29．水处理剂能使工业循环冷却系统保持良好状态。以下是两种新型水处理剂的合成方法。

　完成下列填空：

(1)写出反应类型。反应①　　　　　　　　 反应②　　　　　　　　 。

(2)反应④通常用一种盐和一种酸代替HBr参加反应，它们的名称是　　 　和　　　 　。

(3)写出化学方程式。

B与新制氢氧化铜反应生成C　　　　　　　　　　　　　 ；

反应⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)D转化为E的过程中，E分子中增加的碳原子来源于 ________(写物质的名称)。

(5)写出H的结构简式　　　　　　　　　　　　 。

(6)E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应、能发生缩聚反应，还能两分子生成六元环状化合

物的物质的结构简式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．已知：苯环上连有的基团不同时，新的基团可能进入间位，也可能进入邻、对位。

煤是非再生能源，我国煤炭储量占能源总储量约94%。下图是煤干馏得到的主要产物，以及产物之一甲苯的有关反应。回答下列问题：

(1) 煤的干馏是指　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。固态物质A是

　　　　 (写名称)，它是冶金工业的重要原料，还用于　　　　　 (再写一种用途)。

(2)由甲苯制备物质C时，若反应①和②的顺序交换，得到的物质不是C，而可能是

　　　　　　　　　　　　 (写结构简式，一种即可)。

(3)反应③的反应条件是　　　　　　　 ；反应④是　　　　 反应(填反应类型)。

(4)与E含相同基团(苯基和-C≡C-)的E的同分异构体(包括E)共　　　　 种。

27．某化工厂联合生产纯碱、镁、阻燃剂。以白云石(CaCO₃·MgCO₃)为原料冶炼镁：经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经1200℃用硅铁还原生成镁蒸汽(铁化合价不变)，镁蒸汽经冷凝为粗镁；同时以海水为原料制碱和制阻燃剂。具体流程如下：

(1)分别写出A、B、C的化学式　　 　　　　、　　　　　　 、　　　　　 　；沉淀池中反应的化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)硅铁还原生成镁蒸汽时选择低压和1200℃，试分析选择这种反应条件的原因

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]沉淀，此时溶液中主要溶质是(写化学式)　 　　　　　　。

(4)描述流程中相关操作Ⅰ包括过滤、 　　　　、　　　 。

(5)已知：Mg(OH)₂(s)→MgO(s)+H₂O(g)－81.5kJ；Al(OH)₃(s)→0.5Al₂O₃(s)+1.5 H₂O(g)－87.7kJ

　　 　①Mg(OH)₂能起阻燃作用，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是　　　　　　　　　 　　　　　。

(6)某化工厂利用上图所示流程联合生产纯碱、镁、阻燃剂，试分析该生产的优点

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．用图示装置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量(温度高于75℃)。已知：PCl₃和 PCl₅遇水强烈反应，

它们熔沸点数据如下：

	C		D
			E

请根据图中装置回答下列问题：

(1)检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)为得到氯气，若B中加入MnO₂，则A中应加入　　　　　 ，反应的化学方程式为___________________________________ 。

(3)若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作或对装置进行的改进是　　　　　　　　 。

(4)在反应开始时主要生成PCl₃，而后来主要生成PCl₅，原因可能是　　　　　　　　　 　；从PCl₃和PCl₅的混合物中分离出PCl₃的方法是　　　 (选填序号)。

　 a．蒸馏　　　　　 b．过滤　　　　 c．分液　　　 d．升华

(5)生成的PCl₃在G中收集，则F中盛有　　　　　 ，作用是___________________________。

(6)C、D、H所盛的试剂分别是(选填序号)：C　　　　 ；　　 D　　　　 ；　　 H　　　　 。

　　 a．饱和食盐水　　 　b．浓硫酸　　　 　c．无水氯化钙　　 　　d．碱石灰

(7)如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是　　　　　　　　　　 　。

25．大气固氮(闪电时N₂转化为NO)和工业固氮(合成氨)是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值(K表示平衡常数)：

	N2+O2 2NO	N2+3H2 2NH3
温度	25℃	2000℃	25℃	400℃
K	3.84×10－31	0.1	5×108	200

(1)固氮是指　　　　 　　　　　　　　　　　的过程，自然界固氮的另一途径为　　　　 。

(2)根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是　　　　　 。

a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小

b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大

c．两种固氮都是放热反应　　 d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行

(3)为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N₂­和H₂在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图像。下列有关条件改变(每次只改变一个条件)的说法，正确的是　 　。

a．t₂可能是增加了原料的物质的量　

b．t₄可能是充入了He气

c．t₅是从反应体系中分离出氨气　　

d．t₇时可能是升高温度，使平衡向

正反应方向移动

(4)目前工业固氮采用的是哈伯法，即在

20-50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N₂ +3H₂2NH₃ 。有关说法正确的是　　 。

a．新法不需要高温条件，可节约大量能源

b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同

24．已知溶液中：还原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ > SO₄^2－。

在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃

和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：

(1)写出a点反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 　；

反应中还原剂是　　　　 ；被还原的元素是　　　　 。

(2)写出b点到c点反应的离子方程式　　　　　　　　　　 　。

(3)当溶液中的I^－为0.4 mol时，加入的KIO₃为　　　　　　 mol 。

(4)若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

23．右表为元素周期表短周期的一部分。回答下列问题：

(1)E元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是　　　 ；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实(写3点) 　　　　　　　　　　　　　。

(3)E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)A与氢元素形成分子的空间结构可能是(选填序号)　　　　 。

　a　　　　　　 b　　　　　　 c　　　　　 d

2．第Ⅱ卷从第23题到第31题，第Ⅱ卷的答案写在答题纸相应的位置，写在试卷上不给分。四、(本题共24分)

22．由于实验误差，确定物质的组成和结构时，常常需要将多个实验进行对照和分析才能得出正确结论。已知某脂肪酸(用R表示)有以下实验记录：

则以下关于R的结论肯定正确的是

　 A．R是一元羧酸　　　　　　　　 　　　　　　B．R分子含一个碳碳双键

　 C．R的相对分子质量约为278　　　　　 　　　D．R的分子式为C₁₈H₃₂O₂

第Ⅱ卷　 (共84分)

21．某学习小组根据化学知识和右上表的数据，设计了下表中的实验，以验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子

其中不合理的是