7. 下列叙述正确的是(　 )

A．明矾和ClO₂常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同。

B．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。

C．北京时间3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的¹³¹I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素。

D．冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。

38、

肉桂醛在食品、医药化工等方面都有重要应用。

(1)下列是合成肉桂醛、制备肉桂酸的反应路线：

　　 实验表明：

　　　 Ⅰ. A既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；　 　　　　

　　　 Ⅱ. 肉桂醛的相对分子质量不超过140，其中碳氢元素质量分数为87.89%。

　　　 Ⅲ. 核磁共振氢谱表明肉桂醛分子中有六种氢，其峰面积之比为1:1:1:2:2:1；

　(1)A中含有的官能团为　　　　　　　　　　　

(2) 请写出肉桂醛的结构简式。

----------------------------

　(3) 已知反应①的原子利用率为100%，请写出第①步的化学反应方程式。

(4)反应(1)的反应类型　　　 　反应(2)的反应类型为　　　　　　　　

　 (5) 请写出上述合成路线中使用③④两步反应的目的。

(6)写出反应⑤的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (7) 请写出与肉桂醛互为同分异构体，且同时满足 a.分子中无甲基，b.所有碳原子一定在同一平面上c、苯环上一氯代物只有两种的有机物的结构简式。

37、(15分)　 有A、、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题：

(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的　　　 (填序号)。

　　 ① 单质＞B单质＞R　　 　②R＞A单质＞B单质

③ 单质＞R＞A单质　　　 ④A单质＞R＞B单质

(2)在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为　　　　　　　 。

(3)写出D原子的核外电子排布式　　　　　 _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)右图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为　　　　　　　 ，FeD₂物质中具有的化学键类型为　　　　　　　　　　　　　　 。

36、

(15分)自然界中进行着氮元素的循环，所以空气中氮气的含量基本保持不变。

(1)植物生长所需的主要的三种营养元素为　　　　　　　 ，由氮气转变成氮的化合物的

过程叫做　　　　　　　　　　

(2)农谚有“一场雷雨一场肥”的说法，其中的“肥”是雷雨形成的最终产物之一，

其化学式是　　　　　　　　　　　　

(3)已知+青　　　 2；H=180.74KJ/mol.此反应称为伯克莱特-艾，

某次雷雨闪电中两块云间的电势差为1×V,从一块云移到另一块云的电荷量为30000C,此次闪电释放出的能量为 　　　　　　　　KJ .

(4) 若该闪电有千分之一的能量用来产生NO,则可生成NO　　　　 mol,雷雨的生成物相当于

给大地施加尿素　　　　　　 t

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状　 碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。

请回答：

③ 写出仪器(1)与仪器(3)的名称

(1)　　　　　　 (3)　　　　　　　　

④ 为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

⑤ 如何准确读出量筒中气体的体积

a________　　　 _　 　

b 上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平

c 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28、二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境

化学当前的重要研究内容之一。

(1) 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，其吸收的化学反应方程式为　　　　　　　　　 再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为　　　 (只要求写一种)。

(2) 工业上生产硫酸时，将SO₂氧化为SO₃是关键一步。

① 某温度下，SO₂(g)+1/2O₂(g)SO₃(g)；△H= -98 kJ· mol^-1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，当反应达到平衡时混合气体的总物质的量为8.0mol，该温度下平衡常数K=　　　　　　　 。

② 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡后改变下述条件，SO₃的体积分数变大的是　　　 　

A、保持温度和容器压强不变，充入2mol SO₃ 　

B、保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂

C、保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

D、升高温度　　

E、移动活塞压缩气体

(3) 某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，通入O₂的一极的电极为　　 极； 写出通入SO₂的电极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(16分)

某有机化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。它的结构简式如右图所示，请回答：

⑴ A的分子式是______________。

⑵ 有机物A不能发生的化学反应有(填序号)____________。

a．加成反应　　　　　　　　　 b．消去反应

c．加聚反应　　　　　　　　　 d．氧化反应

⑶ 满足下列条件的A的同分异构体有_____种，写出其中一种的结构简式________。

①能与碳酸氢钠溶液反应；　 ②核磁共振氢谱显示有四种类型氢原子的吸收峰

⑷ 已知：

　　　 ⅰ.　

①试剂I可以选用的是(填字母)____________；

a．CH₃COONa溶液　 　　　　　　　　　　　　　 b．NaOH溶液　

c．NaHCO₃溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　 d．Na₂CO₃溶液

②上述转化过程中，设置步骤M→N的目的是____________；

③写出P生成Q的化学方程式____________________________________；

④P与乙二酸在一定条件下可发生反应生成高分子化合物W，写出W的结构简式________________________。

昌平区2010－2011学年第二学期高三年级第二次统一练习

27．(13分)

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

⑴ 步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。所需操作的名称是____________。

⑵ 步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁。操作步骤是先滴加H₂O₂溶液，稍加热，当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。

①写出用H₂O₂溶液除去硫酸亚铁的离子方程式________________________。

②调整pH 的范围应该在____________之间。

⑶ 步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，____________，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是______。

⑷ 该同学用CuSO₄溶液进行如下探究实验：

取A、B两支试管，分别加入 2 mL 5% H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分别滴入 0.1 mol·L^－1 FeCl₃和CuSO₄ 溶液各1 mL，摇匀，观察到滴入FeCl₃ 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe³⁺对H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，该同学的结论是否正确___________(填正确或错误)，请说明原因___________。

26．(14分)

A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：

⑴ D在元素周期表中的位置是______。

⑵ 由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为______。

⑶ D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为______；若有1 mol电子转移，生成Z的物质的量为______mol。

⑷ 写出实验室制备BA₃的化学方程式________________________。将BA₃ 通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式______。

⑸ 已知B₂A₄可燃烧生成B的单质和Y，以B₂A₄、O₂、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极反应是________________________。以石墨为电极，用该电池电解100 mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224 mL气体(标准状况下)，此时溶液的pH是(忽略溶液体积的变化)________。

25．(15分)铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题

⑴ 铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe³⁺。

①铁酸钠中铁元素的化合价为_____。

②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾(KAl(SO₄)₂)一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：______。(用离子方程式表示)

⑵ 反应ⅠFe(s)+CO₂(g)　　　 　FeO(s)+CO(g) △H=a kJ・mol^－1，平衡常数为K；

反应ⅡCO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=b kJ・mol^－1

测得在不同温度下，K值如下：

①写出K的表达式__________________。

②反应Ⅰ中的a____________0(填大于、小于、等于)。

③若500℃时进行反应Ⅰ，CO₂起始浓度为2mol・L^－1，CO的平衡浓度为____________mol・L^－1。

④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有____________(填序号)。

A．缩小反应器体积　　　　　　　　　　　　　 B．通入CO₂

C．升高温度到900℃　　　　　　　　　　　　 D．使用合适的催化剂

⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe(s)+O₂(g)=2FeO(s)的△H=______kJ・mol^－1。

⑶ 铁红是一种红色颜料，其成份是Fe₂O₃。将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L^－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24 L(标准状况)，经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为______g。

12. 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A．向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液　　　 B．向NaOH溶液中通入CO₂气体

C．向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液

D．向NaHCO₃溶液中加入CaC₂固体