24．(11分) 已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属；D、H均为气体，且常温下易反应。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。请回答下列问题：

(1)F的电子式为　　　　　　

(2)在反应①②③④中属于置换反应的是　　　　　　 　(填序号)。

(3)反应②的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4) 用石墨作电极电解50mL X溶液，观察到a电极表面有红色的固态物质生成，b电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出a电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：

①写出电解时的阳极反应式：

　　　　　 　　　　。

②电解后溶液的pH为　　　　　　　　 　

(假设电解前后溶液体积不变)。

(5)X溶液与F反应的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．(14分)Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是　　　 　　　(填序号)

① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；　

② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，　

过早读数会使测定结果偏低；　

③ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管

壁上有“银镜”出现

④ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧

化钠溶液的体积一样多

⑤ 向NaOH溶液、KSCN溶液、沸腾的蒸馏水中分别滴加饱和的FeCl₃溶液得到的分散系依次为：浊液、溶液、胶体

Ⅱ.某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

(1)装置中试管B的作用是　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)实验中可观察到石英管A中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

(i)步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　　　　　 。

(ii)下列有关步骤④的操作中说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 。

a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂　　 b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

c．锥形瓶不需要用待测夜润洗　　　　　 d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

(iii)由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为　　　　 。

22．(14分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑦在表中的位置，请用化学用语作答：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 　　　　　　。

(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为　　　　　　　　　 。

(3)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

① 写出电解A溶液的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

② 若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有 　　　　　　。 　

(4)砷(As)的化合物可用于杀虫及医疗。

①As的原子结构示意图为　　 　　　　，②其氢化物的化学式为 　　　　　　。

③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　。

21．(12分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

　　　 (1)脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为　　　 　　　　　　　　。

　　　 (2)脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　 △H₃

①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH) 与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃　　　　 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

　　 ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。下列说法正确的是　　　　 (填字母代号)。

　　　　 A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，

则再次达到平衡时c(CH₃OH)=1.5 mol/L

　　　　 B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)

　　　　 C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75

　　　　 D．升高温度将使n(CH₃OH)/n(CO₂)减小

③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为　　　　　　　　　　　　　　

(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：　　　　　　　　　 　　；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，溶液的pH=7，则溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)　　 c(NO₃^-)+c(OH^-)(填“＞”“＝”或“＜”)

20. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：(　 )

A.根据图①可判断可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH＞0

B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.根据图④(S表示溶解度)，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

19．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是:　 (　　 )

物质 编号	甲	乙	丙	丁	物质转化关系
A	Cu	CuCl2	CuO	Cu(NO3)2
B	Na2CO3[来K]	NaOH	NaHCO3[	CO2
C	Fe	Fe Cl3	Fe(OH)3	Fe2O3
D	Al2O3	Al(OH)3	NaAlO2	AlCl3

18．某0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，碱液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为:(　 )

　 　A．2:3　　　　　 B．1:3　　　　　　 C．1:4　　　　　　　 D．5:3

17．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是: (　 )

A．原子半径Y > Z > W

B．Y、Z和W三种元素位于同一周期

C．Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

D．Y、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8

16. 将2.7g Al与100mL 2 mol/L H₂SO₄溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL 4mol/LNaOH溶液，其结果是:(　 )

A.所得溶液的pH<7　　　　　　 B.溶液中有较多Al(OH)₃沉淀

C.取少量所得溶液，加NaHCO₃，无明显现象发生

D.另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化

15．脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品。脑白金主要成分的结构简式如右图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是:(　 )

　　 A．该物质有苯环属于芳香烃，1mol该物质能与5molH₂加成。

　　 B．其分子式为C₁₃H₁₅N₂O

　　 C．该物质不能与溴水反应

D．该物质能发生水解反应并生成乙酸