

R也能与CH₂(COOH)₂发生上述反应，下面对R发生该反应的最终产物说法正确的是 　。

A．能与溴水发生加成反应　　　 B．1mol该产物在铂催化下可与5molH₂加成

C．能发生取代和消去反应　 　　D．可发生水解和酯化反应，有可氧化的醇羟基

23．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．20g重水(D₂O)所含的电子数为10N_A

B．15g甲基(－CH₃)所含的电子数为7N_A

C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N_A

D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

第Ⅱ卷(非选择题，共64分)

22．在Na₂S溶液中，下列说法或关系式正确的是

A．Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、NO₃^-、Cl^-能大量共存

B．Fe²⁺ 、SO₄^2- 、K⁺、ClO^-能大量共存

C．c(Na⁺ )= 2[c(S^2－) + c( HS^－)+c( H₂S)]

D．c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^-)＞c( HS^－)＞c(H⁺)

12．下列实验不能达到目的的是

11．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法错误的是

A．原子半径：Z＞R＞W　　　　　　　　　　　　　　　　

B．气态氢化物稳定性：H_mW＞H_nR　　　　　　　　 　　

C．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性w ww.k s5u. co m

D．X₂W₆分子中各原子均满足8电子结构