下列说法不正确的是 A．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅.陶瓷和碳纤维复合而成的.它是一种新型无机非金属材料 B．“食用色素 . “碘元素 . “亚硝酸盐在某食品添加剂中允许含有但符——青夏教育精英家教网—

1.(原创)下列说法不正确的是

A．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

B．“食用色素”、 “碘元素”、 “亚硝酸盐”在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒

C．回收废旧电池的首要原因是回收某些金属和石墨.

D. 为减少环境污染使用乙醇汽油代替化石燃燃料，乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料。

11. (15分)学校化学实验室一试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一些信息，如图所示。

(1)该物质(M)分子式为：　　　　　　　　　；

(2)A与M互为同分异构体，B无支链，B与羧酸和醇都能发生酯化反应，A在一定条件下能发生如下转化：

　　 C与F互为同系物，且F是同系物中相对分子质量最小的。H能使Br₂/CCl₄溶液褪色，H物质得到的¹H－NMR谱中有5个吸收峰。

　　　 ①A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 ②写出一个证明E中官能团的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　，反应　

　　　　类型　　　　　　　　　　　　；

写出C与D反应生成高聚物的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　 ③写出与H官能团种类和数目都相同的同分异构体任意两个：　　　　　　　　　　

备注：本题根据学军中学2010-2011学年度高三上学期期中考试第29题改编

10. (14分)汽车尾气净化中的一个反应如下：

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)

请回答下列问题：

(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ/mol

　　 C(s)+O₂(g) =CO₂(g)；△H=-393.5 kJ/mol

　　 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H=-221kJ/mol

　　则2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的△H=___________。

(2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t₁时刻达到平衡

　　状态，此时n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N₂)=b mol，且N₂占平衡总体积的1/4。

　　 ①则该反应的平衡常数K=___________。(用只含a、V的式子表示)

　 ②判断该反应达到平衡的标志是___________

　　 A．v生成(CO₂)=v消耗(CO)　　 B．混合气体的密度不再改变

　 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．NO、CO、N₂、CO₂的浓度均不再变化

③在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻

　达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线：

(3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是___________

　　 A．降低温度　　 B．增大压强同时加催化剂

　　 C．升高温度同时充入N₂　　 D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

　　①写出上述变化中的总化学反应方程式：___________。

②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：___________。

备注：本题根据浙江省稽阳联谊学校高三联考改编

9．(16分)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

　已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。

(1)某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃•5H₂O的装置和部分操作步骤如下。

　　 I．打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

　II．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

　当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。

　　 III．过滤C中的混合液。

IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

① I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是　　　。

　② II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是　　　。

“停止C中的反应”的操作是　　　。

　　 ③ III中，“过滤”用到的玻璃仪器是(填仪器名称)　　　。

　　 ④ 装置B中盛放的试剂是(填化学式)　　　溶液，其作用是　　　。

(2)依据反应2S₂O₃²^-+I₂＝S₄O₆²^-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g 产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编　号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I₂标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

① 判断达到滴定终点的现象是　　　　。　　

② Na₂S₂O₃•5H₂O在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)　　　　。

　　　 (Na₂S₂O₃•5H₂O的式量为248)

备注：本题根据北京市西城区2010抽样测试卷27题改编ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　高#考#资#源#网

8. (13分)元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子(或化合物)在溶液中均有下列转化关系(其它参与反应的物质未列出)：

　　其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、

　丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：

(1)写出化合物甲的电子式：　　　　　　　　。

(2)写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式　　　　　　　　　；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　。

(3)由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是：　　　　　　　　　。

(4)复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式　　　　　。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式　　　　　　　　，析出该复盐晶体的原理是　　　　　　。

备注：本题根据2011宁波市高三上学期期末卷第21题改编

7．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200^oC

　　左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　高#考#资#源#网

　　电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂　 2CO₂ +3H₂O,