7．在中性含有Na⁺的溶液中，还可能存在NH₄⁺，Fe²⁺，Br^-，CO^2-₃，I^一，SO^2-₃六种离子中的一种或几种，进行如下实验：

　 (1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；

　 (2)向橙黄色溶液中加BaCI2溶液无沉淀生成

　 (3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝

　　 由此推断原溶液中一定不存在的离子是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．NH₄⁺，Br^-，CO^2-₃ 　　　　　　　　　　　　　　 B．NH⁺₄，I^-，SO^2-₃

　 　　 C．Fe²⁺，I^一，CO^2-₃ D．Fe²⁺，I^-，SO^2-₃

6．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂

　　　 B．将SO₂通入BaCl₂溶液中可生成BaSO₃沉淀

　　　 C．将CO₂通人次氯酸钙溶液中可生成次氯酸

　　　 D．将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu

5．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等物质的量浓度溶液pH关系：

　 　　　pH(NaCN)> pH(Na₂CO₃)>

pH(CH₃COONa)

　　　 B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积

　　　 混合后所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定小于b

　　　 C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

　　　 D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c(Na⁺)+c(H⁺)==c(OH^-)+c(HCO^-₃)+c(CO^2-₃)

4．N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．关于反应：C₂H₂(g)+O₂(g)==2CO₂(g)+H₂O(1)；△H=-1300kJ/mol，若CO₂中有4N_A个共用电子对生成，则放出热量为1300kJ

　　　 B．16g甲基正离子(¹³CH₃⁺)所含中子数为9NA

　　　 C．200mL，0.lmol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中阴离子和阳离子总数为0.1N_A

　　　 D．0.1molFe与0.1molCl₂充分反应转移电子数为0.2N_A

3．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①分液，②过滤，③分馏，④重结晶都是混合物

分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②

　　　 B．欲配制质量分数10%的硫酸铜溶液，可准确称取

10g硫酸铜晶体溶于90g水中

　　　 C．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干

　　　 D．可用右图装置干燥、贮存并吸收多余的HCl气体

2．通过复习总结下列归纳正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na₂O，NaOH，Na₂CO₃，NaCl，Na₂SO₄，Na₂O₂都属于钠的含氧化合物

　　　 B．简单非金属阴离子只有还原性，丽金属阳离子不一定只有氧化性

　　　 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

　　　 D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

　　　 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

　　　 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

　　　 D．明矾水解形成的Al( OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

25．(15分)胆矾(五水硫酸铜)是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化含物的原料。现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程：

pH控制可参考下列数据

请根据上述流程回答下列问题：

(1)A物质可选用　　　　　　　 　。(填字母)。

a．稀H₂SO₄　　 b．浓H₂SO₄/△　 c．一浓FeC1₃溶液　　 d．浓HNO₃

写出A物质溶解铜的化学方程式

(2)I中加H₂O₂的目的　　　　　　　 。

(3)II中也可以加入下列物质中的　　　　　　　 代替Cu₂(OH)₂CO₃　　　　　　 (填字母)。

　　　　 A．NH₃　 　　　 B．CuO　　 　　 C．NaOH　 　　　　　 D．Na₂CO₃　 E．Cu(OH)₂

(4)Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为　　　　　　　 。

已知25℃时Fe(OH)₃的溶度积为2.6×10^-39，试计算25℃时，用溶液中Fe³⁺的浓度为　　　　

(5)IV过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有　　　　　　　　　　　 。

(6)V中加H₂SO₄调节pH=1是为了　　　　　　　　　　 。

(7)某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是　　　 。

24．I(7分)将1 mof I₂(g)1和2 molH₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂(g)+ H₂(g)2H1(g)；△H<0：，并达平衡。H1的体积分数w(HI)随时间变化如图晦线(II)所示：

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为____　　　　　　　　 。

(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变传如曲线(I)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是　　　　　　　 ，则乙条件可能是　　　　　　　 。(填入下列条件的序号)

A．恒容条件下，升高温度；

　 　 　　B．恒容条件下，降低温度；

　　　 　　 C．恒温条件下，缩小反应容器体积；

　　　 　　 D．恒温祭件下，扩大反应容器体积：

E．恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

(3)若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mo1 I₂(g)、bmo1H₂(g)和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0．6，则a、b、c的关系是　　　　　　　　　　 。

II．(8分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：

　　 H₂B　　 H⁺+HB^-　　 HB^一H⁺+B^2一

　　 回答下列问题：

(1)Na₂B溶液显_　　 ___(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。

　　　　 理由是　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

(3)已知0．1．mol/L NaHB溶液的pH =2，则0．1 mol·L^-1H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是　　　　 　0．ll mo1·L^-l(填“<”，“>”或“=”)，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)0．1 mol·L^-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　 。

23．(10分)

(1)肼(N₂H₄)义称联氨，是一种可燃性的液体，

可用作火箭燃料。已知在 101kPa时，32.0gN₂H₄

在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ

(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　 　　　　　　　。

(2)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。

肼一空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。

负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　 。

②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气　　　　　　　　　　　　　　 L(假设空气中氧气体积分数为20%)