2.(16分)Ⅰ、下列实验正确的是　　　　　 　　(填序号，双选)。

A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，制取Fe(OH)₃胶体

B．苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗

C．将l0g ZnSO₄·7H₂O溶解在90g水中，配制10%ZnSO₄溶液

D．向稀硫酸中加几滴CuSO₄溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率

Ⅱ、Na₂SO₃是抗氧剂。向烧碱和Na₂SO₃混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

(1)写出碱性中Br₂氧化Na₂SO₃的离子方程式　　　　 。

(2)反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，请填写鉴定其中SO₄^2-和Br^-的实验报告(步骤可增减)。

限选试剂：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1 H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；

1.(16分)下面是某同学检验海水中溴离子的实验，请你参与他的探究：

(1)由于溴离子在海水中浓度很低(0.067g/L)，要先取海水样品(设取70mL)进行浓缩，浓缩时下面的仪器　　　 是不需要的(填编号)：

A．玻璃棒　 B．三脚架　 C．酒精灯　 D．蒸发皿　 E．100mL烧杯

(2)取浓缩后的海水(假设剩余10mL左右)进行氧化和萃取。

① 下列试剂都可以氧化浓缩后海水中的溴离子，实验中最好选　　 (填编号)：

A.氯水　　　　 　B.双氧水　　　　　　 C.酸性高锰酸钾溶液

②加入一定量氧化剂后，对氧化后的溶液进行假设和实验：

假设1：溶液中全部为Br^-；　　　 假设2：溶液全部为Br₂

假设3：溶液中　　　　　　　　　　　　　　 。

③设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管、分液漏斗；无水乙醇、裂化汽油、苯、0.10mol/LAgNO₃、0.10mol/LHNO₃

29．(16分)某芳香族化合物A(C₉H₁₀O₃)，且有如下转化关系：

(1)A中含氧官能团的名称是_______________。

(2)写出A、E的结构简式________________________、_________________________。

(3)A→B、A→D的反应类型分别是___________________、____________________。

(4)写出E→F、C→B的化学反应方程式

_____________________________________________________、________________________________________________________。

(5)W为B的同分异构体，且满足下列条件：

①能与氯化铁反应显紫色；②苯环上一氯代物只有一种；③1molW能与2molNaOH反应；④除苯环外无其他环状结构。

写出W所有可能的结构简式____________________________________。

28．(14分)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

(1)煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为___________________________________；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_______________________。

(2)为了获得产品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，接着____________________

________________________________________________。(填具体操作过程)

(3)分离粗产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量________，分离粗产品Ⅱ后的滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品Ⅲ。所用的装置如右图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若向(NH₄)₂SO₄溶液中加入FeSO₄溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体，两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至_____________________________(填现象)，应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体。其中最后一步用少量酒精洗涤晶体目的是____________________________。

(5)硫酸亚铁铵［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液。现取0.400 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用60 .0mL 0.100 mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^－+5Cu₂S+44H⁺＝10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6MnO₄^－+5CuS+28H⁺＝5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与V mL 0.500 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。已知：MnO₄^－+Fe²⁺+H⁺-Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)，求V的取值范围为　　　　　　　　　　 。

27．(14分)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NO_x、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

(1)已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol　

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol ks**5u

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol

　　 尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)　 △H＝　　　　　　 。

(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

①前2s内的平均反应速率v (N₂) = ___________________。

②在该温度下，反应的平衡常数K =　　　　　　 。(只写出计算结果)

③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明　　　 (填字母)。

A．该反应的反应物混合后很不稳定　　 　　　

B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成

C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小　　　　　　

D．该反应在一定条件下能自发进行　　　　　　　　　 　　　

E．该反应使用催化剂意义不大

(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。

下列说法错误的是　　　 。

A．负极的电极反应式为：CO+O^2-―2e^-＝CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

26．(14分)短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：

请回答下列问题：

(1)描述D在元素周期表中的位置：_____________________

(2)比较A、C、D元素简单离子半径的大小：______＞______＞______(填微粒符号)

(3)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为_______________________________________________.

(4)F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：　　　　　　　　　　 ；

用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：________，该阳离子中存在的化学键有_____________，并写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属m₁g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m₂g。下列说法正确的是　　　　　　　　

A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺

B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺

C．m₁一定大于m₂

D．剩余固体m₁g中一定有单质铜，剩余固体m₂g中一定没有单质铜

13．FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为(　　 )

A．1∶6　　　　　 B．1∶7　　　　　 C．2∶11　　　　　　 D．16∶25

12．下列叙述正确的是(　　 )

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－

B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c(OH^－)/c(H⁺)=10¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：

c(B⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(A^－)

C．过量SO₂通入到Ba(NO₃)₂溶液中，正确的离子反应方程式为：

3SO₂+2NO₃^－+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺

D．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_b<10V_a

11．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是(　 )

A．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体

B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应

10．家蝇的雌性信息素可用芥酸(来自菜籽油)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为：

则下列说法正确的是(　　 )

A．X的结构简式为C₃H₅COOH

B．雌性信息素可能是烯烃，但不能使溴水褪色

C．电解的阳极反应式为：C₂₁H₄₁COOH+X+2H₂O-2e^-→C₂₃H₄₆+2CO₃^2-+6H⁺

D．阴极的还原产物为H₂和OH^-