8．下列描述正确的是

A．液态水分子内存在着氢键，所以其分子比硫化氢分子稳定

B．pH＝2的盐酸和pH＝12的Ba(OH)₂溶液等体积混合后，溶液的pH＝7

C．CO₂、PCl₃、HClO三种分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

D．NaHCO₃溶液和NaAlO₂溶液混合后会产生白色沉淀，是因为二者发生了双水解反应

7．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

A．②、④两溶液相比，两者的k_w不相同

B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④

C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

D．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定有：

c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^－)+c(OH^－)

28、(共16分)烃A的相对分子质量M_r＝106；A与C1₂在FeCl₃作催化剂的条件下发生取代反应时，其一氯取代物只有一种。烃B的相对分子质量M_r＝28。在一定条件下，它们可完成下列转化(参与反应的其他试剂、生成的次要产物及反应条件均未列出)。请回答：

(1)写出下列物质的结构简式：A　　 　　　　　　 ，B　　 　　　　 。

(2)I和J的相互关系是　　 　　　　　　　　 。

(3)指出下列反应的发生条件：

A→E：　　 　　　　　　　　　　　　　 。

E→F：　　 　　　　　　　　　　　　　 。

(4)指出下列物质所含官能团的名称：E中 　　　　　 　　，G中　　　　　　　　 。

(5)①-⑨步反应中属于氧化反应的是　　 　　　　　　　　　　　 。

(6)写出反应⑧的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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26、(共14分)某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：

请回答以下问题：

　(1)上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　 ；

　(2)步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(3)评价步骤②的操作中难以控制之处　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案(药品可任选)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(4)步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制

V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是(填操作序号)　　　　　　　　　　　 。　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

29．(15分)(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

①图甲中条件选定的主要原因是(选填字母序号，下同)____________。

A．温度、压强对化学平衡的影响　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

②改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。

③已知在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入1 mol N₂和4mol H₂及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。则达到平衡时，放出的热量为　 　　　　　　 。

(2)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：

______________________________________________________________________。

②氨水中水电离出的c(H⁺)___________10^－7 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为：______________________________________________________________。

(3)氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式：_______________________________________。

②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为__________mol。

27、(共15分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

(1)写出生成E的电极反应式　　 　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应⑤的现象是　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反应①的化学方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在实验室中引发反应④的操作是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)反应⑥中若转移1 mol e^-，则被还原的X是　 　　 　mol。

(4)写出J与氢碘酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13、把一定量的Na₂O₂的NaHCO₃的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L(标准状况下)；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O₂ 2.016L(标准状况下)，则原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是(　　 )

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

12、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的杰出贡献。下列关于蛋白质的说法中不正确的是

A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命

B．HCHO溶液或(NH₄)₂SO₄溶液均能使蛋白质变性

C．蛋白质水解后可得到多种氨基酸　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

11、下列说法正确的是(　 )

A、若HA、H₂B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol/L，pH依次为1.5和1.8，当NaA和Na₂B的浓度都是0.1 mol/L时，Na₂B溶液的pH最小

B、常温下，将等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性则等体积等物质的量浓度的NaA溶液和BCl溶液中总离子数前者大于后者。

C、碱性氢氧燃料电池的总化学方程式：2H₂+O₂2H₂O

D、等浓度的：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列顺序是①④②⑥③⑤

10、向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为　　　

　　 A．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s) △H=－2.92kJ·mol^-1

　　 B．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s) △H=－0.72kJ·mol^-1

　　 C．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s) △H=－73kJ·mol^-1

　　 D．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s) △H=－18kJ·mol^-1