9.下述实验能达到预期目的的是

8.下列离子方程式书写正确的是(　　　 )

A．小苏打中加入过量的石灰水

Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．氧化铁可溶于氢碘酸Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

C．氯化镁溶液与氨水反应：

D．明矾溶液加入Ba(OH)₂溶液至沉淀质量最多

Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+4OH=Al(OH)₄^-+2BaSO₄↓

7．对于反应H^- + NH₃=H₂ + NH₂^-的不正确的说法是

A.属于置换反应　 　　　　　　 B.H^-是还原剂[

C.H₂既是氧化产物又是还原产物

D.氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：1

6．同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为

A．2　　　 B．12　 　　C．18　　 　D．26

4．下列叙述正确的是

　A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA元素的金属性强

B．ⅦA族元素的氢化物中，稳定性最好的物质其沸点也最高

C．在零族元素的单质晶体中，既有共价键又有分子间作用力

D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

5． 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 (　 )

A．碳酸钙受热分解　　　　　　　　　 B．乙醇燃烧　

C．铝粉与氧化铁粉末反应　　　　　　 D．氧化钙溶于水

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N_A

B．1L1 mol·L^－1FeCl₃完全水解生成N_A个胶体粒子

C．1 mol SiO₂中含有2 mol Si–O单键

　　 D．常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4N_A

2．下列说法正确的是

A．把100mL10mol·L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物质的量浓度改变为5mol·L^-1

B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH₂O混合，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200mL3mol·L^-1的BaCl₂溶液跟100mL3mol·L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的_C(Cl^-)仍然是3mol·L^-1

D．在浓度为1 mol／L的某酸溶液中，c(H⁺)≤1 mol／L

1．下列化学用语使用正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A. NH₄Cl的电子式：　　　　　　　　 B.次氯酸的结构式:　 H-Cl-O

C.铝离子的结构示意图　　　　　　　 D. 10个中子的氧原子：

28.(14分)芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如下图所示转化关系。其中，1 mol C与Na完全反应生成1 mol H₂，若1 mol C与NaHCO₃完全反应，也产生1 mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

(1)D分子中的含氧官能团名称是　　　　　 ，A的结构简式是　　　　　 。

(2)反应④的基本类型是　　　 反应，反应⑤的化学方程式是　　　　　 　　　　。

(3)与C取代基位置相同，既能与FeCl₃溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体结构简式为：、、　　　　 　　　　　　　　。

(4)现有C和E的混合物n　mol，在空气中完全燃烧消耗O₂ 　　　　L(标准状况)，若生成CO₂　a　L(标准状况)、H₂O　b　g，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为：　　　　　　　 。

26.(14分)在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

⑴ 该合成路线对于环境保护的价值在于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 15-20%的乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂)水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

⑷ 科学家发明了一种基于右图所示原理的廉价光电化学电池装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式　　　　　　　　 。目前应用最多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可作为新能源的原因可能的是 　　　　。

a．在自然界中存在大量的单质硅

b．硅可以通过化学方法“再生”

c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多

d．硅的化学性质不活泼，便于安全运输、贮存

27(16分)21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO₂)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

已知：① Mg(s)+Cl₂ (g)＝MgCl₂ (s)　 △H＝－641 kJ·mol^－1

② Cl₂(g)+1/2Ti (s)＝1/2TiCl₄ (l)　 △H＝－385 kJ·mol^－1

(1)　　　 钛白粉是利用TiO²⁺发生水解生成钛酸(H₂TiO₃)沉淀，再煅烧沉淀制得的。

TiO²⁺发生水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)反应I在800-900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式

为　　　　　 ；反应II的热化学方程式为　　　　　　　　　 。

(3)该工艺流程中，可以循环使用的物质有　　　　　　 。

(4)在800℃-1000℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的　　　 极，阴极的电极反应式为　　　　　　 。